1 . 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。

已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②熔点，沸点；熔点，沸点。
请回答下列问题：
Ⅰ.制取硫酸：实验开始前打开活塞，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞，打开活塞，用酒精喷灯高温加热绿矾。
(1)绿矾的化学式为_________________。
(2)使用石英玻璃管而不使用普通玻璃管的原因是_________________。
(3)装置的作用是_________________和分离出_________________（填化学式）。
Ⅱ.探究的性质：在装置中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表图：

①已煮沸的	②未煮沸的
③已煮沸的	④未煮沸的

(4)图中，用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因_________________________________________；对比四组实验分析，④中发生反应_____________________________________________（写反应的离子方程式）使溶液酸性增强，化性增强，氧化的速率加快。
(5)上述四次实验中有白色沉淀生成的是_________________（填编号）。

2 . 如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

I．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，集气瓶c中收集到一种无色气体。
(1)仪器a的名称为________。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是________。
Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，可以将浓硝酸稀释后加入具支试管再与铜片反应，此时发生反应的离子方程式是________________；集气瓶c中仍收集到一种无色气体，此时向集气瓶c中通入一定量的氧气后集气瓶c中逐渐充满无色溶液，请写出通入一定量的氧气后集气瓶c中发生的总反应方程式________________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________（填标号）。
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
Ⅲ．问题讨论
(5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因，是因为Cu²⁺浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。
你认为上述看法________（填“①”或“②”）合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：________。

3 . 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究、与反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：氧化；
假设2：氧化。
(1)甲同学设计如图装置进行实验：

①试管A中反应的离子方程式是___________。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
结论：甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是___________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。
(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是___________。
②B中观察到的主要现象的是___________(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色       
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是___________(填字母编号)。
a．无水硫酸铜       b．无水氯化钙       c．碱石灰       d．生石灰
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，___________，则产物是。

4 . 硫酸亚铁在高温条件下分解可生成、、，反应方程式为：，为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是

A．反应管中残留固体红色粉末是

B．装置b中的试剂为溶液，反应后有白色沉淀生成

C．装置c中的试剂为酸性溶液，作用是除去混合气体中的

D．分解的气体产物中有、，应该先检验

5 . 某实验小组欲探究和能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。注：已检验装置气密性，且实验前已经用氮气排净装置内的空气。

(1)装置C中反应的化学方程式_______。
(2)装置A中的反应为______________(浓)=____________________________。
①配平该反应并用单线桥表示电子转移_______。
②反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______，生成转移的电子是_______。
(3)打开装置A、C中仪器a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，又继续如下实验甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加一滴稀溶液，即有白色沉淀生成。
①甲同学由此认为和发生了反应，理由是该反应中生成了_______离子(写离子符号)。
②乙认为甲的结论不合理，认为A中生成的中混有杂质，乙认为混有的杂质是_______；
③丙认为白色沉淀不能证明和发生反应，因氯气的水溶液加溶液也有白色沉淀产生，可改为取B中溶液于试管中滴加X，有白色沉淀生成即可证明，X是_______(填编号)
a．溶液       b．溶液       c．溶液       d．品红溶液
(4)与同时通入水中反应的离子方程式_______。

6 . I．氮元素对动植物有重要作用，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
(1)在实验室中由固体物质制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为___________
__________→___________→___________→___________→___________→i(按气流方向表示导管连接顺序)；仪器E中的碱石灰___________(填“能”或“不能”)用无水替代。
   
Ⅱ.氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如下图所示：
   
(2)一段时间后，观察到装置H中有白烟生成，该白烟成分是___________(写化学式)。
(3)再经过一段时间观察到装置Ⅰ中溶液变成蓝色，用离子方程式解释装置Ⅰ中溶液变成蓝色的原因是___________。
(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可以用___________(填标号)作为罐体材料；
A．镁       B．铁       C．锌       D．铜
此罐体材料的金属在工业上常采用冶炼的方法为___________。
Ⅲ.将反应设计成原电池，其装置示意图如下(A、B为铂电极)。
   
(5)该电池的正极为___________(填“A”或B)电极，负极的电极反应式为___________，反应进行一段时间，溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(6)下列含氮物质参与的变化中属于吸热反应的是___________(填标号)。
①氢氧化钡与氯化铵混合后搅拌       ②氨的催化氧化
③铜与浓硝酸的反应             ④硝酸铵固体投入水中

7 . 某兴趣小组设计如图所示装置制取SO₂，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO₂与O₂反应后混合气体的成分。
   
(1)仪器G的名称是_____。
(2)装置B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性。则装置D中反应的化学方程式为_____。证明SO₂具有漂白性的实验现象是_____。
(3)为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A，若选用装置F制取O₂可选用的物质是_____。
(4)该小组同学设计如下装置来检验SO₂与O₂反应后混合气体的成分。
   
供选择试剂：品红溶液、蒸馏水、0.5mol/LBaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液。
①c中应选用的试剂是_____，e中试剂的作用是_____，f中收集的气体是_____。
②若b中反应已充分进行，c，d，e，f都有预期的现象，写出b中发生反应的化学方程式：_____。

8 . 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是
   

A．若A为浓盐酸，B为，C中盛溴的四氯化碳溶液，则C中溶液褪色

B．若A为浓氨水，B为碱石灰，C中盛溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

C．若A为浓硫酸，B为固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

D．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

10 . Ⅰ.的收集和吸收：
(1)若用图甲装置，排空气法收集，气体应从___________口进入(选填“m”或“n”)。
(2)已知难溶于。图乙、丙、丁、戊四种装置中，能用来吸收的是___________。

Ⅱ.某实验小组学习了，反应的相关知识后，欲探究镁是否与气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。

请回答下列问题：
(3)若可供选择的固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体。则装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置B中所盛放的药品是___________(填名称)，作用是___________。
(5)仪器a的名称是___________，装置D的作用是___________。
(6)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁与除了发生反应外，还发生的反应是___________。