2 . 某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别和。

实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ

(1)实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，中温度计示数略有降低，中温度计示数升高。说明固体溶解于水的过程中_______(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为。
(2)实验Ⅱ中，向试管和中分别加入水，充分振荡，试管中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。
①判断固体为_______。
②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，_______试管中红色较深。
(3)实验Ⅲ中，分别向溶液和溶液中逐滴加入稀盐酸，中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。用离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因_______。
(4)请你再设计一个鉴别固体和的实验方案_______。
(5)写出在水中电离的方程式_______。

3 . 小组同学用晶体和蒸馏水、稀硫酸配制溶液(pH为3.3)。后，溶液变黄。后，产生黄褐色沉淀，此时测得上层清液为1.4。
(1)取少量黄色溶液，_______(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有。
(2)取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_______。
(3)探究溶液变黄的原因。
①实验证实，溶液变黄是因为空气中的将氧化，反应的离子方程式为_______。
②用和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
	0.5	0.25	0.5	0.25
溶液	3.3	3.5	2.9	2.9
初始颜色	浅绿色	浅绿色，比Ⅰ浅	浅绿色，同Ⅰ	浅绿色，同Ⅱ
颜色	浅绿色	黄绿色	浅绿色	浅绿色
颜色	黄色	黄色	浅黄色	浅黄色(比Ⅲ浅)

a．实验Ⅲ和Ⅳ说明_______对溶液变黄快慢有影响。
b．实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是_______。
(4)检验黄褐色沉淀的成分。
通过进一步实验证实黄褐色沉淀为，将反应的离子方程式补充完整：_______。
。
(5)根据以上实验，用晶体和蒸馏水配制溶液时，为使溶液较长时间保持浅绿色，还需加入铁粉和_______。

4 . 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用，高铁酸钾是一种高效水处理剂，紫色固体．已知具有下列性质：①可溶于水，溶液为紫色，微溶于浓溶液；②在、强碱性溶液中比较稳定．某实验小组制备并探究性质，回答下列问题：
(1)制备（夹持装置略）：

①A为氯气发生装置，其中仪器a的名称是______，固体甲的化学式为______，浓盐酸在该反应中表现的性质为______；将A中混合气体通过装置B可除去杂质，以免影响实验，B中的试剂是______；
②C为制备的装置，采用冰水浴的原因是______，与在碱性环境中反应生成,该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；
③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为______。
(2)探究的性质：

实验1	取少量C中紫色溶液，加入过量稀硫酸，迅速产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃
实验2	取实验1中的溶液，滴加溶液至过量，溶液呈红色．

根据实验1和2的现象，在酸性条件下发生反应，配平下列反应，用双线桥表示转移电子的方向和数目：______ 。
______________

5 . I．无水四氯化锡(SnCl₄)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。

有关信息如下表所示：

化学式	Sn	SnCl2	SnCl4
熔点/°C	232	247	-34
沸点/°C	2602	623	114
其他性质	银白色固体	无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+	无色液体，易溶于水并能与水反应

(1)仪器A中发生反应的化学方程为_______。
(2)将装置按图示连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。装置已的作用是_______。
II．FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验：
i．实验需要90mL0.10mol·L^-1FeBr₂溶液
(3)配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_______。
(4)下列有关配制过程的说法正确的是_______(填序号)。

A．用托盘天平称量质量为2.16g的FeBr2

B．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

C．洗涤溶解FeBr2的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中

D．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

ii．探究FeBr₂的还原性。取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。
(5)请你完成下表，验证假设
已知：①Br₂易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl₄)且所得溶液呈橙红色；②四氯化碳(CCl₄)不溶于水且密度比水大。

实验步骤、预期现象	结论
①取适量溶液于试管中，向其中加入_______，振荡、静置。 现象：溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色	假设1正确
②另取适量溶液于试管中，向其中加入_______。 现象：溶液变为红色	假设2正确

(6)若假设2正确，向20L上述浓度的FeBr₂溶液中通入标准状况下56LCl₂，反应的离子方程式为_______。

7 . 某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究。回答下列问题：

(1)仪器的名称为___________。
(2)实验室若选用固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的，则选用的发生装置为___________(填“A”或“B”)；该反应的化学方程式为___________。
(3)装置C的主要作用为___________；装置是用于干燥，故装置中的试剂为___________(填化学式)。
(4)用装置收集，进气口为___________(填“b”或“c”)。
(5)装置F中发生反应的离子方程式为___________。
(6)工业上一般将通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如下图装置进行实验。

已知：①与潮湿的消石灰反应是放热反应；
②温度较高时，与潮湿的反应方程式为。
发现实验所得产率较低，可能的原因是___________。

8 . 实验室用如下装置制取氯气，并进行性质实验。回答下列问题；

(1)写出A中反应的化学方程式________。装置中B盛装________装置中C盛装________。
(2)能证明氯气无漂白性的现象是________。
(3)F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气具有________性（填“氧化”或“还原”）。
(4)写出G处尾气吸收的离子方程式________。
(5)实验室还可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气；
（   ）（   ）HCl（浓）＝（   ）KCl＋（   ）（   ）（   ）（未配平）。
请写出该反应配平后的离子方程式：________。若生成等量的，所需与的物质的量之比为________。

9 . Ⅰ.小组探究与溶液能快速反应产生的原因。
【查阅资料】与致密的相比是质地疏松的难溶物。

【实验过程】
如图所示，将打磨后的镁条分别加入试管①~③中，观察到：①中镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经检验该浑浊物为]，气体中检测到；②中镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近溶液显红色；③中镁表面无明显气泡。
(1)镁和水反应的化学方程式为___________。
(2)设计实验③的目的是___________。
(3)将②中镁条取出，加入到溶液中，观察到很快镁条表面开始产生大量气泡。综合上述实验，镁表面产生的快慢取决于___________(填微粒符号)。Mg与溶液能快速产生的原因：①该实验中涉及一个沉淀转化反应，试写出该反应的离子方程式：___________；②该平衡正向移动使Mg与水的接触面积增大，故产生速率加快。
Ⅱ.亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，某化学实验探究小组设计如下实验步骤测定样品中亚氯酸钠的纯度。
步骤一：准确称取2.50g样品，加入适量蒸馏水和过量的晶体，在酸性条件下完全反应，反应结束后将所得混合溶液稀释成250mL待测溶液。
步骤二：量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，并向其中再滴加几滴淀粉溶液。
步骤三：用标准液滴定，达到滴定终点后，再重复进行实验。
已知：被还原为，，且杂质不参与反应。数据记录如下：

滴定次数	溶液起始读数/mL	溶液终点读数/mL
第一次	1.05	19.06
第二次	0.15	19.83
第三次	2.00	19.99

(4)①步骤一中发生反应的离子方程式：___________。
②步骤二中量取25.00mL溶液时所使用的玻璃仪器为___________。
(5)步骤三中滴定达到终点的实验现象是___________。
(6)该样品中亚氯酸钠的纯度为___________。

10 . 某实验室利用和反应合成硫酰氯，并对和的酸性强弱进行探究。已知的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

(1)盛装碱石灰固体的装置名称为：___________；碱石灰的作用为：___________。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。
a．蒸馏水　　　b．饱和食盐水　　　c．浓氢氧化钠溶液　　　d．盐酸
(3)的实验室制备也可以用氯酸钾和浓盐酸在加热条件下反应，写出对应的离子反应方程式___________。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。
(5)和水发生非氧化还原反应的化学方程式为___________。
(6)选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量，其连接顺序为___________。能证明的酸性强于的实验现象为___________。信息：可以使品红褪色，通常用来检验；难溶于饱和的溶液；酸性大于