1 . 某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下实验装置：

(1)实验室用装置A制备SO₂，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为操作中存在的问题可能是：__。
(2)实验室可用装置E通过MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂，若有6molHCl参加反应，则转移电子的总数为___。
(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象分别是：B__，D___。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B__，D__。
(4)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按物质的量之比为1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析产生该现象的原因：__(用化学方程式表示)。

2 . 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。
(2)洗气装置C是为了除去Cl₂中的HCl气体，D是为了干燥Cl₂，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。
①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO₃溶液　④浓H₂SO₄
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______________________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是______________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。

3 . 某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去)。
   
试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______
（2）A中加入的试剂可能是_____，作用是_____；B中加入的试剂可能是_____，作用是_____；E中加入的试剂可能是_____，作用是_____
（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中______，D中____。

4 . 氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验。

回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是______（填标号）。

（2）装置B中产生的现象为______。
（3）请设计实验验证装置C中的Na₂SO₃已被氧化______。
（4）写出D装置中发生反应的离子方程式______。
（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。
（6）若将上述装置改为制取SO₂并分别验证SO₂的漂白性、氧化性和还原性等性质。B中______溶液褪色，则说明产生的气体为SO₂；C中Na₂S溶液出现______；D中______溶液褪色，说明SO₂有还原性。

5 . 下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：

(1)上图实验室制备氯气的化学反应方程式为__________________。
(2)通常用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集氯气，若要利用C瓶收集到干燥纯净的氯气，B瓶所装的试剂是_____________。(填名称)
(3)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是____________________。
(4)E装置用来__________，写出E装置中发生化学反应的离子方程式__________________。