1 . 某化学兴趣小组对2-溴丙烷与NaOH溶液发生的反应进行探究，实验装置如图(夹持和加热装置已略去)：

实验步骤：
i．将圆底烧瓶用水浴加热，冷凝管中通入冷凝水。
ii．将分液漏斗中的2-溴内烷与NaOH溶液的混合液滴入圆底烧瓶内。
(1)水冷凝管a口是___________(填“进水口”或“出水口”)。
(2)取具支试管中收集到的液体，经红外光谱检测，其中一种物质中存在C-O键和O-H键。则该物质的结构简式是___________。
(3)装置B和装置C的作用分别是___________、___________。
(4)实验中，酸性溶液褪色，说明烧瓶中生成了___________(写结构简式)，生成该物质的反应的化学方程式是___________。
(5)通过该实验得到的结论是___________。

3 . 是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化制备并对其性质进行探究。
【的制备】
(1)用下图装置制备(加热和夹持装置已略去)，装置B的作用是___________。

(2)C中发生反应的离子反应方程式：；___________。
【的性质探究】
资料：i．在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原成。
ii．单质硫可溶于溶液，溶液呈淡黄色。
某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。

实验序号	实验过程	实验现象
Ⅰ		紫色变浅()，生成棕褐色沉淀()
Ⅱ		溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀(MnS)

(3)①甲同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测有，得出被氧化成的结论，乙同学否定了该结论，理由是___________。
②同学讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将氧化成。

a．右侧烧杯中的溶液是___________。
b．连通后电流计指针偏转，一段时间后，___________(填操作和现象)。
(4)实验I的现象与资料i不相符，其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应，该反应的离子方程式是___________。
(5)实验II的现象与资料也不完全相符，丙同学猜想原因与(4)中所述原因相似，其原因是___________，请设计验证此猜想的实验方案___________。
(6)反思：反应物相同而现象不同，表明物质变化不仅与其自身的性质有关，还与___________等因素有关。

4 . 工业上利用锌焙砂(主要成分为，含有少量、、等)生产高纯的流程示意图如下。

已知：结构如图所示

(1)用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。
①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是_____。
②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为_____。
(2)“浸出”时转化为。“除砷”步骤①中用作氧化剂。
i．指出中与的化合价：_____。
ii．步骤①的离子方程式为_____。
(3)“除重金属”时加入溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是_____和。
(4)“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因：_____。
(5)“沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为_____。
(6)“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品的比表面积变化情况如图甲、图乙所示。
已知：i．固体失重质量分数=
ii．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品的活性越高。

①280℃时煅烧，300min后固体失重质量分数为33.3％，则的分解率为_____%(保留到小数点后一位)。
②根据图1和图2，获得高产率(分解率)、高活性(比表面积)产品的最佳条件是_____(填字母序号)。
a．恒温280℃，60～120min
b．恒温300℃，240～300min
c．恒温350℃，240～300min
d．恒温550℃，60～120min
(7)该流程中可循环利用的物质有_____。

5 . 是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、等)为原料制备的工艺流程如图。

资料：

难溶物

(1)沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水。写出加时发生反应的离子方程式：___________。
(2)沉淀池2中，选择含硫沉淀剂而不选择的原因是___________。
(3)如图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取晶体”的操作为___________，洗涤干燥。

(4)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有。其含量测定方法如下。
称取废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，
i．将滤液定容于容量瓶中；
ii．取溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后。
iii．煮沸溶液使过量的分解。
iv．加入指示剂，用溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为重新变成。
①步骤ii中反应的离子方程式是___________。
②废渣中锰元素的质量分数为___________。
③若省略步骤iii，则测定的结果将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)废渣若长期露置于空气，其中的锰元素会逐渐转化为。研究者用如图装置提取中的锰元素。图中“”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中先增大后减小，减小的原因是___________(写出两条)。

6 . 合成氨工业产生的钻钼废催化剂(主要成分MoS₂、CoO、Fe₂O₃等)是一种相当宝贵的二次资源。用碱浸法处理钻钼废催化剂的工艺流程如图：

资料：
i.氧化钼(MoO₃)：熔点795℃。易升华(即使在低于熔点情况下，也有显著的升华现象)。
ii.钼酸(H₂MoO₄)：难溶于水和酸的黄色晶体，可通过酸化钼酸盐溶液而制得。
(1)焙烧：
①将废催化剂在空气中焙烧可生成氧化钼，写出反应的化学方程式_______。
②解释钼浸取率随焙烧温度变化的原因是_______。

(2)碱浸：
碱浸时杂质钴元素以Co(OH)₂的形式浸出，加入双氧水可将其氧化为Co(OH)₃沉淀。写出反应的化学方程式_______。
(3)酸沉：
传统工艺中酸沉多在不锈钢离心机中进行。文献记载，选用浓硝酸比用硫酸和盐酸效果更佳，可避免Mo(VI)还原成低价态，利用了浓硝酸的_______性。
(4)从母液中获得无水Na₂SO₄的操作是_______。

7 . 新型材料应用前景广泛，具有高导热率、高强度等特点，其制备与性质研究成为热点．相关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	与反应温度/℃	相应化合物分解温度/℃
	660	2467		（升华） （升华）
	649	1090

(1)根据元素性质判断，中N的化合价为_____________．
(2)的制备有两种不同的方法：
①化学气相沉积法．
Ⅰ．一定温度下，以气体和为原料制备，反应的化学方程式是_____________．
Ⅱ．上述反应适宜的温度范围是_____________℃（填字母）．
a．       b．       c．
②铝粉直接氨化法．
与可直接化合为固体，能将包裹，反应难以继续进行．控制温度，在粉中均匀掺入适量粉，可使几乎全部转化为固体．
(3)的原子结构示意图为_____________；
(4)结合信息分析，该过程发生的反应有：_____________、_____________和．
(5)材料在保存和使用时，应该避免与水直接接触，以防止材料发生水解反应．已知在水解反应中，元素的化合价保持不变，请完成水解反应的化学方程式：________
___________________+_____________↑

9 . BiOCl是一种新型的高档环保珠光材料。
已知：i. Bi^3＋易与Cl^-形成；pH>3，易发生水解为BiOCl。
ii. 几种离子沉淀与pH

离子	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Mn2+	8.1	10.1
Fe2+	6.3	8.3
Fe3+	1.9	3.3

I.以辉铋矿和软锰矿为原料制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如下：

(1)“联合焙烧”时，Bi₂S₃和 MnO₂，在空气中反应生成 Bi₂O₃和 MnSO₄。该反应的化学方程式为_______。
(2)“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的 pH。一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是_______。
(3)①“转化”时加入金属Bi的作用是________。
②得到BiOCl的离子方程式为__________。
(4)铋能被有机萃取剂(简称 TBP)萃取，其萃取原理可表示为_(水层)＋2TBP_(有机层)BiCl₃·2TBP_(有机层)＋3Cl^-_(水层)。“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl^-浓度，取率随c (Cl^-)变化关系如图所示。c (Cl^-)最佳为1.3 mol·L^-1的可能原因是_________。

(5)“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi₂(C₂O₄)₃·7H₂O] 晶体。为得到含 Cl^- 较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为______。
Ⅱ.以铋精矿(主要成分是Bi₂S₃，还含有FeS₂、CuS₂、PbO₂等杂质)为原料制备BiOCl的一种示意图如下。

(6)“加压氨浸”过程中，反应物中的S元素均转化为。该过程中CuS₂发生反应的离子方程式是_________________________。
(7)“酸浸还原”过程中，铋的浸出率与温度关系如图所示。在高于40℃左右时“铋的浸出率”开始下降，其主要因素可能是______。

(8)“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0，且反应中有气体放出，此时BiCl₃发生反应的离子方程式为_____。

10 . 某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：

(1)Ⅰ中主要反应：。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。

①时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是___________。

②解释①中变化趋势的原因：___________。

③时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与时不同，原因是___________。

(3)将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整___________

□□□___________□___________□___________□___________

(4)Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应平衡的角度分析原因：___________。