【推荐1】含氯消毒剂是生活中常用的一类高效低毒的杀菌剂，消毒效果好且抗菌谱广，在防控新型冠状病毒期间功不可没。
Ⅰ．.氯气的制备
如图，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气。请回答下列问题：

(1)上述仪器连接之后排在第三位和第五位的是(填仪器下面的汉字)：_______、_______。
(2)写出丙中浓盐酸与MnO₂制备Cl₂的化学方程式：_______。
(3)丙中盛装浓盐酸的仪器名称为_______；装置丁的作用为_______。
(4)如图，利用点滴板进行实验，首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿盖上整个点滴板，一段时间后出现不同现象：b中溶液变成棕黄色；c中溶液褪色；d中试纸变蓝色(碘遇淀粉变蓝)。下列判断不正确的是_______(填序号)。

A．a中KMnO4是氧化剂	B．b中现象表明Fe2+被氧化
C．c中现象证明褪色说明Cl2有漂白性	D．d中现象证明氧化性：Cl2＜I2

Ⅱ．漂白粉的制备(装置如图)

已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。
②
(5)①写出制取漂白粉的化学方程式：_______。
②兴趣小组制得的漂白粉中CaCl₂的含量远超过预期，而Ca(ClO)₂含量明显偏低，主要原因可能是_______。
Ⅲ．亚氯酸钠的制备
(6)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由ClO₂与H₂O₂按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。制备时还原剂与氧化剂完全反应的物质的量之比为_______。

【推荐2】无水CuCl₂为棕黄色固体，用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂等。实验室用如图所示装置制取CuCl₂。(夹持装置省略)

步骤1：制备时，首先按照图1所示连接实验装置。打开两处的止水夹，检验装置的气密性。
步骤2：用镊子向H管一端装入少量石棉，将其置于H管连通管以下部分且靠近连通管约处，将卷成团状的细铜丝置于石棉上。H管的另外一端装入少量KMnO₄固体。在注射器中装入少量浓盐酸，待用。
步骤3：关闭止水夹2，打开止水夹1，将H管如图2所示倾斜放置，点燃酒精灯，加热铜丝直至其呈红热状态。立即将浓盐酸注入H管使其与KMnO₄发生反应(注意调整H管倾斜度以利于浓盐酸的加入)，观察到有黄绿色气体通过连通管部分进入H管另一端，继而与热铜丝燃烧得到产物。
待反应结束后，等待一段时间再打开止水夹2，关闭止水夹1，拉动注射器将蒸馏水慢慢的吸入H管中，在H管底部得到CuCl₂溶液。最后进行尾气的处理操作。请回答以下有关问题。
(1)检验图1所示装置气密性时的操作方法是______。反应过程中将H管倾斜放置的目的是_________(写出一条即可)。
(2)浓盐酸与KMnO₄反应的化学方程式为______。热铜丝燃烧得到产物时，铜丝上方的H管中观察到的现象是_____。反应结束后，“等待一段时间”再进行后续操作的原因是______。
(3)实验观察到蒸馏水慢慢地吸入H管中时，H管底部得到CuCl₂溶液的颜色，有一个从黄绿色到绿色再到蓝绿色的变化过程。已知在溶液中[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，[CuCl₄]^2-呈黄色。请用方程式表示溶液颜色变化的化学平衡体系：___。
(4)H管中铜丝不直接放置在右管底部的优点是___(写出两条即可)。

【推荐3】Cl₂O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，熔点是-116℃，沸点是3.8℃；是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸；高浓度的Cl₂O易爆炸；Cl₂O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl₂O的装置如图所示：

已知：①Cl₂的熔点为-101℃，沸点是-34.6℃；②HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O
（1）仪器a的名称是___，装置A中制备Cl₂的化学方程式为___。
（2）装置C的作用是___。
（3）通入干燥空气的目的是___。
（4）装置D与E之间不用橡胶管连接的原因是___，NaOH溶液的作用是___（用离子反应方程式表示）。

【推荐1】三光气（）广泛应用于有机合成和医药领域，易溶于有机溶剂，难溶于水，遇热水易分解，其制备原理为，某兴趣小组在实验室模拟三光气的制备，请回答下列问题：

（1）仪器X的名称为__________。
（2）氯气的发生装置可选用上图中的____________（填“A”“B”或“C”），反应的离子方程式为_______________。
（3）上述装置依次连接的合理顺序为a→____→h（按气流方向用小写字母连接，装置可以重复使用）。
（4）装置F中的作用为_________。
（5）反应结束后，从装置F中分离出三光气的实验操作为_________。
（6）为监控NaOH溶液吸收尾气的情况，该兴趣小组在烧杯中事先滴加了几滴酚酞，反应一段时间后观察到溶液红色褪去。同学们对产生此现象的原因展开猜想，其中甲同学认为是反应产生的HCl与NaOH溶液发生中和反应使溶液碱性减弱，导致褪色；乙同学认为是多余的与NaOH溶液反应生成具有漂白作用的____________________（填化学式）使得溶液褪色。请你设计实验，探究乙同学的猜想是否正确。（简述实验操作、现象及结论）_________________________

【推荐2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
(2)b中反应的化学方程式为___________。
(3)c中反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)d中可选用试剂___________(填标号)。

A．Na2S溶液

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．H2SO4溶液

(5)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，___________，___________，干燥，得到较为纯净的KClO₃晶体。取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显___________色。可知该条件下KClO₃的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。

【推荐3】用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如下图所示。

（1）B中选用的试剂是____________，其作用是__________；C中选用的试剂的作用是_________
（2）D中反应的化学方程式是_______________________     
（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题：

① 与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是________。
② 如果通入气体中混有SO₂，能否看到相同的现象？ _________（填“能”、“不能”或者“”“不能确定”），用化学方程式进行解释:   ______________________
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个____________装置，用化学方程式解释其原理__________________

【推荐1】实验是化学研究的一种重要手段，现有如图仪器，请根据要求填空。

（1）写出下列仪器的名称：①_______________：②___________
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______（填序号）。
（3）若利用装置Ⅰ分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，还缺少的仪器有____，将仪器指补充完整后进行实验，②的进水口是______（填“f”或“g”）。

【推荐2】长期以来，人们认为氮分子不能作配体形成配合物，直到1965年，化学家Allen偶然制备出了第一个分子氮配合物，震惊了化学界。从此以后，人们对分子氮配合物进行了大量的研究。利用如图装置以X： FeHClL₂(L为一种有机分子)和Z：Na[ B(C₆H₅)₄]为原料，在常温下直接与氮气反应可以制备分子氮配合物Y：[FeH(N₂)L₂][B(C₆H₅)₄]。
   
相关物质的性质

物质	相对分子质量	性 质
X： FeHClL2	504.5	白色固体，易氧化，易溶于有机溶剂
Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]	816	橙色晶体，溶液中易氧化，固体较稳定，可溶于丙酮，难溶于石油醚。
Z：Na[ B(C6H5)4]	342	白色固体，易水解，易溶于丙酮，难溶于石油醚

(1)组装好仪器，检查装置气密性，为了排除A装置内的空气，先向其中通入一段时间氮气，原因是_______。
(2)向A中加入含X 2. 0g的120mL的丙酮溶液，B中加入含Z2.0g 的50mL的丙酮溶液。仪器A的容积应为_______ mL( 填“250”或“500”)；仪器B的名称为_______。
(3)继续通入氮气，慢慢将B中液体滴入到A中，打开磁力搅拌器揽拌30分钟，停止通气，冰水浴冷却，析出大量橙色晶体，快速过滤，洗涤，干燥得到粗产品。写出生成产品的化学方程式____。
(4)将粗产品溶于丙酮，过滤；将滤液真空蒸发得橙色固体，用_______洗涤橙色固体，干燥、称量得到产品2.0g。计算本实验的产率_______(用百分数表示，保留1位小数)。
(5)分子氮配合物对常温常压下实现固氮意义重大。中国科学家成功研制出种高效电催化固氮催化剂Mo₂N/GCE ，其固氮原理如图所示。该装置电催化合成氨的化学反应方程式为_______。
   

【推荐3】纯ClO₂遇热易发生分解，工业上通常制成NaClO₂固体以便运输和储存。制备NaClO₂的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO₂，C装置用于制备NaClO₂。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______。向装置A中通入空气的目的是_______。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为_______，C装置采用“冰水浴”的目的是_______。
(5)研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO₂含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=_______mol·L^-1，=_______。

(6)准确称取5.000 g所得粗产品NaClO₂晶体溶于适量蒸馏水，加入过量的碘化钾溶液，在酸性条件下发生充分反应：+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，将所得混合液稀释成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液，用0.8000 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积平均值为20.0 mL(已知：I₂+2=2I^-+)。则该样品中NaClO₂的质量分数为_______。

【推荐1】某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验装置如图(夹持装置略)。

(1)作_________剂，其中Mn元素的化合价是_________价。
(2)B中试剂是___________，作用是___________。
【查阅资料】
ⅰ．在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ⅱ．浓碱条件下，可被还原为。
ⅲ．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
【实验探究】

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
物质a	水	5％溶液	40％溶液
通入前C中实验现象	得到无色溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
通入后C中实验现象	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(3)通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色[]变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：_______。
_______= ______＋
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：
①_______。
②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。
(5)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
通过实验测定，溶液的碱性变化很小。针对原因二小组同学做如下探究：

序号	Ⅳ	Ⅴ
操作	取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入40％溶液	取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入水
现象	溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深	溶液紫色缓慢加深

①Ⅳ中溶液绿色缓慢加深，原因是被___________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
②分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因可能是___________。

【推荐3】(Ⅰ)分别向盛有：①紫色石蕊试液   ②澄清石灰水   ③品红溶液   ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO₂气体。
(1)试管①中的实验现象为___________。
(2)试管②中发生反应的离子方程式为___________(通入少量的SO₂)。
(3)上述实验中，出现溶液褪色现象的是___________(填试管标号)。
(4)上述实验中，SO₂表现出酸性氧化物性质的是 ___________(填试管序号，下同)。SO₂表现出漂白性的是___________ ，SO₂表现出还原性的是___________。
(Ⅱ)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。
(1)写出通信中硅的氧化物的一种用途：___________。
(2)科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为8Na + CCl₄ + SiCl₄ = SiC + 8NaCl。
①该反应中Si元素的化合价为___________价。
②其中还原产物的化学式为___________。
③高温真空环境中，C与SiO₂反应也可以生成SiC，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)用Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na₂SiO₃溶液可以用作___________；设计简单实验比较醋酸与H₂SiO₃酸性的强弱，画出装置图，并指明所用试剂和药品：___________。