1 . 铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氘碳铈矿(主要含)制备的工艺流程如下：
   
已知：①铈的常见化合价为。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液。
②能与结合成能被萃取剂萃取。
(1)焙烧后铈元素转化成和，焙烧氟碳铈矿的目的是_____。
(2)“酸浸Ⅱ”过程中转化为，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和替换就不会造成环境污染。则稀硫酸、与反应的离子方程式为_____。
(3)“浸出液”中含有少量及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时与萃取剂存在反应：。用表示分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比：，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的，以改变水层中的随浸出液中增大而减小的原因是_____。
(4)取上述流程中得到的，加酸溶解后，向其中加入含的硫酸亚铁溶液使全部被还原成，再用的酸性标准容液滴定至终点时，消耗标准溶液。则的质至分数为_____(已知氧化性：的相对分子质量为208)。

4 . 1，2-二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂，其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。某研究性学习小组的同学利用如图装置(加热装置已省略)制备一定量的1，2-二氯乙烷，制备原理为:CH₃CH₂OHCH₂=CH₂→CH₂ClCH₂Cl。已知：乙醇的密度约为0.78g•mL^﹣1。
       
(1)装置C中的浓硫酸作 _______(填字母)。
a.催化剂   b.脱水剂   c.吸水剂   d.还原剂   e.氧化剂
(2)仪器X的作用是 _______。
(3)实验时装置A中产生了2种能使澄清石灰水变浑浊的气体，为获得纯净的乙烯，则在装置B中加入的试剂可以是 _______。
(4)装置D的还需要改进方案为 _______。
(5)乙烷与Cl₂在光照条件下反应也能获得CH₂ClCH₂Cl，该方法与通过C₂H₄获得CH₂ClCH₂Cl相比，劣势是 _______(写一点)。
(6)反应完成后称得D中获得的CH₂ClCH₂Cl为23.6 g，则乙醇的利用率为 _______(结果精确到小数点后一位)。

5 . 二氧化钒(VO₂)是一种新型热敏材料，实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O}，过程如图：
   
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，VO²⁺能被O₂氧化。
回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中生成VOCl₂同时生成N₂的化学方程式为______。
(2)步骤ii可用如图仪器组装完成。
   
①上述装置从左到右的连接顺序为_______(用各接口字母表示)。
②B装置的作用是_______。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于CO₂保护下的干燥器中，静置后可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤除去的阴离子主要是_______(填阴离子的电子式)。
(3)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。实验步骤如图：
   
消耗滴定液的体积如表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.00	19.99
2	1.10	21.10
3	1.56	21.57

滴定反应为VO+Fe³⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe²⁺+H₂O。
①滴定时，向锥形瓶中加入几滴_______(填化学式)溶液作指示剂。
②粗产品中钒的质量分数为_______%。
③结合上述实验步骤，分析选择尿素溶液的原因_______。

6 . 环状碳酸酯(   )是一种重要的工业原料，可用作锂离子电池电解质的溶剂。一种由苯乙烯经电解制备环状碳酸酯的实验操作如下：
i．将一定量电解质、苯乙烯、水-二甲亚砜溶剂依次放入塑料烧杯中，搅拌均匀后放入高压反应釜内，充入一定量气体；
ii．以石墨和铜片为两个电极，电解至苯乙烯完全消耗后，停止电解；
iii．分离、提纯产品，计算产率。
在相同条件下，采用不同电解质进行实验I～Ⅳ，实验结果如表：

实验序号	电解质	产率/%	实验现象
I		微量	阴极产生气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Ⅱ		68
Ⅲ		a
Ⅳ	NaI	0	阴极产生气体；阳极附近有白色固体析出

已知：
i．电解效率
ii．环状碳酸酯的产率=n(生成的环状碳酸酯)/n(投入的苯乙烯)
iii．在碱性环境中会歧化为和。
(1)针对实验Ⅲ进行如下分析：
①取反应后石墨电极附近溶液滴加淀粉溶液变蓝，则石墨作___________极(填“阳”或“阴”)。
②苯乙烯与石墨电极上生成的发生加成反应，再发生水解反应，得到中间产物1-苯基-2-碘乙醇(   )，在一定条件下进一步转化为苯基环氧乙烷(   )后者与进行加成反应，得到的环状碳酸酯的结构简式为___________。
③实验中加入80mL密度为0.91的苯乙烯，η(环状碳酸酯)≈63%，则电路中通过2mol电子时，产生___________mol环状碳酸酯：a=___________。
(2)对比实验I～Ⅲ可知，其他条件相同时，电解质分别选用、、时，环状碳酸酯的产率依次显著升高，从原子结构角度解释，是因为___________，导致、、的放电能力依次增强。
(3)探究实验Ⅳ中未生成环状碳酸酯的原因，继续实验。
①实验Ⅳ中阴极产生气体为___________。
②经X光单晶衍射实验证实，实验Ⅳ中得到的白色固体含，用化学用语和必要的文字解释得到该物质的原理___________。

7 . 高铁酸盐()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，在水处理方面有一定的发展前景。
已知：ⅰ．   
ⅱ．   
ⅲ．高铁酸盐在碱性环境下久置分解的产物可催化高铁酸盐的分解
Ⅰ．制备高铁酸盐
(1)湿法制备的原理是：_______。

(2)在碱性条件下以多孔的磁铁矿作阳极电解制备高铁酸盐的电极反式是_______。
Ⅱ．高铁酸盐稳定性的研究
(3)碱性环境下，久置的溶液中除了产生红褐色外，同时还会产生绿色的，此过程的反应为、_______。为研究使稳定的方法，分别做以下4个实验：

	序号	X	现象
	a	2滴	紫色迅速褪去
	b	2滴蒸馏水	分别用紫外可见分光光度计测三支试管内溶液的吸光度，结果如下图所示。
	c	2滴溶液
	d	2滴溶液

资料：吸光度大小与溶液中成正比。
(4)甲同学预测试管内的实验现象应与试管相似，但吸光度结果图显示甲同学预测并不正确。结合化学用语，从化学反应速率角度解释试管内的现象与试管不同的原因_______。
   
(5)“”曲线为(填入“试管c”或“试管d”)的实验结果，理由是_______。
Ⅲ．高铁酸盐产品纯度的测定
称取高铁酸钾粗品，配成溶液，准确量取放入锥形瓶，加入足量和溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得到和，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗标准溶液。
(6)粗品中的质量分数为_______。[已知：]

9 . 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和溶液、饱和溶液、溶液、溶液。小组同学提纯的流程如下图：
   
(1)欲除去溶液Ⅰ中的杂质，不断向溶液Ⅰ中加入试剂。A代表的多种试剂，按加入顺序依次为：ⅰ．溶液、ⅱ．___________溶液、ⅲ．___________溶液(填化学式)。
(2)操作a的名称是___________；加入盐酸发生反应的离子方程式是___________。
(3)经过操作a后，为了检验所得滤液中的已除净，进行如下实验：取少量滤液于试管中，___________(补齐操作和现象)，证明已除净。
(4)操作b中用到的仪器有：带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯、___________(填仪器名称)。
(5)若小组同学向溶液Ⅰ中加入A后直接加盐酸调至为4~5，再进行操作a进行分离，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为___________(写化学式)。

10 . 印刷电路板废液主要含CuCl₂、FeCl₂以及少量的FeCl₃等物质，以废液为原料制备CuSO₄，实现资源回收再利用，流程如下图所示。
(1)粗CuSO₄溶液的制备
   
①上述流程中能加快反应速率的措施有___________。
②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有___________。
(2)CuSO₄溶液的精制
ⅰ.经检验，粗CuSO₄溶液含有Fe²⁺。
ⅱ.向粗CuSO₄溶液滴加3%的H₂O₂溶液，当溶液中Fe²⁺完全氧化后，加CuCO₃粉末调节溶液的pH=4。
ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制CuSO₄溶液。
①用离子方程式说明加入H₂O₂溶液的作用：___________。
②已知：25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]= 2.2×10^-20，CuSO₄饱和溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为1.41 mol∙L^-1。ⅱ中调节溶液pH=4，请结合计算说明此时Cu²⁺是否开始沉淀___________。
(3)工业生产中也可采用电解的方法由Cu制得CuSO₄，如图所示
   
①与直流电源a端相连的电极材料是___________(填“铜片”a或“石墨”)
②将进口处较浓硫酸替换成Na₂SO₄溶液进行实验，发现得到的CuSO₄溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是___________。