1 . 实验室用还原制备金属W的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液

B．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

2 . 某同学将一小块金属钠和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是(　　)

①假说法　②实验法　③分类法　④比较法

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

3 . 浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是

A．对比①和②可以说明还原性Br->Cl-

B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HCl

D．③中浓H2SO4被还原成SO2

4 . 某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。

已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO+Na₂O₂ =2NaNO₂。
②NO、NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO₄+NOFe(NO)SO₄(棕色)
I．关闭K₃，打开K₂，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是________。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是________。
(3)装置F中的实验现象为______。装置H中收集的气体为N₂和_______(填化学式)。
Ⅱ．关闭K₂，打开K₃，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂。
(4)装置G的作用是________。
(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有NO₂和_____(填化学式)。
(6)测定反应后装置E中NaNO₂的含量。已知；在酸性条件下，NO可将MnO还原为Mn²⁺，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO₄溶液。
①判断滴定终点的方法________。
②样品中NaNO₂的质量分数为___________(用含有a、b的代数式表示)。

5 . 探究Na₂O₂与水的反应，实验如图：(已知：H₂O₂H⁺+、H⁺+)下列分析不正确的是

A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同

D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2

6 . 某化学兴趣小组为探究氧化性强弱的影响因素进行如下实验。

(1)饱和食盐水的作用是______________。装置F可吸收微量氯气制得氯水，使用倒置漏斗的目的是_________________________。
(2)装置A中产生Cl₂的化学方程式为________，可推知氧化性：Cl₂____ (填“＞”或“＜”)。
(3)装置D中可观察到溶液变紫红色，则该反应的离子方程式为_________，可推知氧化性Cl₂____(填“＞”或“＜”)。
(4)通过对比(2)和(3)可判断的氧化性强弱的影响因素是__________。利用本实验充分反应所得溶液设计实验验证你的判断。实验方案为____________________________。
(5)有同学认为无需流量控制器，你是否认可?并简要说明理由_______________。

7 . 下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是

实验方案	实验I：	实验II：
实验现象	试纸中心区域变黑，边缘变红	黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体

A．由I可知，浓硫酸具有脱水性	B．由I可知，浓硫酸具有弱酸性
C．由II可知，浓硫酸具有强氧化性	D．由II可知，浓硫酸具有吸水性

8 . 用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O₂或Cl₂，如图所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)

(1)写出装置E中反应的离子方程式：__________________________________________
(2)假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol^－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________；发生反应的方程式____________________________。
(3)通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_________________________________________，写出反应的总化学方程式：_________________________________________________。

9 . 某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式___________________________。
（2）写出F中反应的化学方程式_________________________。
（3）B中浸有NaOH溶液的棉花作用___________________，B中溶液出现现象_______________，写出B中发生的离子反应_________________。
（4）E中干燥管装的干燥剂是________，检验F中气体的方法______________。
（5）D中干燥管中出现的现象______________，D中干燥管中化学方程式_________________。

10 . 某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：

(1)装置C的作用是 ______________________。
(2)在上述装置中通入过量的SO₂，请设计实验验证A中SO₂与Fe^3＋发生了氧化还原反应： __________________。
(3)通入气体后B装置中观察到的现象是_____________。