1 . I．含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。使用软锰矿为原料精制高纯度的，并运用综合制取技术最终制取含氯漂白液、漂白粉的工艺流程如下：

(1)过程Ⅲ中发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应。
(2)过程Ⅳ可以在实验室中实现，用以下仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气：

①从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是__________（填各接口处字母，每种仪器只能用1次）
E→____→____→____→____→____→____→F。
②工艺流程中过程Ⅳ的化学方程式是___________，该反应中体现了浓盐酸的__________性和__________性。
(3)烧杯中盛放的NaOH溶液的作用为__________，反应的离子方程式为________________。
(4)实验室中也可用84消毒液与盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_____________。
II．同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验，
步骤1：将市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；
步骤2：将稀释后的溶液各分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；
步骤3：用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的PH分别调至10、7和4
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。

烧杯	溶液的	现象
a	10	后，红纸基本不褪色；后红纸褪色
b	7	后，红纸颜色变浅；后红纸褪色
c	4	后，红纸颜色比b烧杯中后的浅；后红纸褪色

已知溶液中和的物质的量分数()随溶液变化的关系如图所示：
(物质的量分数=某含氯微粒的物质的量/含氯微粒的总物质的量)

(5)由实验现象可获得结论：溶液的在4-10范围内，越大，红纸褪色_______(填“越快”或“越慢”)。
(6)结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。

2 . Ⅰ.铜与浓硝酸反应的装置如下图。
   
(1)仪器A的名称为_______，装置B的作用为_______。
(2)装置C中发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.胆矾是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是，含有少量的油污、、、]制备胆矾。流程如下。
   
回答下列问题：
(3)“步骤①”中使用溶液的目的是_______。
(4)“步骤②”中，在存在下溶于稀，该过程发生反应的化学方程式为_______。
(5)“步骤②”中，该研究小组认为仅用浓溶解固体，也可以得到溶液，该方案的不足之处为_______。
(6)该研究小组甲乙两名同学继续实验探究，发现溶液D能将氧化为。
a.甲同学认为不可能是“步骤②”中过量将氧化为，理由是_______。
b.乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，该反应的离子方程式为_______。

3 . 硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿又称为二硫化亚铁()制备硫酸的工艺如图所示。

   

(1)中硫元素的化合价是_____。
(2)写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式：_____。
(3)浓硫酸能氧化大多数金属单质和部分非金属单质，加热条件下，在木炭和浓硫酸的反应中，浓硫酸体现出的性质为_____(填序号)。

A．酸性

B．氧化性

C．脱水性

D．吸水性

如图是模拟工业过程Ⅱ来探究的催化氧化过程。

   

(4)装置甲的作用除干燥外还有_____。
(5)装置丙的目的是_____。反应结束后取1.0mL丙中的溶液稀释为5.0mL的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入1.0mol/L的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，此时所用NaoH溶液体积大于36.8mL，说明_____。
(6)装置丁的作用是吸收，且溴水过量可保证其被完全吸收，现象是溴水颜色变浅，写出反应的化学方程式：_____。
(7)装置戊中的现象是_____。

4 . 某学习小组按下图所示流程，在实验室模拟处理含苯酚工业废水，并进行相关实验探究。

   

回答下列问题：
(1)“操作Ⅰ”所使用的玻璃仪器有烧杯和_________(填仪器名称)，流程中可循环使用的物质是_________(填名称)。
(2)“水层2”中主要溶质为_________(填化学式)。
(3)将所得苯酚配制成一定浓度苯酚溶液，探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe³⁺显色反应的影响。
查阅资料
i．[Fe(C₆H₅O)₆]^3－为紫色；
ii．Na^＋对苯酚与Fe³⁺的显色反应无影响；
iii． [Fe(C₆H₅O)₆]^3－对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与[Fe(C₆H₅O)₆]^3－浓度在一定范围内成正比。提出猜想：
猜想1：Cl^—对苯酚与Fe³⁺的显色反应有影响
猜想2：对苯酚与Fe³⁺的显色反应有影响
猜想3：H⁺对苯酚与Fe³⁺的显色反应有影响
进行实验：
常温下，用盐酸调节pH配制得到pH分别为a和b的0.1mol·L^－1FeCl₃溶液(a＞b)，用硫酸调节pH配制得到pH分别为a和b的0.05 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1～4分别再加入0.1mL含Fe³⁺的试剂，显色10min后用紫外－可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH改变对Fe³⁺水解程度的影响可忽略)。

	序号	含Fe3+的试剂		吸光度
		0.1mol·L－1FeCl3溶液	0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
	1	pH=a		A1
	2	pH=b		A2
	3		pH=a	A3
	4		pH=b	A4

A．结果讨论实验结果为A₁＞A₂＞A₃＞A₄
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是__________________。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中相关内容。(限选试剂：NaCl溶液，Na₂SO₄溶液、NaCl固体、Na₂SO₄固体)

	序号	含Fe3+的试剂		再加入的试剂	吸光度
		0.1mol·L－1FeCl3溶液	0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
	5		pH=a	NaCl(s)	A5
	6	pH=a		________	A6

③根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且对苯酚与Fe³⁺的显色反应起抑制作用，得出此结论的依据是__________。
④根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想3成立，且H⁺对Fe³⁺与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是__________________。

5 . 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：

   

溶液中金属离子开始沉淀利和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH	5.5	4.7	3.2	9.0

请回答下列问题。
(1)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是___________。
(2)“结晶”过程中得到的具体操作为___________。
(3)“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为___________。
(4)“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为___________(用离子方程式表示)。
(5)下列说法中不正确的是___________(填字母)。

A．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨

B．“结晶”过程中得到的可作为净水剂

C．由流程图可知酸性：

D．“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液

(6)GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应可制备GaN，该过程的化学方程式为___________。

7 . 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。
Ⅰ.如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)：

(1)①~③的涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。
(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：_______。NH₃+CO₂+______+______=NaHCO₃+NH₄Cl。
(3)煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是_______。
(4)上述联合制碱法流程可以循环使用的中一种物质是______(填化学式)。
Ⅱ.某小组利用下列装置对Na₂CO₃和NaHCO₃的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检查)。

(5)方框中为洗气装置，请将该装置图补充完整_____________。
(6)试剂a为饱和NaHCO₃溶液，其作用是_____________。
(7)实验持续-段时间后，观察到饱和Na₂CO₃溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因_________________。

8 . 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A_________，B_________。
(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式： →A_________，A→B_________。
(3)向B溶液中逐滴加入NaOH得到C，此过程中可观察到的现象是_________。
(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_________。