1 . 某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。

已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO+Na₂O₂ =2NaNO₂。
②NO、NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO₄+NOFe(NO)SO₄(棕色)
I．关闭K₃，打开K₂，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是________。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是________。
(3)装置F中的实验现象为______。装置H中收集的气体为N₂和_______(填化学式)。
Ⅱ．关闭K₂，打开K₃，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂。
(4)装置G的作用是________。
(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有NO₂和_____(填化学式)。
(6)测定反应后装置E中NaNO₂的含量。已知；在酸性条件下，NO可将MnO还原为Mn²⁺，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO₄溶液。
①判断滴定终点的方法________。
②样品中NaNO₂的质量分数为___________(用含有a、b的代数式表示)。

2 . 过氧化尿素的化学式为CO(NH₂)₂•H₂O₂，是过氧化氢和尿素的加合物，外观为白色针状晶体，无毒无味，热分解温度为 45℃，易溶于水和乙醇，熔点 75-85℃，其水溶液兼有尿素和过氧化氢的性质，具有活性氧含量高、稳定性好等特点，被广泛用于医药、纺织领域。已知尿素与KMnO₄溶液、NaOH 溶液都不反应。
I.合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

回答下列问题：
(1)图1中分离操作的名称为 _______，图 2 中反应器的名称是 _______；
(2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过_________(填字母)结合形成的。
A.氢键       B.共价键       C.离子键          D.化学键
反应器中发生反应的化学方程式为____________。
(3)工业生产中，除向反应釜中投料反应物过氧化氢、工业尿素(含少量杂质铁、铜等离子)外，添加稳定剂可以提高产品的稳定性。不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是 __。
(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H₂O₂34%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品 2.500g，溶解于水，在250mL 容量瓶中定容，准确量取其中 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入1mL6mol/LH₂SO₄，然后用0.1000mol/L KMnO₄标准溶液滴定样品中的H₂O₂，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液 8.000mL。
①达到滴定终点的现象是____________。
②根据滴定结果确定产品质量_(填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为___。
II.过氧化尿素的性质探究：
(5)过氧化尿素的催化分解实验：在试管中加入 0.1g 产品、少量水及二氧化锰，用火柴余烬检验生成气体，可观察到火柴复燃。实验中加入二氧化锰的量一定要少(固体控制在小米粒大小)的原因是：_________。
(6)测定过氧化尿素溶液的酸碱性：在试管中加入1mL 6mol/L NaOH溶液、1mL过氧化尿素溶液和 2mL无水乙醇，振荡试管。测得pH约为6，并观察到有白色的胶状沉淀生成，该沉淀为生成的NaHO₂在乙醇中析出。写出该反应的化学方程式：___

3 . 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是______。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________
（4）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是__________________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.

4 . 亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验Ⅰ】制取NaNO₂
该小组先查阅资料知：①2NO+Na₂O₂ →2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂ →2NaNO₃；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO₃^－，然后设计制取装置如下图（夹持装置略去）：

（1）装置A中用于盛放稀HNO₃溶液的仪器名称为________；写出装置A中发生主要反应的离子方程式：__________。
（2）装置D的作用是____________；
（3）如果没有B装置，C中发生的副反应的化学方程式①_______ 、②______。
（4）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO₂中混有较多的NaNO₃杂质。下列哪种方案可以提高NaNO₂纯度________。
A.将B中的药品换为碱石灰                                 B.将稀硝酸换为浓硝酸
C.实验开始前通一段时间CO₂                                    D.在A、B之间增加盛有水的洗气瓶
【实验Ⅱ】测定NaNO₂样品中NaNO₃的含量
步骤：（1）配置KMnO₄标准溶液并酸化，酸化KMnO₄的酸应选择________（填化学式）
（2）已知在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄ 20.00mL，酸性KMnO₄的作用是______和_______，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。（结果保留一位小数）
【扩展实验Ⅲ】该学习小组为再了解氧族元素的一些典型化合物的性质，进行了如下实验探究。
经查知:硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分 可能是SO₂、SO₃和O₂中的一种、两种或三种。他们通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式。实验用到的仪器如图所示:

（1）提出猜想
①所得气体的成分可能只含________一种;
②所得气体的成分可能含有________两种;
③所得气体的成分可能含有SO₂、SO₃和O₂三种。
（2）实验探究
实验操作过程(略)。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
请回答下列问题：
①请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，则仪器接口的连接顺序为______ (填序号)。
②由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同。数据如下：

实验	称取CuSO4的质量/g	仪器C 增加的质量/g	量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL
第一组	6.4	2.88	224
第二组	6.4	2.56	448

请通过计算，推断出第一组和第二组的实验条件下CuSO₄分解反应的化学方程式：
第一组_________________；        第二组_________________。

5 . 下面是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
【研究课题】探究乙二酸的某些性质
【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：

名称	乙二酸	乙二酸晶体
分子式	H2C2O4	H2C2O4·2H2O
颜色状态	无色固体	无色晶体
溶解度（g）	8.6（20℃）	—
熔点（℃）	189.5	101.5
密度（g·cm-3）	1.900	1.650

又知草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。草酸钙不溶于水。根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
【提出猜想】
[猜想一]根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想，设计方案：
(1)该小组同学猜想其产物为CO、CO₂和H₂O，并设计了探究实验，实验装置如下（草酸晶体分解装置略）。

A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰（已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体）。请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→__________；
②检验产物中CO的实验现象是__________；
③整套装置是否存在不合理之处，__________（填是或否），若有该如何解决__________；
（猜想二）乙二酸具有弱酸性，设计方案：
（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是__________（填字母）
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C．测定草酸钠（Na₂C₂O₄）溶液的pH
D．将草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
（猜想三）乙二酸具有还原性，设计方案：
（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性，写出该反应的离子方程式：__________；
（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H₂C₂O₄•2H₂O及其它一些杂质）中H₂C₂O₄•2H₂O的含量。方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数为__________；（已知相对原子质量：Mr（H₂C₂O₄•2H₂O）=126）。

6 . 下列实验操作及现象和结论均正确的是（       ）

	实验操作	实验及现象	结论
A	取某NaHSO3溶液少量于试管中，加入BaCl2溶液	生成白色沉淀	该溶液中一定混有Na2SO3杂质
B	相同温度下，测量同浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液pH值	pH（Na2CO3）>pH（Na2SO3）	非金属性：碳元素弱于硫元素
C	向漂白粉中滴入质量分数为70%的硫酸	产生黄绿色气体	硫酸具有氧化性
D	将KI和FeCl3溶液充分混合，加入CCl4振荡，静置	分层，下层为紫红色，上层溶液的棕黄色变浅	Fe3+氧化性强于I2的氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某学校化学兴趣小组设计如下实验探究铁的电化学腐蚀原理。
(1)实验一：甲小组同学设计如图所示装置证明铁发生了电化学腐蚀。

装置	分别进行的实验	现象
	a.连接好装置，一段时间后，向烧杯中滴加酚酞溶液	碳棒附近溶液变红
	b连接好装置，一段时间后，向烧杯中滴加溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

①用电极反应解释实验a的现象：________。
②写出实验b中生成蓝色沉淀的离子方程式：________。
③已知具有氧化性。据此有同学认为仅通过实验b的现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_________。
(2)实验二：乙小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入的溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。

①分别取少量容器a、b中的溶液于试管中，滴加溶液，容器a中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀，容器b中的溶液所在的试管中无变化，容器b中铁片做_______极。
②加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是_______。
(3)实验三：丙小组同学向如图所示装置的容器a、b中各加入不同质量分数的溶液，实验数据如表所示：

实验标号	容器a	容器b	电流计指针偏转方向
Ⅰ	0.1%	0.01%	向右
Ⅱ	0.1%	3.5%	向左
Ⅲ	3.5%	饱和溶液	向右

则实验Ⅱ的容器b中发生的电极反应是______。

8 . 实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
(1)称取铁钉(碳素钢)放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液并收集到气体。
①甲同学认为中除外还可能含有。若要确认其中是否含有，应选择加入的试剂为___________(选填序号)
A．溶液和氯水       B．铁粉和溶液     C．浓氨水       D．酸性溶液
②乙同学取(标准状况)气体通入足量溴水中，然后加入足量溶液，经适当操作后得到干燥固体。据此推知气体中的体积分数为___________。(保留三位有效数字)。
(2)分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有的原因是___________。

(3)装置A中试剂的作用是___________，反应的离子方程式___________。
(4)简述确认气体Y中含有的实验现象___________。
(5)如果气体Y中含有，预计实验现象应是___________。

9 . 铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。
I. 研究铝的化学性质
（1）铝和酸、碱、盐溶液的反应

实验	操作	现象	结论
一	将铝片放入稀盐酸中	，试管变烫	铝能与盐酸发生反应，反应放热
二	将铝片放入氢氧化钠溶液中	铝表面有气泡产生，试管变烫	铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热
三	将铝放入硫酸铜溶液中	铝表面有红色物质产生，溶液逐渐变成无色	金属活动性：铝     铜

实验一的现象为______________________。
实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，反应的化学方程式为__________________________________。
实验三表明，铝的金属活动性______（填“大于“或”小于“）铜。
（2）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。对比上述两组实验产生猜想。 猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。 猜想②：________________。为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入_______________（填字母），观察现象。
A．Na₂SO₄         B.Na₂CO₃          C.NaCl     
II. 测定某铝样品中金属铝的质量分数
【资料1】氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。
【资料2】AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl
AlCl₃+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl。
（3）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。

①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数______  （保留3位有效数字）.
②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积， 计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是______________________。

10 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：____________________、_____________________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热                           b．熄灭酒精灯            c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ e．称量A                    f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。
a．品红             b．NaOH             c．BaCl₂ d．Ba(NO₃)₂ e．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_________________________。