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解题方法
1 . 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志,见证了人类文明发展的过程,历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示:
(1)由图可知:人类最早使用的合金是________ ,通过敲打可将金属材料打制成不同的形状,是利用了金属的________ 性。含碳量在0.03%~2%之间某合金,是目前使用量最大的合金,这种合金是________ (填字母)。
A.铝合金 B.镁合金 C.生铁 D,钢
(2)北宋沈插在《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧,挹其水熬之则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列叙述正确的是________ (填字母)。
A.“苦泉”的溶质之一:;
B.“挹其水熬之”:蒸发溶剂;
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”:发生分解反应。
(3)铝的使用距今仅200年左右,现如今铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼,但抗腐蚀性能好,原因是________ (用化学方程式表示)。
(4)某溶液中含有、、、等离子,向其中加入过量后,过滤,将滤渣投入足量盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的正离子是________ (填字母),大量增加的离子有________ (填化学式)。
A. B. C. D.
工业上用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下:
(5)步骤II中发生反应:,反应产生的又可将废铁皮中的铁转化为,该反应的化学方程式为:________ 。
可制取新型、高效水处理剂——高铁酸钾。
________________________________(高铁酸钾)+________________
(6)配平上述反应,并用单线桥法表示反应过程中的电子转移方向和数目________ 。
(7)此过程中氧化剂是________ (填化学式)。
(8)高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用有________ 、________
工业上常用铝质容器盛装冷浓酸,为研究铝质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(9)将铝片放入氢氧化钠溶液中可去除表面氧化膜,反应的离子方程式为:________ 。
(10)将已除去表面氧化膜的铝片继续置于氢氧化钠溶液中,迅速产生大量气泡,反应的化学方程式为:________ 。反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________ 。
(11)另取一同样已除去表面氧化膜的铝片放入冷浓硫酸中,10分钟后,移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铝片表面无明显变化,其原因是________ 。
(12)另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后收集到气体X;甲同学取448mL(标准状况)气体X通入足量过氧化氢溶液中,然后再加入足量溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g,由于此推知气体X中的体积分数为________ 。
分析上述实验中体积分数的结果,丙同学认为气体X中还可能含量有;为此设计了下列探究实验装置(图中央持仪器省略)。
(13)丙同学认为还可能产生氢气的理由是________ 。
(14)A中试剂可选用________。
(15)B中加入的试剂是________ ,E的作用是________ 。
(16)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:________ 。
(1)由图可知:人类最早使用的合金是
A.铝合金 B.镁合金 C.生铁 D,钢
(2)北宋沈插在《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧,挹其水熬之则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列叙述正确的是
A.“苦泉”的溶质之一:;
B.“挹其水熬之”:蒸发溶剂;
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”:发生分解反应。
(3)铝的使用距今仅200年左右,现如今铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼,但抗腐蚀性能好,原因是
(4)某溶液中含有、、、等离子,向其中加入过量后,过滤,将滤渣投入足量盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的正离子是
A. B. C. D.
工业上用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下:
(5)步骤II中发生反应:,反应产生的又可将废铁皮中的铁转化为,该反应的化学方程式为:
可制取新型、高效水处理剂——高铁酸钾。
________________________________(高铁酸钾)+________________
(6)配平上述反应,并用单线桥法表示反应过程中的电子转移方向和数目
(7)此过程中氧化剂是
(8)高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用有
工业上常用铝质容器盛装冷浓酸,为研究铝质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(9)将铝片放入氢氧化钠溶液中可去除表面氧化膜,反应的离子方程式为:
(10)将已除去表面氧化膜的铝片继续置于氢氧化钠溶液中,迅速产生大量气泡,反应的化学方程式为:
(11)另取一同样已除去表面氧化膜的铝片放入冷浓硫酸中,10分钟后,移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铝片表面无明显变化,其原因是
(12)另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后收集到气体X;甲同学取448mL(标准状况)气体X通入足量过氧化氢溶液中,然后再加入足量溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g,由于此推知气体X中的体积分数为
分析上述实验中体积分数的结果,丙同学认为气体X中还可能含量有;为此设计了下列探究实验装置(图中央持仪器省略)。
(13)丙同学认为还可能产生氢气的理由是
(14)A中试剂可选用________。
A.溴水 | B.品红溶液 | C.氢氧化钠溶液 | D.饱和食盐水 |
(16)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:
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2 . 现有以下实验装置供实验时挑选使用。
(1)利用Cu和浓硝酸反应制备NO2,用过氧化氢溶液和MnO2制取O2,根据反应原理应选用_______ 装置(填序号,从A、B、C中选取)。
(2)欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体,将你所选的仪器按气体由左向右方向连接,连接顺序为:_______ → G →_______ →_______ 。用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_______ 。
(3)某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO,设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。
①反应开始前通入N2的目的是_______ ,
②反应结束,若H瓶中溶液体积为100mL,从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂,用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定,两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.02mL,则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_______ 。若实验测得NO的体积为95.2mL(已折算成标准状况),请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中_______ (填“是”或“否”)有NO产生。
(4)某同学设计下列四种制备NH3的方法,不合理的是_______ (填序号)
(1)利用Cu和浓硝酸反应制备NO2,用过氧化氢溶液和MnO2制取O2,根据反应原理应选用
(2)欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体,将你所选的仪器按气体由左向右方向连接,连接顺序为:
(3)某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO,设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。
①反应开始前通入N2的目的是
②反应结束,若H瓶中溶液体积为100mL,从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂,用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定,两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.02mL,则该瓶中硝酸的物质的量浓度为
(4)某同学设计下列四种制备NH3的方法,不合理的是
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2016-12-09更新
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168次组卷
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2卷引用:上海市虹口区2021-2022学年高一下学期联合体期末模拟考试化学试题