1 . 如图所示，某研究性学习小组欲探究氯气的制备和化学性质，设计的实验装置如图所示：

已知：铝粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)，不考虑的升华。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________，按图组装好装置后首先要进行的操作是___________。
(2)装置②中盛放的试剂是___________(填名称)，作用是___________。
(3)装置①中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃___________(填序号)处的酒精灯，其目的是___________。
(5)实验中可观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________。
(6)⑦中氢氧化钠溶液的作用是___________。

2 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是___________。
②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其___________性增强，进而与发生反应。
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是___________。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。

装置	序号	试管内药品	现象
	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	乙	粉+硫酸	24小时后仍无明显变化
	丙	粉+浓盐酸	24小时后气球变鼓

②甲实验的目的是___________。
③a．丙中气球变鼓是因为生成了___________气体(填化学式)。
b．经检测，丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：___________。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出。
①该装置中左侧电极作___________(填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧烧杯中的电极反应式___________。

对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池__________。
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)

a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。
b．若不能，说明原因。

3 . 实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂。D中盛放浓H₂SO₄的目的是_______。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______。
(3)G处的现象是________。
(4)用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：_______。
(5)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。

消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)________。

5 . 实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。

(1)装置F中盛放溶液的仪器名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若___________，则整个装置气密性良好。
(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．蒸馏水       b．饱和溶液       c．饱和溶液       d．饱和溶液
(4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
(5)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案III：向第三份溶液中加入溶液，有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是方案___________(填“I”“II”或“III”)。

6 . 某同学做同周期元素性质递变实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
(1)请从表中实验现象(Ⅱ)中分别选出(I)对应的现象，将其序号(A、B、C……)填入(Ⅲ)中，并写出相应的化学方程式：

实验方案(I)	实验现象(Ⅱ)	答案(Ⅲ)
		I	Ⅱ	化学方程式
1．用砂纸擦过的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液	A．浮于水面，熔成小球，在水面上不定向移动，随之消失，溶液变成红色	1	___________	___________
2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应	B．产生大量可在空气中燃烧的气体，溶液变成浅红色	2	___________	___________
3．镁带与2的盐酸反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体可在空气中燃烧	3	___________	___________
4．铝与2的盐酸反应	D．剧烈反应，产生的气体可在空气中燃烧	4	___________	___________

(2)通过以上实验分析同周期元素的符号是___________；
(3)从实验结果可以得出的结论是___________；
(4)从结构理论上简单说明具有上述结论的原因___________。

7 . 某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生。
已知：①溴水为橙色
②三氯化铁常温下为固体，熔点为，沸点为，在以上易升华；易溶于水。

操作	现象
点燃酒精灯，加热	ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝

(1)现象ⅰ中的白雾成分是___________(化学式)。
(2)分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热，产生白雾和黄色气体。
b．用溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___________(化学式)。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___________，实验证实此推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过实验进一步验证与空气无关。
(4)为进一步确认黄色气体是否含有，小组提出两种方案，并证实了的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中淀粉溶液替换为溶液，并检验反应后是否存在。现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈橙色；未检出

①方案1的C中盛放的试剂是___________。
②方案2中检验的原因是___________。
③综合方案1、2的现象，说明选择溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，其氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为___________。

8 . I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置发生的化学反应方程式为________。装置发生的化学反应方程式为_________。
(2)甲、乙分别是___________填标号。
a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若能够被还原，写出发生反应的化学方程式：___________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：

(5)工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO₂，将黄铁矿粉碎的原因是：___________。
(6)写出催化反应室中SO₂被氧化为SO₃的化学方程式___________。
(7)硫酸工业的尾气中含有少量SO₂，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用___________吸收。

9 . 磺酰氯是重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
回答下列问题。

(1)甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中合适的是___________。

A．的硫酸和	B．的硝酸和固体
C．的硫酸和固体	D．的硫酸和固体

(2)导管a的作用是___________；仪器b中的试剂是___________。
(3)实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是___________。
(4)遇水发生反应生成两种酸，该反应的化学方程式为___________。
(5)若反应中消耗的氯气体积为(标准状况下)，最后经过分离提纯得到纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为___________(产率：实际产量/理论产量)。
(6)已知酸性，借助该酸性排序，使用以下装置设计实验证明的酸性强于，其连接顺序应为___________；能证明的酸性强于的实验现象为___________。

10 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)已知中C为+3价，则的化合价为___________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①装置检查气密性后，先通一段时间，其目的是___________；实验过程中，需不断通入，其目的是___________；结束实验时先熄灭A、E处的酒精灯再停止通入，其目的是___________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③样品完全分解后，装置A中的残留物含有和，检验残留物中存在的方法是：___________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量
①实验室里欲用固体来配制的溶液，来测定晶体中铁的质量分数，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、___________(从下图中选择，写出名称)。

②配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
③称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，加入适量溶液充分反应，至恰好反应完全，此过程发生的反应是：。请完成配平：___________。
④向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，滴加溶液至反应终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数的表达式为___________。