3 . 探究与对分解的催化效率。
(1)甲同学进行了如下的实验。
在两支试管中分别加入溶液，然后各滴加5滴溶液和5滴溶液。观察到两支试管中均只有极微量的气泡。
甲由此得出了结论：与对分解的催化效率相似，且均不高。
乙同学认为甲的方案不太合理，做了如下的改进：

	试管1	试管2
实验	在溶液中滴加5滴溶液	在溶液中滴加5滴溶液
现象	ⅰ．加入溶液后，产生气泡 ⅱ．生成气泡速率先加快后又减慢 ⅲ．整个过程中溶液始终保持浅蓝色。 ⅳ．且整个过程中产生气泡的速率低于试管2中。	ⅰ．加入溶液后，试管内液体立即变为棕褐色，并产生气泡 ⅱ．生成气泡速率先加快后又减慢。 ⅲ．溶液棕褐色逐渐变浅，反应结束时变为浅黄色。

①乙认为甲方案不合理的理由有___________(填选项符号)。
a．溶液和溶液的浓度不同
b．两种催化剂溶液中的阴离子不同
c．溶液浓度过低
②两支试管中产生气泡的速率先加快后又减慢的合理解释是：___________。
③根据实验结果，乙得出是结论是：___________。
(2)研究试管2中出现“溶液变为棕褐色，最后变为浅黄色”的原因。
乙同学查阅文献，发现是因为会与发生如下反应生成棕褐色的：。结合化学反应原理解释“溶液颜色先变为棕褐色再变为黄色”的原因：___________。
(3)乙同学在翻阅资料时还发现与能发生反应生成无色的

他又做了如下的实验：
在一支试管中加入溶液，滴加几滴溶液，待出现大量气泡时，立即加入溶液，观察到溶液颜色立即由棕褐色褪为无色，且气泡立刻消失。
由此判断，下列说法正确的是___________(填选项符号)。
a．对的分解几乎无催化作用
b．温度相同时，含相同浓度的和的溶液中浓度后者的大
c．颜色由棕褐色褪为无色时反应的离子方程式是

7 . 具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂。某实验小组设计以下实验制备并探究其性质，回答下列问题：

Ⅰ．的制备
实验小组设计如图11所示装置制备，反应原理为。
(1)仪器的名称为______，仪器的作用为______。
(2)写出实验室利用固体和固体制备的化学方程式：______
(3)已知中含有一个键，则其中硫元素的化合价为______。
Ⅱ．探究与KI的反应
实验操作：取溶液，滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量溶液，溶液颜色立即变蓝。
(4)经检验反应后的溶液中含。写出与反应的离子方程式：______由此可得：的氧化性______（填“强于”或“弱于”）。
(5)已知可与发生反应：。为进一步探究与反应的速率，该小组设计以下实验：

试剂	实验ⅰ	实验ⅱ
溶液的体积	4.0	4.0
溶液的体积	0	1.0
蒸馏水的体积	4.0
淀粉溶液的体积/滴	2	2
溶液的体积		2.0

实验ⅰ中溶液立即变色，实验ⅱ中溶液在时变色。
①实验中ⅱ______。
②猜想加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长的可能原因：
猜想一：______；
猜想二：与反应的速率远低于与反应的速率。