1 . 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ：将Fe^3＋转化为Fe^2＋

(1)Fe^3＋与Cu粉发生反应的离子方程式为__________________________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4 mL________ mol·L－1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀
步骤2：取__________________， ________________________	无明显现象

查阅资料：
已知：①SCN^－的化学性质与I^－相似；②2Cu^2＋＋4I^－=2CuI↓＋I₂。
Cu^2＋与SCN^－反应的离子方程式为________________________________。
实验Ⅱ：将Fe^2＋转化为Fe^3＋

实验方案	现象
向3 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中加入1 mL稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe^2＋＋NO⇌Fe(NO)^2＋(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe^2＋与HNO₃反应；
反应Ⅱ：Fe^2＋与NO反应
①依据实验现象，可推知反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的____(填“快”或“慢”)。
②反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明：___________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因：_______________。

2 . 某学校化学兴趣小组设计如下实验探究铁的电化学腐蚀原理。
(1)实验一：甲小组同学设计如图所示装置证明铁发生了电化学腐蚀。

装置	分别进行的实验	现象
	a.连接好装置，一段时间后，向烧杯中滴加酚酞溶液	碳棒附近溶液变红
	b连接好装置，一段时间后，向烧杯中滴加溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

①用电极反应解释实验a的现象：________。
②写出实验b中生成蓝色沉淀的离子方程式：________。
③已知具有氧化性。据此有同学认为仅通过实验b的现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_________。
(2)实验二：乙小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入的溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。

①分别取少量容器a、b中的溶液于试管中，滴加溶液，容器a中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀，容器b中的溶液所在的试管中无变化，容器b中铁片做_______极。
②加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是_______。
(3)实验三：丙小组同学向如图所示装置的容器a、b中各加入不同质量分数的溶液，实验数据如表所示：

实验标号	容器a	容器b	电流计指针偏转方向
Ⅰ	0.1%	0.01%	向右
Ⅱ	0.1%	3.5%	向左
Ⅲ	3.5%	饱和溶液	向右

则实验Ⅱ的容器b中发生的电极反应是______。

3 . 在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法正确的是（       ）

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=NO2

B．Ⅱ中现象是因为浓HNO3会使Fe表面覆盖一层保护膜，阻止Fe进一步反应，此反应不属于氧化还原反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流表，可判断Fe是否被氧化

4 . 如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

（1）该实验反应的反应方程式为：___。
（2）仪器a的名称是___。
（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃__(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L，则铁粉的转化率为__。（转化率=）
（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

步骤	现象	解释(用离子方程式表示)	结论
Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液	溶液不变红色（Fe3+与KSCN溶液反应显红色）	①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____	Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为___
Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液	刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	①___ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

5 . 对下列实验现象解释正确的是

	实验内容	实验现象	相关解释
A	往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸	先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解	先胶体聚沉，后Fe(OH)3溶解
B	NH3与Cl2混合	生成白烟	NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl
C	等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应	浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色	c(Cu2+)不同
D	加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中	生成红棕色气体，带火星木条复燃	2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑有氧气生成，不能说明NO2有助燃性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂= Na₂S₂O₅。

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质
已知：Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。
（4）检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是   ____________________。

7 . 锰的化合物种类较多，大多具有广泛的用途。
Ⅰ.MnO₂是H₂O₂分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO₂的性质。
该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是__________（填序号）。
把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
把MnO₂固体加入到H₂O₂溶液中，观察是否有气泡产生
Na₂SO₃溶液中，加入MnO₂固体，再滴加BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成
FeSO₄溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO₂固体，观察溶液是否变红
为研究溶液中MnO₂的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO₂固体反应，然后分别加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸。现象记录如表所示：

试管编号	实验现象
A	溶液不变色
B	溶液缓慢变浅棕褐色
C	溶液迅速变棕褐色

①从以上实验中，我们可以得出的结论是_____________________。
②写出C试管中发生反应的离子方程式：_______________________。
Ⅱ.铁酸锰（MnFe₂O₄）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe₂O₄的制备工艺流程如图：

已知：Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如表格所示。

	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	2.7	4.2
Mn2+	8.3	10.4

步骤一中投入原料Fe（NO₃）₃和Mn（NO₃）₂的物质的量之比理论上应为_________________。
步骤二中需控制pH的范围是_________________。
步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________________。