1 . 硫脲是一种杀菌剂。某小组设计实验制备硫脲并探究其性质。
实验（一）：制备硫脲。装置如图1所示（加热装置已省略）。
已知：①；
②25℃时硫脲溶解度为14.2 g/100 g水；
③实验室常用FeS与稀H₂SO₄在常温下制H₂S。

(1)盛放石灰乳的仪器的名称是______，B的加热方式宜选择______（填标号）。
a．直接用酒精灯加热
b．油浴加热（100~250℃）
c．热水浴加热
(2)当C装置中出现______（填实验现象）时表明B中生成了。
(3)实验发现，硫脲产率与投料比{}的关系如图2所示。

最佳投料比为______。
实验（二）：探究硫脲的性质。
资料显示：①150℃时转化成NH₄SCN。
②酸性KMnO₄溶液和硫脲反应，还原产物为，氧化产物为N₂和。
(4)取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温时，滴加______，可检验是否有生成。
(5)取少量溶于NaOH溶液，加入CuSO₄溶液，过滤、洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成______（填离子符号）。
(6)甲同学取少量溶于水，滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，溶液褪色；再滴加BaCl₂和盐酸溶液，产生白色沉淀。
①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了，理由是______________。
②乙同学设计如图3装置验证氧化产物中含有。

关闭K，发现电流计指针偏转。一段时间后，左烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。铂电极上的反应式为_____________，经检验石墨电极附近还有N₂和CO₂生成，每生成1 mol N₂，电路中转移的电子数为______。

3 . 某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如下实验。
I．制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，100℃左右升华)

(1)A中制取氯气的化学反应方程式___________。
(2)整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是___________。
(3)若实验过程中三氯化铁沉积在D与E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积的三氯化铁的简易操作是___________；此装置存在明显的缺陷，你的改进方案是___________。
II．探究三氯化铁与铜反应的实验如图：(已知：KSCN中的C为+4价)

(4)请从平衡的角度说明红色褪去的原因___________。
(5)为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。

①由上述实验可推测白色沉淀的组成为___________(填化学式)。
②白色沉淀之一(用D表示)与过量稀硝酸反应生成白色沉淀B含有阴离子，同时生成、NO、气体。D与硝酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。

5 . 亚硝酸钠(NaNO₂)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用NO_x制备亚硝酸钠，简易流程如图。
   
已知：NO₂ + NO+ Na₂CO₃＝2NaNO₂ + CO₂，2NO₂ + Na₂CO₃＝ NaNO₂ + NaNO₃ +CO_2。
   
(1)N₂的结构式为___________；利用饱和NH₄Cl溶液和饱和NaNO₂溶液在加热条件下反应可制得N₂，该反应的化学方程式为___________。
(2)装置C中盛装饱和Na₂CO₃溶液的仪器的名称是___________；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NO_x完全被碱液吸收且产品纯度高，x＝___________。
(3)装置D的作用是___________，采用“倒置漏斗”措施的目的是___________。
(4)实验完毕后，从装置C中分离出NaNO₂固体产品(不含Na₂CO₃杂质)。设计实验探究NaNO₂的性质。取少量NaNO₂固体产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。

实验	实验操作及现象	结论
甲	滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红	HNO2是弱酸
乙	滴入少量酸性KI－淀粉溶液中，振荡，酸性KI－淀粉溶液变蓝	酸性条件下， 具有氧化性
丙	滴入少量酸性KMnO4溶液中，振荡，酸性KMnO4溶液褪色	酸性条件下 ， 具有还原性

上述实验___________ (填标号 )的结论不可靠，理由是___________。以上经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性KMnO₄溶液与反应的离子方程式为___________。
(5)吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯一比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)

标准使用液浓度/(μg·mL−1)	取标准液体积/mL	相当于亚硝酸钠的质量/μg	吸光度A
1	4	4	2.7045

取0.001gNaNO₂样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为___________(结果保留三位有效数字，已知1 μg＝10^－6 g)。

6 . FeCl₃是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备FeCl₃固体，并探究FeCl₃溶液与Cu的反应。
已知：FeCl₃晶体易升华，FeCl₃溶液易水解。
Ⅰ．FeCl₃的制备

   

(1)装置C中碱石灰的作用是_____________。
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl₂，正确的接口顺序为a→___________(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备Cl₂的离子方程式：_______________。
Ⅱ．探究FeCl₃溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知： CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1： Cu²⁺与过量的Cu粉反应生成Cu⁺，再结合Cl^-生成白色沉淀CuCl。
猜想2： Cu²⁺与SCN^-发生氧化还原反应生成Cu⁺，再结合SCN^-生成白色沉淀CuSCN。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验编号	操作	现象
实验1		加入铜粉后无现象
实验2		溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀； 24h 后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

(4)实验结果说明猜想__________________(填 “1”或“2”)不合理。
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现：
i． Cu²⁺与SCN^-可发生如下两种反应：
反应A：Cu²⁺+ 4SCN^- =[Cu(SCN)₄] ^2-(淡黄色)，
反应B：2Cu²⁺ + 4SCN^- = 2CuSCN↓+(SCN)₂ (黄色)。
ii． [Cu(SCN)₄]^2-与Cu²⁺共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A________(填“>”或“<”)B，说明反应B_____(填“是”或“不是”)产生CuSCN的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe²⁺、Cu²⁺、 SCN^-时，Cu²⁺氧化性增强，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。据此将实验2改进，向CuSO₄溶液中同时加入KSCN、FeCl₂，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应离子方程式：________。
(6)若向100mL a mol· L^-1CuSO₄溶液中滴加足量的KSCN和FeCl₂的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质量bg，则CuSCN的产率为__________(写出表达式即可)。

7 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
B	探究Ag+与Fe3+氧化性的强弱	向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液	溶液变红，说明氧化性Ag+> Fe3+
C	探究乙醇消去反应的产物	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中	若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
D	探究Na2SO3固体样品是否变质	取少量待测液样品溶于蒸馏水中，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	将CuCl2·2H2O晶体置于坩埚中加热	制备CuCl2固体
B	向FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	证明Fe2+ 具有还原性
C	加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管	制取氨气并干燥
D	向装有亚硫酸钠白色固体粉末的圆底烧瓶中加入浓硫酸，用排饱和亚硫酸钠溶液的方法收集气体	制取并收集二氧化硫

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，装置如图所示。

(1)①A装置中制备的化学方程式为_______；②装置B的作用_______。
(2)该小组同学预测与溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为：_______(用离子方程式表示)。
(3)该小组探究实验的具体步骤如下：

步骤	现象	结论
Ⅰ。取溶液于装置C中，并连接好装置，通入至饱和。	溶液很快由黄色变为红棕色。
Ⅱ．用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液。	溶液中无明显光路。	①红棕色溶液不是_______(填分散系种类)
Ⅲ．将步骤Ⅰ中的溶液静置。	1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。	②溶液中有_______生成(填离子符号)。

根据步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，该小组学查阅资料获知：
ⅰ．生成红棕色离子的反应为：
ⅱ．离子可以将还原为
③溶液中与反应的离子方程式为_______
④由上述实验可知与溶液反应生成所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施_______(任写两条)