2 . 某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如下：

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是_____。
(2)向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作和现象是______。
(3)D中观察到的现象是_______。三支试管中的现象分别体现了的漂白性、______性和_____性。
(4)C中发生反应的离子方程式为______。E装置的作用是______。
(5)化学实验小组的同学发现试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有和，针对产生的黑色物质，该小组同学利用装置A用不同浓度的浓硫酸与铜反应继续实验探究，并获得数据如下表。下列说法错误的是______(填字母)。

硫酸浓度/() 15	黑色物质出现的温度 约150	黑色物质消失的温度 约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

已知：不溶于稀硫酸。

A．取黑色物质洗涤、干燥后称量，加入足量稀硫酸充分混合，再将所得固体洗涤、干燥后称量，固体质量不变，说明黑色物质中不含

B．黑色物质消失过程中有生成

C．相同条件下，硫酸浓度越大，反应速率越快，黑色物质越易出现、越易消失

D．硫酸浓度为时，先升温至以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

3 . 治理氮氧化物(NO_x)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究与炽热的铁粉反应。回答下列问题：

已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成
(1)装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为___________，直角导管c的作用为___________。
(2)实验前，要先通一段时间氮气，其目的是___________。
(3)写出装置A中反应的离子方程式：___________。
(4)装置B中试剂为___________(填化学式)，其目的是___________。
(5)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。
(6)有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理，下列方案中不可行的是___________(填字母)。

A．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

B．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

C．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

D．适当加热该绿色溶液，观察颜色变化

4 . 某学习小组对与的反应进行了研究。

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。
(2)利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。
①实验开始前，先通入一段时间的，其目的是_______，一段时间后关闭弹簧夹。
②实验过程中可观察到装置中液面上方为无色气体，挤压中气球，有红棕色气体产生，其原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验中蓝色溶液遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下：

实验Ⅰ：

实验Ⅱ：

分析蓝色溶液的成分后，学习小组探究蓝色溶液与铜片能够立即发生反应的原因。
①假设1：_______(填化学式)对该反应有催化作用。
实验验证：向硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。
结论：假设1不成立。
②假设2：对该反应有催化作用。
实验验证：向蓝色溶液中鼓入数分钟得溶液，相同条件下，铜片与溶液的反应速率：_______(填“>”“=”或“<”)。
结论：假设2成立。
③经检验，蓝色溶液中还含有少量亚硝酸。设计实验证明也对该反应有催化作用。
操作：向含有铜片的溶液B中加入_______，预期的现象是_______。
实验总结：和对铜与硝酸的反应都有催化作用。

5 . 某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生。
已知：①溴水为橙色
②三氯化铁常温下为固体，熔点为，沸点为，在以上易升华；易溶于水。

操作	现象
点燃酒精灯，加热	ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝

(1)现象ⅰ中的白雾成分是___________(化学式)。
(2)分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热，产生白雾和黄色气体。
b．用溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___________(化学式)。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___________，实验证实此推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过实验进一步验证与空气无关。
(4)为进一步确认黄色气体是否含有，小组提出两种方案，并证实了的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中淀粉溶液替换为溶液，并检验反应后是否存在。现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈橙色；未检出

①方案1的C中盛放的试剂是___________。
②方案2中检验的原因是___________。
③综合方案1、2的现象，说明选择溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，其氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为___________。

6 . 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少量，并探究的某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)：

请回答下列问题：
(1)装置A中盛装70%浓硫酸的仪器名称是_______。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：_______，反应中体现了70%浓硫酸的_______性。
(3)装置B的作用是_______。
(4)反应一段时间后，装置中有晶体析出，中元素的化合价为_______。
(5)若探究的漂白性，装置D中应盛有_______溶液；若装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液，则可观察到的现象为_______，写出发生反应的离子方程式：_______。
(6)装置的作用为_______。

7 . 铁是生产、生活及生命中的重要元素。回答下列问题：
(1)铁在元素周期表中的位置为______。
(2)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢钠反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图所示)。

向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO₂至pH约为7，再滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
①图1中装有稀盐酸的仪器名称为______。
②向碳酸钠溶液中通入CO₂的目的有______、______。
③试剂a是______，装置C中制取FeCO₃的离子方程式为______。
(3)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：

气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：M的化学式______。