1 . 某化学小组拟设计实验探究与钙盐溶液的反应情况。
【文献资料】①是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体：②实验室用粉末和70%硫酸反应制备；③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。
【设计实验】
实验Ⅰ：探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。

(1)若气体从左至右流动，选择装置并排序为___________(填代号)。
(2)D装置作用是___________(用离子方程式表示)。
(3)连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。
①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：
假设1：白色固体是；
假设2：白色固体是；
假设3：白色固体是和。
②乙同学设计实验证明白色沉淀是，他的实验方案是___________。
③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内氧化了。
排除装置内干扰采取的措施是：在启动B中反应之前，___________(填实验步骤)
重新实验，C中无明显现象，所以和溶液不反应。
实验Ⅱ：探究和溶液反应。
丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色沉淀。
(4)化学反应有两种情况。
①若过量，则发生反应为
②若过量，则发生反应为___________。
(5)为了探究C中是否过量，戊同学取少量c中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到实验目的的是___________(填字母)。
a．品红溶液       b．溶液       c．紫色石蕊溶液

2 . 某化学兴趣小组为探究Cl₂的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。
(2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在___________和___________(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___________。
(4)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是___________，相关反应的离子方程式为___________。
(5)工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(HCl)混用，否则会产生一种黄绿色有毒气体，其原因是___________(用离子方程式解释)。
(6)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强，氯水中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果___________(填“好”或“差”)。
②利用数字化实验测定光照氯水得到光照过程中氯水的pH变化情况如图所示，变化原因是___________(用方程式或必要的文字说明)。

4 . 亚氯酸钠固体是一种重要氧化剂和漂白剂，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可以得到ClO₂。ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，制取反应如下：。回答下列问题：
I．下图是实验室制备并收集一定量纯净ClO₂的装置。

(1)装置连接顺序为a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)F中的试剂依次为___________、___________；E装置的作用是___________。
II.探究NaClO₂的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验：
(3)完成表格中内容。

实验目的	操作步骤	现象或原因
①证明NaClO2具有氧化性	取一定量的样品，用H2SO4酸化，再加入适量________(填试剂)和KSCN溶液检验	溶液显红色
②测定NaClO2的纯度	i．准确称一定质量的样品，在酸性条件下加入适量蒸馏水和足量的KI晶体	致溶液显黄色的离子方程式：________。
	ii．用________量取25.00mL上述待测溶液于锥形瓶中，加入________溶液作指示剂
	iii．用一定浓度的Na2S2O3标准液滴定，当________时，反应达到滴定终点	精确记录数据并进行计算

5 . 某校化学兴趣小组为探究性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的离子方程式为___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)若产生的足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

通过装置Ⅲ观察到预期现象，得出的结论是___________。
(5)实验结束后为了检验溶液中含有，请写出实验方案：___________。
(6)装置Ⅴ中可用饱和溶液，反应的生成物有3种，其中有、NaClO。试写出该反应的化学方程式：___________。
(7)整个实验应在通风厨中进行，并开启通风设备，原因是___________。

6 . 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成、、水蒸气等无机物，某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型，回答下列问题：

(1)写出制备乙烯反应的化学方程式：___________，实验中，加热F装置时必须使液体温度___________。
(2)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：___________。
(3)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→___________→D，(各装置限用一次)
(4)当C中观察到___________时，表明单质溴能与乙烯反应；当D中___________时，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是___________反应。

7 . 某校合作学习小组的同学设计实验验证Na₂SO₄与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。
(1)Na₂SO₄与焦炭反应的实验装置如下图所示：
   
①先通入N₂，然后加热，直至反应结束，整个过程中N₂的作用是___________。
②装置B的作用是___________。
(2)该小组推测气体产物中含有CO₂、CO及SO₂，并进行验证。选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。经过查找资料，得到如下信息：
a．SO₂与碱的反应和CO₂与碱的反应类似；
b．SO₂可以使品红溶液褪色，该反应可用来检验SO₂；
c．KMnO₄可以被SO₂还原成Mn²⁺；
d．氧化还原反应中化合价发生变化的元素，化合价升降总数相等，例如CuO+H₂=Cu+H₂O中，Cu降价总数为2，一个H升1价，1个H₂总共升1×2价。
   
①实验装置连接的合理顺序为A、B、___________。
②能证明产物中有CO的现象是___________。
③除去SO₂时，发生反应的化学方程式为___________(已知产物中只有盐和酸)。
(3)G装置中去掉一个洗气瓶后仍然可以达到实验目的，则可以去掉的洗气瓶为___________(填“①”、“②”或“③”)；去掉该洗气瓶后证明SO₂已除尽的现象为___________。

8 . 甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)
已知：在酸性条件下硝酸根离子具有氧化性。

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是___________。
(2)C中白色沉淀是___________(填化学式，下同)。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：___________。
(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是___________。

9 . 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下所示：
【提出猜想】
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很靠近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性。那么，氢氧化铜也具有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么，正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗？
问题3：氧化铜具有氧化性，能被还原。那么，氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
【实验探究】
Ⅰ．解决问题1
(1)需用到的药品除溶液、稀硫酸外，还需____________(填试剂的化学式)溶液。
(2)为达到本实验目的，你认为应进行的相关实验是(填实验内容)：
①__________________；②__________________。
Ⅱ．解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到时得到黑色固体粉末；继续加热至以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题：
(3)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式：______________________________。
(4)从实验Ⅱ可得出的结论是：__________________________________________。
(5)往蓝色溶液中逐滴加入过量的氨水，发生反应的离子方程式为：______________、______________。
Ⅲ．解决问题3
设计如图装置(夹持装置未画出)：

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水变成了蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的燃烧管完全反应后，消耗，测得B装置增重，并收集到单质气体Y。
(6)C装置中发生反应的化学方程式为________________________________。

10 . 某化学兴趣小组意外获得黄铜矿(主要成分CuFeS₂，杂质为SiO₂)，对其性质产生浓厚的兴趣，经过查阅资料设计了以下实验装置对其进行研究。实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品ag，从左端不断鼓入空气。③点燃B、E处的酒精灯。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称_____，A中的试剂是_____。
(2)当反应一段时间后，对C溶液(装有品红)进行加热，其现象为_____。
(3)已知装置中通入足量的空气，假设E中反应物充分反应，为验证E中反应是可逆反应且验证其产物，F、G、H装置中的溶液可分别选择_____。(填序号)
①Na₂S溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
②BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、NaOH溶液
③KMnO₄溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu₂O)和熔渣(Fe₂O₃、FeO)。②Cu₂O与稀H₂SO₄的反应为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。
(4)完成表中横线上的内容。

试样	加入试剂及操作	实验现象	得出结论	离子反应方程式
第一份	滴入几滴_____溶液	试剂褪色	含FeO
第二份	滴入几滴_____溶液	溶液变为血红色	含Fe2O3	_____

探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu₂O？_____。
探究Ⅲ：煅烧的固体直接加稀硫酸，以上两个实验都达不到实验目的原因(用离子方程式表示)_____。
(5)为测定CuFeS₂的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，使其气体产物完全溶于C装置(装有足量的H₂O₂溶液)，向C中加入过量的BaCl₂溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为wg，则CuFeS₂的纯度为_____(用含相应字母的代数式表示)(BaSO₄的摩尔质量为233g·mol^-1)。