1 . 为比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，某兴趣小组设计了如下套管实验。

下列说法或做法中不科学的是

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C．加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊

D．实验过程中没有发现B烧杯中的澄清石灰水变浑浊

2 . 某小组比较、、的还原性，实验如下。下列对实验的分析不合理的是

实验编号	实验1	实验2	实验3
装置
现象	试管内颜色无明显变化；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟	溶液变黄；把湿润的淀粉-KI试纸靠近试管口，试纸变蓝	溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘

已知：的水溶液为橙色或黄色，极易挥发；为紫黑色固体。

A．实验1中，白烟是

B．根据实验1和实验2判断还原性：

C．根据实验3判断还原性：

D．上述实验利用了浓的强氧化性、难挥发性等性质

3 . 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想

B．装置乙可用于收集SO2气体

C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成

D．利用装置丁将硫酸铜溶液蒸干，可析出CuSO4·5H2O晶体

4 . 下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡	溶液变为紫红色	氧化性：BiO>MnO
B	用pH计测定室温下溶液pH：①CH3COONa②NaHCO3	pH值①<②	碳酸酸性弱于醋酸
C	将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液	铜粉溶解	Fe3+与铜粉反应
D	向NaClO溶液中滴加酚酞试液	溶液先变红后褪色	NaClO发生水解反应

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是

选项	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变成棕黄色溶液		具有还原性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液		具有氧化性
C	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液		铁单质具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成棕黄色溶液		具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 某化学兴趣小组进行有关探究Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO

B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

D．由上述实验可知Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

7 . 用如图所示装置进行下列实验，将①中液体滴入②中，预测现象不正确的是

选项	①中物质	②中物质	③中物质	预测现象
A	稀硫酸	粉末	饱和碳酸钠溶液	③中出现白色晶体
B	稀盐酸	粉末	-淀粉溶液	③中溶液变蓝色
C	稀盐酸	溶液	紫色石蕊试液	③紫色石蕊试液褪色
D	新制饱和氯水	粉末	湿润的红色石蕊试纸	②大理石表面有气泡产生，③中石蕊试纸变蓝

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某兴趣小组探究金属与硝酸反应的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是

序号	实验操作(室温)及实验现象
①	将足量的铜粉加入1mL10mol∙L-1HNO3中，溶液呈绿色，产生红棕色气体
②	将足量的铜粉加入100mL0.1mol∙L-1HNO3中，溶液呈蓝色，产生无色气体
③	将足量的铁粉加入1mL0.1 mol∙L-1HNO3中，溶液呈浅绿色，无气体产生

A．实验①②反应后溶液颜色不同，说明氧化产物不同

B．实验②中产生的气体可用向上排空气法收集

C．实验③中硝酸可能被还原成铵盐

D．以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关

9 . 探究甲醛与新制Cu(OH)₂的反应：①向6mL6mol/LNaOH溶液中滴加8滴2%CuSO₄溶液，振荡，加入0.5mL15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，产生无色气体；②反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解；③相同条件下，甲酸钠溶液与新制Cu(OH)₂共热，未观察到明显现象：已知：，甲醛是具有强还原性的气体，下列说法正确的是

A．红色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu

B．将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO

C．从甲醛的结构   推测，其氧化产物可能为碳酸(   )

D．实验中会得到大量含有CO2的无色气体