2 . 某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究的部分性质。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是___________(填序号)；
①水　②饱和的溶液　③饱和的溶液　④酸性溶液
(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于与溶液中的反应使碱性减弱，而D中则是由于具有___________性。
(4)若实验中用一定质量的铜片和的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾___________mol。

3 . 某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质，回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)B装置中的干燥剂成分是___________。气流通过C、D装置时候分别观察到的现象：C． ___________、D．___________。
(3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生___________。
(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是___________(填“F”或“G”)。

5 . 非金属元素硫在化工生产中扮演重要角色，实验室制备及探究某些含硫化合物。
Ⅰ．利用和反应合成硫酰氯，已知的熔点为，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成和。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

(1)碱石灰的作用_____。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用_____(填字母)。
a．蒸馏水       b．饱和食盐水       c．盐酸       d．浓氢氧化钠溶液
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是浓硫酸，其作用是_____。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是_____。
Ⅱ．探究使品红溶液褪色的原因
操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。

(5)①猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、_____。
已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。
②实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。

操作2	现象
_____	不褪色

6 . NH₃一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO₃、铵盐、纯碱等。某实验小组设计了如下实验装置制取NH₃，回答下列问题：
(1)NH₃的制备

①装置C的仪器名称为___________。
②实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，该反应的化学方程式为___________；若用装置B作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为___________。
③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置。其连接顺序为：发生装置→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)工业上NH₃经一系列反应可制取硝酸，某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，设计了如图实验，实验过程中同时用石灰水吸收产生的氮氧化物获得应用广泛的Ca(NO₃)₂，实验装置如图所示：

①实验之前通入N₂的目的是___________。
②在①操作后将装置A中铜丝插入稀硝酸，溶液显蓝色，有无色气体生成，其中发生反应的离子方程式是___________；该反应体现了硝酸的___________性。
③装置B中用注射器压入空气之后现象是___________；反应的化学方程式是___________。
④D装置的作用是___________。

7 . 某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得全部产物。请完成下列空白。

(1)上图中a仪器的名称是：___________；
(2)写出浓硫酸和木炭粉发生反应的化学方程式：___________，在该反应中，浓H₂SO₄表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“强氧化”)性；。
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，请回答下列问题：
①A中加入的试剂___________，B作用是___________。
②C中应观察到的现象是___________，体现了SO₂的性质是___________。
a．漂白性        b．氧化性        c．还原性
(4)浓硫酸具有：a．脱水性；b．酸性；c．强氧化性；d．吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处：
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加___________。
②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。

8 . 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO₂并验证其性质。

(1)盛装70%H₂SO₄溶液的仪器名称为_______，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成段液柱，若_______则整个装置气密性良好。
(2)A中如果用浓硫酸和铜反应，也可制得进行实验，反应的化学方程式为_______。
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是方案_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；通入KMnO₄溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。
(5)装置E的作用是做安全瓶，防止F中的液体倒吸入D中，装置F中为_______溶液。

9 . Ⅰ．某同学完成了如下系列实验，探究元素周期表中元素性质的递变规律．
(1)为验证金属与稀酸的反应速率，将Na、Lⅰ、Fe、Al各0.28mol分别投入到足量的2.2mol/L的硫酸中，实验结果为：___________与硫酸反应速率最慢，___________与硫酸反应产生的气体最多；（填元素符号）
(2)向溶液中通入适量氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，但是氯气过量后会发现黄色浑浊减少甚至消失，在此溶液中检测到有两种强酸，黄色浑浊减少甚至消失反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．验证主族元素非金属性的变化规律设计了如图装置
(3)某研究小组想用该装置一次性验证的非金属性的变化规律，则装置A、C中所装药品分别为___________、___________．该实验采用的理论依据为___________；

Ⅲ．完成下列问题
(4)铝用途广泛，可与强碱溶液反应，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________；
Ⅳ．粮食安全问题很重要，储存环节要避免虫蛀．工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂．

(5)由工业流程图可以判断为___________（填“一”、“二”或“三”）元酸．
(6)不考虑产物的损失，标准状况下若有参加反应，则整个工业流程中共生成___________升气体．

10 . 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是

A．水、氨气

B．水、与

C．溶液、

D．溶液、