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1 . 含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种,其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空:
(1)请写出硫在元素周期表的位置:___________ 。
(2)硫与硅为同一周期元素,通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。
(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一,由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径:请写出由转化成的化学方程式:___________ 。
你认为减少酸雨产生的无效措施是___________ (填字母序号)
A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高 C.燃料脱硫 D.开发新能源
某同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质,回答下列问题:(4)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫,反应的化学方程式是___________ 。
(5)当观察到②中溶液颜色变浅时,①中的现象是___________ 。
(6)装置③的作用是___________ 。
(7)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是___________ 。
(8)从氧化还原角度制备硫代硫酸钠 下列方案合理的是(填编号)___________。
(9)为进一步减少 的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下,用CO还原得到单质硫的方法来除去 写出该反应的化学方程式:___________ 。
(1)请写出硫在元素周期表的位置:
(2)硫与硅为同一周期元素,通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。
A.热稳定性: | B.溶解度: |
C.单质的熔点: | D.酸性: |
(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一,由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径:请写出由转化成的化学方程式:
你认为减少酸雨产生的无效措施是
A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高 C.燃料脱硫 D.开发新能源
某同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质,回答下列问题:(4)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫,反应的化学方程式是
(5)当观察到②中溶液颜色变浅时,①中的现象是
(6)装置③的作用是
(7)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是
(8)从氧化还原角度制备硫代硫酸钠 下列方案合理的是(填编号)___________。
A. | B.和浓 | C.和 | D.和 |
(9)为进一步减少 的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下,用CO还原得到单质硫的方法来除去 写出该反应的化学方程式:
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2 . 某小组用如下装置(夹持装置已略去)制备并探究的性质。(1)制备的化学方程式是___________ 。
(2)a中控制生成多少的操作是___________ ;反应后a中若溶液颜色无色,试管底部有灰白色固体,确定产物中有的操作是___________ 。
(3)b用于探究的性质。
①b中为___________ 溶液时,可证明有漂白性。
②b中为和淀粉混合溶液时,溶液蓝色褪去,可证明有还原性,反应的化学方程式为___________ 。
③b中为溶液时,反应后在溶液中可检验出,说明检验的方法是___________ 。
④b中为溶液时,出现淡黄色沉淀,迅速变为黄色溶液,经查阅资料黄色为多硫离子的颜色,出现淡黄色沉淀时氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ 。随着反应进行,又出现淡黄色沉淀,溶液黄色消失,这是由于溶液中的与过量又继续反应了,写出反应的离子方程式___________ 。
(资料:能与S反应生成,与酸反应生成S和)。
(4)c用于吸收尾气,可选用的试剂是___________ 。
A.NaOH溶液 B.澄清石灰水 C.溶液
(2)a中控制生成多少的操作是
(3)b用于探究的性质。
①b中为
②b中为和淀粉混合溶液时,溶液蓝色褪去,可证明有还原性,反应的化学方程式为
③b中为溶液时,反应后在溶液中可检验出,说明检验的方法是
④b中为溶液时,出现淡黄色沉淀,迅速变为黄色溶液,经查阅资料黄色为多硫离子的颜色,出现淡黄色沉淀时氧化产物和还原产物的物质的量之比为
(资料:能与S反应生成,与酸反应生成S和)。
(4)c用于吸收尾气,可选用的试剂是
A.NaOH溶液 B.澄清石灰水 C.溶液
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3 . 在探究铜与硝酸反应时,发现在室温下,溶液A与铜片立即产生气泡,而相同条件下,稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化,一段时间后才产生气泡。针对这一现象,同学们展开了一系列研究。(1)与浓反应的化学方程式为___________ 。
(2)己知与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了生成的气体所致,用化学方程式表示加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因___________ 。
(3)查阅资料:
①二氧化氮溶于水的过程产生。中氮元素的化合价为___________ 。
②(亚硝酸):无色,易溶于水:不稳定:弱酸,可由亚硝酸盐与强酸反应制得。
(4)分析溶液A与铜片立即产生气泡,而相同条件下,稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化的原因,提出假设:对该反应有催化作用。通过进一步实验确认了这种假设,其实验操作和现象是:向放有铜片的B溶液中___________ 。
(5)催化剂能够加快化学反应速率的原因是:改变反应历程,先参加反应,后又生成,所以反应前后催化剂的量和性质不发生改变。由此同学们推测与稀硝酸反应中起催化作用的过程如下:
i.___________ (用离子方程式表示)
ii.
(6)同学们进一步查阅文献资料显示,工业生产硝酸时,会生成亚硝酸等物质。亚硝酸能分解为 (易分解为)等物质。要充分考虑到这些变化而采取必要的措施,可提高硝酸的产率,该措施是___________ 。
(2)己知与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了生成的气体所致,用化学方程式表示加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因
(3)查阅资料:
①二氧化氮溶于水的过程产生。中氮元素的化合价为
②(亚硝酸):无色,易溶于水:不稳定:弱酸,可由亚硝酸盐与强酸反应制得。
(4)分析溶液A与铜片立即产生气泡,而相同条件下,稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化的原因,提出假设:对该反应有催化作用。通过进一步实验确认了这种假设,其实验操作和现象是:向放有铜片的B溶液中
(5)催化剂能够加快化学反应速率的原因是:改变反应历程,先参加反应,后又生成,所以反应前后催化剂的量和性质不发生改变。由此同学们推测与稀硝酸反应中起催化作用的过程如下:
i.
ii.
(6)同学们进一步查阅文献资料显示,工业生产硝酸时,会生成亚硝酸等物质。亚硝酸能分解为 (易分解为)等物质。要充分考虑到这些变化而采取必要的措施,可提高硝酸的产率,该措施是
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4 . 某小组同学探究三种价态()疏元素间的相互转化。可以选用的试剂有:①水溶液、②浓硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(浅黄绿色)、⑦铜片、⑧稀盐酸、⑨溶液。
(1)补全实验表格i ___________ ,ii ___________ ,iii ___________ 。
(2)实验5的化学方程式为___________ 。
(3)为了进一步验证实验1中的转化,甲同学设计实验a:向反应后的溶液中先加过量稀盐酸,再加足量溶液,观察现象。
①实验a的目的是通过检验___________ ,证明转化得以实现。
②加稀盐酸的作用是___________ 。
乙同学认为还需要补充实验b:取等量的溶液,向其中先加过量稀盐酸,再加足量溶液,观察现象。
③补充实验b的原因是___________ 。
④综合实验a和b,实验1中转化得以实现的证据是___________ 。
(4)丙同学分析实验3和实验4现象不同的原因,在实验4中又添加了一种试剂___________ (填试剂编号),出现浑浊。发生反应的离子方程式是___________ 。
实验序号 | 预期的价态转化 | 选择的试剂 (填入试剂编号) | 实验现象 |
1 | ④⑥ | ||
2 | i___________ | ii___________ | |
3 | ①⑤ | 出现浑浊 | |
4 | ④⑤ | 无明显现象 | |
5 | iii___________ |
(2)实验5的化学方程式为
(3)为了进一步验证实验1中的转化,甲同学设计实验a:向反应后的溶液中先加过量稀盐酸,再加足量溶液,观察现象。
①实验a的目的是通过检验
②加稀盐酸的作用是
乙同学认为还需要补充实验b:取等量的溶液,向其中先加过量稀盐酸,再加足量溶液,观察现象。
③补充实验b的原因是
④综合实验a和b,实验1中转化得以实现的证据是
(4)丙同学分析实验3和实验4现象不同的原因,在实验4中又添加了一种试剂
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5 . 资料显示:NO和Cu反应生成CuO和N2。某小组设计如图所示的实验装置探究其真实性。回答下列问题:
(1)装置A中盛放Cu的仪器名称是________ 。装置B的作用是_________ 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_________ 。
(3)能证明NO和Cu反应的实验现象是_________ 。
(4)已知:酸性KMnO4溶液吸收NO生成Mn2+、。实验中,观察到装置D中溶液的紫红色变浅,写出装置D中发生反应的离子方程式:__________ 。
(5)装置C中NO和Cu的反应中,氧化剂、还原剂的物质的量之比为__________ 。
(6)实验完毕后,过滤装置A中的混合物得到滤液,向滤液中加入适量H2O2溶液和足量NaOH溶液得到黄褐色固体M(只含Cu、O两种元素),提纯干燥后的M在惰性氛围中加热,agM完全分解生成bg黑色氧化物N,经测定:5a=6b。则加热M除生成N外,还生成的物质是________ (填化学式),M的化学式为________ 。
(1)装置A中盛放Cu的仪器名称是
(2)装置A中发生反应的化学方程式为
(3)能证明NO和Cu反应的实验现象是
(4)已知:酸性KMnO4溶液吸收NO生成Mn2+、。实验中,观察到装置D中溶液的紫红色变浅,写出装置D中发生反应的离子方程式:
(5)装置C中NO和Cu的反应中,氧化剂、还原剂的物质的量之比为
(6)实验完毕后,过滤装置A中的混合物得到滤液,向滤液中加入适量H2O2溶液和足量NaOH溶液得到黄褐色固体M(只含Cu、O两种元素),提纯干燥后的M在惰性氛围中加热,agM完全分解生成bg黑色氧化物N,经测定:5a=6b。则加热M除生成N外,还生成的物质是
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6 . 某小组按如下步骤探究二氧化硫与铜单质、Cu2+的反应:
ⅰ.按图示连接好装置。ⅱ.打开分液漏斗活塞b,将盐酸滴入三颈烧瓶中,无明显现象。
ⅲ.关闭活塞b,打开活塞a.光亮的紫红色铜片很快变暗,并有黑色的Cu2S生成,同时溶液变为棕色,此时溶液中的铜元素以[CuCl3]2-(棕黄色)的形式存在。
ⅳ.静置后,取上层棕色的清液于试管中,加入一定量蒸馏水稀释,溶液中有白色沉淀CuCl析出。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________ ,该反应中硫酸体现出的化学性质为___________ ;装置C的作用是___________ ,试剂m可选择___________ (填标号)。
a.饱和NaCl溶液 b.浓硫酸 c.NaOH浓溶液
(2)步骤ⅲ中,SO2在盐酸中与Cu反应的离子方程式为___________ ;步骤ⅳ中发生反应的离子方程式为[CuCl3]2-⇌CuCl↓+2Cl-,下列有关该反应的说法正确的是___________ (填标号)。
A.该反应中有电子的转移
B.反应经过足够长的时间后,[CuCl3]2-中的Cu元素能全部沉淀
C.溶液中,[CuCl3]2-和Cl-能同时存在
D.其他条件不变,当溶液的颜色不再改变时,表明该反应在该条件下达到最大限度
(3)在通风橱中利用如下装置进一步探究SO2与Cu2+的反应,盐桥(内有琼脂和饱和氯化钾溶液)用于连接两电极的电解质溶液。实验②中,闭合K后,C2电极上发生的电极反应为___________ ;不考虑其他副反应及Cu2+进入盐桥,实验②中,电路中转移0.02mole-时,左侧烧杯溶液中Cu2+的质量减少___________ g。
ⅰ.按图示连接好装置。ⅱ.打开分液漏斗活塞b,将盐酸滴入三颈烧瓶中,无明显现象。
ⅲ.关闭活塞b,打开活塞a.光亮的紫红色铜片很快变暗,并有黑色的Cu2S生成,同时溶液变为棕色,此时溶液中的铜元素以[CuCl3]2-(棕黄色)的形式存在。
ⅳ.静置后,取上层棕色的清液于试管中,加入一定量蒸馏水稀释,溶液中有白色沉淀CuCl析出。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
a.饱和NaCl溶液 b.浓硫酸 c.NaOH浓溶液
(2)步骤ⅲ中,SO2在盐酸中与Cu反应的离子方程式为
A.该反应中有电子的转移
B.反应经过足够长的时间后,[CuCl3]2-中的Cu元素能全部沉淀
C.溶液中,[CuCl3]2-和Cl-能同时存在
D.其他条件不变,当溶液的颜色不再改变时,表明该反应在该条件下达到最大限度
(3)在通风橱中利用如下装置进一步探究SO2与Cu2+的反应,盐桥(内有琼脂和饱和氯化钾溶液)用于连接两电极的电解质溶液。实验②中,闭合K后,C2电极上发生的电极反应为
实验装置图 | |||
序号 | 试剂X | 实验现象 | |
电流计 | C1附近溶液 | ||
① | 0.1mol·L-1CuSO4溶液 | 指针几乎不偏转 | 无明显现象 |
② | 0.1mol·L-1NaCl和0.1mol·L-1CuSO4的混合溶液(足量) | 指针明显偏转 | 溶液变棕黄色 |
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7 . 某化学兴趣小组对SO2与Na2O2的产物进行了探究。
同学们经过讨论,提出了如下猜想:
猜想1:产物为Na2SO3和O2
猜想2:产物为Na2SO4
甲同学设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)制备SO2并进行实验探究,请回答下列问题:(1)仪器a的名称为____ ,打开分液漏斗活塞,装置甲中发生反应的离子方程式为______ 。
(2)①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气,该同学认为猜想1正确,乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论,乙同学的理由可能是_______ 乙同学对实验装置进行了改进,在装置甲和装置乙之间添加了装置戊,装置戊可能是_______ (填标号)。②改进实验装置后,丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后,取适量反应后的白色固体a于试管ⅰ中,加入适量的稀硫酸,有气泡产生,将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中,溶液b褪色,说明固体a中含有_______ (填化学式),溶液b褪色的离子方程式为_______ ;另取适量固体a于试管ⅱ中,加入足量的稀盐酸酸化,充分反应后,加入适量的BaCl2溶液,观察到有白色沉淀产生,该白色沉淀为_______ (填化学式)。
实验结论:SO2与Na2O2在常温时就能发生化学反应,生成_______ (填化学式)和O2。
同学们经过讨论,提出了如下猜想:
猜想1:产物为Na2SO3和O2
猜想2:产物为Na2SO4
甲同学设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)制备SO2并进行实验探究,请回答下列问题:(1)仪器a的名称为
(2)①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气,该同学认为猜想1正确,乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论,乙同学的理由可能是
实验结论:SO2与Na2O2在常温时就能发生化学反应,生成
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8 . “环境就是民生,青山就是美丽,蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园,是每个中国人的梦想。回答下列问题:
(1)汽车尾气(含CO、N2、SO2和NO等)是城市空气污染源之一,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”,它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式___________ 。
(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在,为达到变废为宝回收利用的目的某团队设计处理流程如下:①过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通入空气将氨赶出并回收,加入NaOH溶液时,所发生反应的离子方程式为___________ 。
②过程Ⅱ为硝化过程,在微生物的作用下实现→→的转化,在碱性条件下,被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________ 。
③过程Ⅲ为反硝化过程,向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→→N2的转化,将0.5mol完全转化为N2,转移电子的物质的量为___________ 。
(3)按如图所示装置探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应
①装置b、c、d中盛放的药品依次是___________ 、___________ 、___________ 。其中装置a中发生反应的化学方程式是___________ 。
②实验结束后,同学们发现装置a中溶液呈绿色,而不显蓝色。针对溶液呈绿色的原因,提出以下假设:
假设1:Cu2+的浓度较大所致;
假设2:溶解了生成的NO2。
探究如下:取装置a中绿色溶液,分为两等份。
取一份于如图所示装置中,___________ (填“操作”和“现象”),证实装置a中溶解了NO2。向另一份溶液中加入___________ (填化学试剂),溶液变为蓝色。证实假设1不成立,假设2成立。
(1)汽车尾气(含CO、N2、SO2和NO等)是城市空气污染源之一,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”,它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式
(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在,为达到变废为宝回收利用的目的某团队设计处理流程如下:①过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通入空气将氨赶出并回收,加入NaOH溶液时,所发生反应的离子方程式为
②过程Ⅱ为硝化过程,在微生物的作用下实现→→的转化,在碱性条件下,被氧气氧化成的总反应的离子方程式为
③过程Ⅲ为反硝化过程,向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→→N2的转化,将0.5mol完全转化为N2,转移电子的物质的量为
(3)按如图所示装置探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应
①装置b、c、d中盛放的药品依次是
②实验结束后,同学们发现装置a中溶液呈绿色,而不显蓝色。针对溶液呈绿色的原因,提出以下假设:
假设1:Cu2+的浓度较大所致;
假设2:溶解了生成的NO2。
探究如下:取装置a中绿色溶液,分为两等份。
取一份于如图所示装置中,
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9 . 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质,装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是
A.若装置戊中紫色石蕊变红,则说明己制得硝酸 |
B.理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为1:2时可以完全被吸收生成HNO3 |
C.甲装置中的固体不能为NaOH或CaO |
D.装置乙中的干燥剂可以为无水氯化钙 |
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10 . 某化学兴趣小组利用如图所示装置进行SO2的制备与性质探究的一体化实验,下列说法正确的是
A.分液漏斗中的硫酸溶液可用98%的浓硫酸代替以加快反应速率 |
B.打开分液漏斗活塞一段时间后,会观察到湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
C.试剂a可选择澄清石灰水以吸收多余的SO2,防止污染环境 |
D.反应结束后,打开止水夹K并挤压气囊使装置内残留的SO2被充分吸收 |
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