1 . 实验、类比、推理是化学学习的重要方法。已知：Mg可以在CO₂中燃烧，生成MgO和C．某课外活动小组根据Mg与CO₂的反应，探究Mg与SO₂的反应，并探究其产物成分。
Ⅰ.探究Mg与SO₂的反应

(1)写出A中制备SO₂的化学方程式：___________。
(2)仪器a的作用是___________，装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，为保证实验的严谨性其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．饱和NaHCO₃溶液   b．饱和Na₂SO₃溶液   c．饱和NaHSO₃溶液   d．浓硫酸
(3)补充完成D中的装置图并注明装置内选用的试剂。___________
Ⅱ.探究C中固体产物成分(已知C中Mg完全反应)
(4)将装置C中玻璃管内固体加入下图所示装置a中大试管内，若固体成分只有两种，某同学提出以下三种假设，依据充分反应后的现象，完成下列表格：

假设	a中现象	b中现象
假设①___________和S	固体不完全溶解，无气泡产生	溶液不褪色
假设②___________和S	固体不完全溶解，且有气泡产生	溶液褪色
假设③MgO和MgS	固体完全溶解，且有气泡产生	___________

(5)为进一步验证假设③中MgS的存在，可将b中试剂换成CuSO₄溶液。若MgS存在，则会产生黑色沉淀，请写出反应的化学方程式___________。

2 . 研究小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。

编号	①	②	③	④
操作
现象	溶液变红色，20秒后褪色	ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色	ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色	溶液变红色，2小时后无明显变化

下列说法不正确的是

A．由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成

B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大

C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大

D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变成红色

3 . 下列实验方法或现象描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧火焰呈蓝色

B．Na2O2与水反应后的溶液中滴入1~2滴酚酞。振荡后溶液一定呈红色

C．FeO固体中铁元素的价态可用盐酸先溶解，再用KMnO4溶液进行检验

D．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素可能有钠元素

4 . 下列实验设计的步骤及现象、实验结论均正确的是

选项	实验步骤及现象	实验结论
A	用pH试纸测定NaClO溶液的pH	HClO是弱电解质
B	将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	不能证明氧化性：H2O2>Fe3＋
C	向2支盛有2 mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1 mL 2%H2O2溶液，观察实验现象	可探究浓度对反应速率的影响
D	先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间	可探究温度对化学反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某化学兴趣小组为探究的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：
   
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为：___________。
(2)实验过程中，装置B中的现象是___________，其中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置C中产生黄色沉淀，装置C中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置D的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，请写出相关实验操作及现象___________。
(5)尾气可采用NaOH溶液吸收，写出相应的离子方程式___________。

6 . 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
   

A．用图1所示装置可制备得到干燥的氨气

B．用图2所示装置可用于测定中和热

C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4所示装置能观察到右边装置中淡黄色固体变白色

7 . 下列实验报告记录的实验现象正确的是

实验
现象	A	无色	不褪色	无色溶液	白色沉淀
	B	红色	褪色	溶液变无色，白色沉淀	无色溶液
	C	无色	褪色	溶液变无色，白色沉淀	白色沉淀
	D	无色	褪色	无色溶液	无色溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某小组用如图所示装置(夹持装置省略)制备，并探究与溶液的反应。
   
回答下列问题：
(1)实验开始后，装置Ⅱ中溶液很快由黄色变为红棕色；停止通入，放置一段时间后，Ⅱ中溶液又逐渐变为浅绿色，有同学认为此时该溶液中含有，并进行以下实验验证：

操作	现象	结论
取少量装置Ⅱ中溶液于试管中，先滴加________溶液，再滴加适量溶液，振荡	先无明显现象，加入溶液后，现象是_________	溶液中含有

(2)为探究装置Ⅱ中溶液颜色变化的原因，查阅资料后提出假设：该装置中可能存在以下两种化学反应。将反应②补充完整。_______。
① (红棕色)；
② Fe(HSO₃)²⁺ + Fe³⁺ + ______ = _______ + 2Fe²⁺ + 3H⁺
(3)实验结束后向Ⅲ中加入适量Na₂S溶液，并调节溶液至酸性，发现产生黄色浑浊，请写出此时发生反应的离子方程式__________________________________________。

9 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO。已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。
   
回答下列问题：
(1)试验中盛放MnO₂粉末的装置名称是___________。
(2)装置A中产生氯气的化学方程式是___________。
(3)装置D中发生反应的离子反应式是___________。
(4)装置D中冰水的作用是___________。
(5)在下列试剂中可选用加入装置E的最佳试剂是___________(填标号)。

A．KI溶液

B．饱和食盐水

C．溶液

D．浓

(6)探究KClO₃、NaClO的氧化能力
   
操作：向1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO₃___________NaClO。(填“大于”或“小于”)

10 . 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
化学兴趣小组同学利用图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取并探究的性质。

Ⅰ.打开和，关闭，制取。
(1)中O元素化合价为-2，其中S的化合价为___________。
(2)装置A中所发生反应的化学方程式为___________，装置C的作用是___________。
(3)B中通入过量充分反应后，经冷却结晶时发生反应可获得晶体。B中生成的化学方程式为___________。
(4)B中所得晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有___________。
(5)装置C反应后烧杯中含有和，验证该溶液中含有溶液的方法：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，___________。
Ⅱ.更换B瓶中的溶液，探究的性质。
(6)将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象，而将通入品红的水溶液中，溶液褪色。可推知，___________不能使品红褪色。