1 . 某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如下探究活动。_______ ，装置A中发生反应的化学方程式为_______ ，该反应属于_______ 反应。
(2)B中品红溶液褪色，是因为SO2具有______ (填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有_______ 性，除此之外SO2还有一种性质， 请写出一个能表现该性质的化学方程式_______ 。
(3)证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是_______ 。
(4)若将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为_______ ，说明SO2是_______ 氧化物。
(2)B中品红溶液褪色，是因为SO2具有
(3)证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是
(4)若将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 连四硫酸钠（
）是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：
，按如下装置制备足量
并探究其性质。下列表述不正确的是
）是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质。下列表述不正确的是
| A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色 |
| B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性 |
| C．Ⅳ中溶液无明显变化 |
| D．基于环保，本实验应连接尾气处理装置 |
您最近一年使用：0次
2024-03-15更新
|
867次组卷
|
5卷引用：陕西省西安市航天中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
名校
解题方法
3 . 下列装置所示的实验，能达到相应实验目的的是
| A．甲可以验证甲烷和氯气能发生反应 | B．乙可以探究浓硫酸的脱水性 |
| C．丙可以进行喷泉实验 | D．丁可以验证氨气的还原性 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
4 . 化合物(YW4)2X2Z4·W2Z为无色柱状晶体，受热易分解，已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其和为22，X、Y、Z为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。
| A．(YW4)2X2Z4的物质类别为正盐 |
| B．装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液 |
| C．反应开始前通入Y2，可以避免装置中的空气干扰产物的检验 |
| D．装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质 |
您最近一年使用：0次
2024-02-19更新
|
281次组卷
|
2卷引用：陕西省西安交通大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
5 . 某学习小组探究铜跟浓硫酸的反应时，利用如图实验装置进行相关实验。
按要求填写下列空白：
(1)装置A中发生的化学反应方程式为___________ 。
(2)实验过程中装置C中溶液褪色说明装置A中产生的气体具有___________ 性。
(3)有学生提出装置C的试管口还应放置一团浸有NaOH溶液的棉花，其目的是___________ 。
(4)实验结束拆开装置后，加热装置B的试管，观察到的现象是___________ 。
(5)根据氮及其化合物
转化关系回答下列问题：
①X的化学式为___________ ，从化合价上看，X具有___________ 性(填“氧化”或“还原”)。
②写出实验制取氨气的化学方程式___________ ；
③下列试剂不能用于干燥NH3的是___________ (填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
④NH3→NO的化学方程式为___________ 。
按要求填写下列空白：
(1)装置A中发生的化学反应方程式为
(2)实验过程中装置C中溶液褪色说明装置A中产生的气体具有
(3)有学生提出装置C的试管口还应放置一团浸有NaOH溶液的棉花，其目的是
(4)实验结束拆开装置后，加热装置B的试管，观察到的现象是
(5)根据氮及其化合物
转化关系回答下列问题： ①X的化学式为
②写出实验制取氨气的化学方程式
③下列试剂不能用于干燥NH3的是
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
④NH3→NO的化学方程式为
您最近一年使用：0次
6 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
Ⅰ．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)①~⑦号元素中原子半径最大的是___________ (填元素符号)，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键是___________ 。该元素的单质与氧气在加热条件下反应生成R，用电子式表示R的形成过程___________ 。
(2)①~⑦号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________ (填化学式，下同)，碱性最强的是___________ 。
(3)将锌片、铜片用导线连接后浸入⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中，构成了原电池，则负极的电极反应式是___________ 。一段时间后，若锌片的质量减少了
，则导线中通过电子___________ 
。
Ⅱ．某小组为探究
的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
(4)实验①可得出氧化性强弱：___________ 。
(5)实验②观察到的现象是___________ ，甲同学根据此现象得出结论：氧化性
。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性，他补做了实验③。
补做实验③的目的是___________ 。
Ⅰ．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)①~⑦号元素中原子半径最大的是
(2)①~⑦号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
(3)将锌片、铜片用导线连接后浸入⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中，构成了原电池，则负极的电极反应式是
，则导线中通过电子。Ⅱ．某小组为探究
的氧化性强弱，设计实验如下：资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
| 序号 | 实验① | 实验② |
| 实验操作 |  |  |
| 现象 | 溶液变为黄色 |
(5)实验②观察到的现象是
。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性，他补做了实验③。| 实验③ | 另取实验①反应后的黄色溶液少许，先加入足量的 固体，充分振荡，然后加入 溶液和淀粉溶液。 |
您最近一年使用：0次
7 . 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用
Ⅰ．工业合成氨的反应为：
。
(1)合成氨的微观历程示意图如下，
过程需要___________ (填“吸收”或“放出”)能量。
、
、
、
分别表示
、催化剂)
(2)工业上可用天然气来制取合成氨的原料气氢气，发生的反应为：
。在一定温度下，体积为
的恒容密闭容器中测得如表所示数据。
分析表中数据，判断
时反应是否处于平衡状态？___________ (填“是”或“否”)。
内，用
的浓度变化表示的平均反应速率为___________ 
。
Ⅱ．实验小组为探究氨与二氧化氮的反应，设计如图实验装置：
(3)装置A中生石灰的作用是___________ 实验室也常用氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气，写出发生反应的化学方程式___________ 。
(4)装置B和D的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是___________ (填字母)。
a．甲、乙都是碱石灰 b．甲、乙都是无水氯化钙
c．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷 d．甲是浓硫酸，乙是碱石灰
(5)若氨气与二氧化氮反应生成的产物为水和氮气，则C中发生反应的化学方程式为___________ 。
(6)该实验设计中存在着一个很严重的缺陷是___________ 。
(7)取
铜于装置
的锥形瓶中，再加入
一定浓度的浓硝酸，充分反应后铜全部溶解，收集到
和
的混合气体
(标准状况)，则
___________ 。
Ⅰ．工业合成氨的反应为：
。(1)合成氨的微观历程示意图如下，
过程需要、、、分别表示、催化剂)(2)工业上可用天然气来制取合成氨的原料气氢气，发生的反应为：
。在一定温度下，体积为的恒容密闭容器中测得如表所示数据。时间 |  |  |  |  |
| 0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
| 5 |  | 0.80 |  | 0.60 |
| 7 | 0.20 | 0.80 | 0.20 | 0.60 |
时反应是否处于平衡状态？内，用的浓度变化表示的平均反应速率为。Ⅱ．实验小组为探究氨与二氧化氮的反应，设计如图实验装置：
(3)装置A中生石灰的作用是
(4)装置B和D的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是
a．甲、乙都是碱石灰 b．甲、乙都是无水氯化钙
c．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷 d．甲是浓硫酸，乙是碱石灰
(5)若氨气与二氧化氮反应生成的产物为水和氮气，则C中发生反应的化学方程式为
(6)该实验设计中存在着一个很严重的缺陷是
(7)取
铜于装置的锥形瓶中，再加入一定浓度的浓硝酸，充分反应后铜全部溶解，收集到和的混合气体(标准状况)，则
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
8 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。
I.实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH3的化学方程式为______ 。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是______ 。
II.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是______ ；仪器b的名称为______ ；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的是______ 。
(3)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为______ 。
(4)若a中消耗标准状况下3.36L的氨气，理论得到铜的质量为______ g。
I.实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH3的化学方程式为
II.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是
(3)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为
(4)若a中消耗标准状况下3.36L的氨气，理论得到铜的质量为
您最近一年使用：0次
2023-05-11更新
|
508次组卷
|
2卷引用：陕西省西安市第八十五中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
9 . 亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH-=2
＋H2O；
②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为-152℃。___________ 、___________ 、B。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是___________ 。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是___________ ；
②装置E的作用是___________ 。
(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是___________ 。
已知：①NO＋NO2＋2OH-=2
＋H2O；②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为-152℃。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是
②装置E的作用是
(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是
您最近一年使用：0次
2023-05-11更新
|
806次组卷
|
6卷引用：陕西省西安市第一中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题
陕西省西安市第一中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题江西省宜春市上高中学2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题湖南师大附中博才实验中学2022-2023年高一下学期期末考试化学试题广西柳州铁一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷 （已下线）重难点02 常见物质的制取与性质探究-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编（人教版2019必修第二册）广西南宁市第八中学2023-2024学年高二上学期开学考化学试题
10 . 某小组为验证的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是
的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是 | A．该装置能体现实验的微型化和绿色化 |
| B．一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明有氧化性 |
| C．一段时间后石蕊试液和品红溶液均褪色，说明有漂白性 |
| D．一段时间后酸性高锰酸钾溶液、碘水褪色，说明有还原性 |
您最近一年使用：0次
