1 . 碘及其化合物在生产、生活等方面都有广泛的应用，下图是从海水提取单质碘的一种工艺流程图。回答下列问题：

(1)步骤①用到的玻璃仪器有___________。白色沉淀a的化学式___________。
(2)滤渣1用浓氨水浸取，滤渣部分溶解，用平衡移动的原理进行合理解释：___________(要求写出可逆反应，并适当进行文字说明)。
(3)步骤②发生反应的离子方程式___________。
(4)步骤③通入后，若生成两种氧化产物且物质的量的比为1：1，则发生反应的离子方程式___________。
(5)步骤④中一系列操作包括___________(填实验操作名称)。
(6)硝酸银是高中重要的检验用试剂，写出净化后含海水(碘元素含量较高)中含有的检验方法___________。
(7)银盐大部分不溶于水，现在有两种银盐和均难溶于水，在含有和的悬浊液中加入的溶液，混合溶液中或与的关系如图所示：

①___________。
②点饱和溶液中加入硝酸银溶液，将___________(填增大、減小、不变、不能确定)。

2 . 氯化亚铁在冶金、医药制造、媒染剂等方面有着较为广泛的用途，氯化亚铁可以对许多分子进行激活反应，成为一种新型“明星分子”。回答下列问题：
(1)由固体粗略配制溶液，称取___________g固体在___________(填试剂)中溶解后，加水稀释为，最后加入少量铁粉。
(2)“无汞定铁法”标定溶液浓度：
①将___________(填酸式或碱式)滴定管先水洗，再润洗，最后盛装标准溶液，其下一步操作是___________，……正确安装滴定管。
②用移液管准确量取溶液注入锥形瓶中，并加入硫酸和几滴二苯胺磺酸钠。二苯胺磺酸钠的作用是___________。
③用标准溶液滴定，当锥形瓶中溶液颜色从绿色变为紫红色即为滴定终点，平行滴定三次，平均消耗标准溶液，写出滴定反应的离子方程式___________。溶液的标定浓度为___________。
(3)取溶液加热、蒸干、灼烧至质量不变。固体质量为___________。
(4)已知：亚硫酰氯()沸点为，遇水极易水解。实验室利用固体和亚硫酰氯()制备新型“明星分子”固体的装置如下图所示：

①先通一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。
②装置c、d连接在一起共同起到的作用___________。
③硬质玻璃试管b中发生反应的化学方程式___________。
④装置e中试剂为的酸性溶液，发生反应的离子方程式为___________。

4 . 氨基甲酸铵是一种有机化合物，化学式为，为白色固体，易分解，易水解，是化学工业中尿素生产过程的中间产物，也用于医药氨化剂。利用如图所示的装置制备氨基甲酸铵并测定其在室温下(25℃)分解的分压平衡常数。
已知：，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则容易发生副反应生成无机盐。
I．制备氨基甲酸铵，部分实验装置如图所示：

(1)如何检查装置A的气密性：_______。
(2)装置A和B中装有相同的固体，则该固体为_______。
(3)若缺少装置B，反应器中可能发生的副反应的化学方程式为_______。
(4)装置E中浓硫酸的作用为_______。
II．测定室温下(25℃)氨基甲酸铵分解的分压平衡常数：

实验步骤：
①将氨基甲酸铵装入球泡中，调整旋塞位于d位置，调节恒温槽温度为25℃，将E处接至真空泵，打开K，降低体系内压强，利用水银压差计测得初始状态的压强为，关闭K。
②达到分解平衡时，利用水银压差计测得体系内压强为。
③反应结束后，调节旋塞的位置，然后E处接真空泵，经洗气瓶和干燥剂抽出氨基甲酸铵的分解产物。
(5)实验步骤③中调节旋塞位置为_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(6)根据实验测得数据计算氨基甲酸铵固体分解的分压平衡常数为_______。
(7)达到分解平衡时，氨基甲酸铵应有少量剩余，若实验结束时发现无固体剩余，可能会对结果产生影响，分析原因：_______。