2 . 乙二酸(H₂C₂O₄)俗名草酸，是二元有机弱酸．实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸制取乙二酸的装置见下图。

反应原理为：
(1)冷凝管中冷凝水从_________口流入。
A. a　　　　　B. b
(2)实验中，使用的定量仪器名称为_________。
(3)检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为_________。
A. 溶液　　　B. 碘水　　　C. 溶液
(4)上述反应中，每生成标况下的气体，则转移的电子数为_____。
(5)将反应后溶液冷却、过滤后得到草酸晶体．若所得草酸纯度较低，可用_________方法进一步提纯。

A．萃取

B．重结晶

C．过滤

D．蒸馏

时，有关物质的溶度积见下表。

物质

(6)配制浓度均为混合溶液，再向混合溶液中逐滴加入草酸溶液，充分反应后，最先生成的沉淀为_______。
A. 　　　B. 　　　C.
25℃时，草酸和碳酸的电离平衡常数见下表。

化学式
电离平衡常数

(7)等温等浓度时，pH：H₂C₂O₄溶液_________H₂CO₃溶液。
A. >　　　　　　B. <　　　　　C. =
(8)等浓度和混合溶液中，含碳元素的负离子浓度从大到小的顺序为______。
(9)向饱和溶液中滴加少量草酸溶液，观察到生成沉淀，写出反应的离子方程式_________。

3 . 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾是一种经典的光敏剂，也是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。用废铁屑(含少量、)先制备草酸铁，然后再制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。
Ⅰ．制备草酸亚铁

已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的如下表：

沉淀物
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

(1)加入过量废铁屑的主要目的是___________。

A．提高铁的利用率	B．除去溶液中的
C．防止被氧化	D．抑制的水解

(2)加入少量后，混合溶液范围应调控在___________。

A．3.2以下

B．

C．

D．7.5以上

(3)写出反应Ⅱ的离子方程式：___________。
(4)关于溶液中有关离子浓度的说法正确的是___________。

A．

B．

C．

D．对溶液进行稀释，与的比值变小

Ⅱ．制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾
步骤一：在草酸亚铁固体中，加入饱和溶液；
步骤二：保持恒温40℃，边搅拌边缓慢加入溶液，直至氧化完全；
步骤三：将溶液加热至沸，加入饱和溶液，溶液转为绿色，获得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液。
(5)从步骤三所得溶液获得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的操作依次为水浴浓缩、___________、___________，然后用乙醇淋洗。
(6)步骤二使用做氧化剂，其优点是___________；滴加时需保持恒温40℃，原因是___________。
(7)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液中存在如下过程：，某同学想检验的存在，结合属于难溶电解质的特点，他向三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液中加入溶液，并未看到有沉淀生成。从平衡角度解释上述现象___________。
Ⅲ．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾含量测定
测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾样品纯度的方法如下：
称取样品0.2415g，放入250mL锥形瓶中，加入25mL水和，用标准溶液滴定至终点，反应原理为：

(8)确认滴定终点的操作是___________。
(9)若最终消耗标准溶液23.19mL，则样品纯度为___________(精确到0.1％)。
(已知的摩尔质量为)

4 . 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
   
(1)由图可知：人类最早使用的合金是________，通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的________性。含碳量在0.03%~2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是________(填字母)。
A．铝合金       B．镁合金       C．生铁       D，钢
(2)北宋沈插在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是________(填字母)。
A．“苦泉”的溶质之一：；
B．“挹其水熬之”：蒸发溶剂；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”：发生分解反应。
(3)铝的使用距今仅200年左右，现如今铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是________(用化学方程式表示)。
(4)某溶液中含有、、、等离子，向其中加入过量后，过滤，将滤渣投入足量盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是________(填字母)，大量增加的离子有________(填化学式)。
A．       B．       C．       D．
工业上用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下：
   
(5)步骤II中发生反应：，反应产生的又可将废铁皮中的铁转化为，该反应的化学方程式为：________。
可制取新型、高效水处理剂——高铁酸钾。
________________________________(高铁酸钾)+________________
(6)配平上述反应，并用单线桥法表示反应过程中的电子转移方向和数目________。
(7)此过程中氧化剂是________(填化学式)。
(8)高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用有________、________
工业上常用铝质容器盛装冷浓酸，为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
(9)将铝片放入氢氧化钠溶液中可去除表面氧化膜，反应的离子方程式为：________。
(10)将已除去表面氧化膜的铝片继续置于氢氧化钠溶液中，迅速产生大量气泡，反应的化学方程式为：________。反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(11)另取一同样已除去表面氧化膜的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后，移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是________。
(12)另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X；甲同学取448mL(标准状况)气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中的体积分数为________。
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有；为此设计了下列探究实验装置(图中央持仪器省略)。

(13)丙同学认为还可能产生氢气的理由是________。
(14)A中试剂可选用________。

A．溴水

B．品红溶液

C．氢氧化钠溶液

D．饱和食盐水

(15)B中加入的试剂是________，E的作用是________。
(16)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：________。

5 . 某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如下反应装置：

检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间，实验结果如图所示。

完成下列填空：
(1)仪器B的名称是_______；该实验所采用的加热方式优点是_______，液体X可能是_______(选填编号)。
a.水                           b.酒精                           c.油                           d.乙酸
(2)根据实验结果，判断适宜的反应温度为_______。
(3)在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是_______。
(4)在120℃进行实验，若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是_______。
(5)教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有_______、_______(列举两点)。
工业无水氯化铝含量测定的主要原理是：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓。将1.400g工业无水氯化铝样品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L^-1的AgNO₃标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液15.30mL。
(6)该样品中AlCl₃的质量分数为_______(保留3位有效数字)。
(7)某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是_______(选填编号)。
a.称量样品时少量吸水潮解                           b.配制AlCl₃溶液时未洗涤烧杯
c.滴定管水洗后未用AgNO₃标准溶液润洗       d.样品中含有少量Al(NO₃)₃杂质