1 . 是中学重要的试剂。某小组以重晶石为原料制备氯化钡晶体。
实验(一)制备BaS并验证其气体产物(装置如图)。

资料显示：重晶石与CO的主要反应如下。
主反应：
副反应：
(1)通入CO之前，先通入一段时间，这样操作的目的是_______。
(2)从a、b、c、d中选择合适的一组试剂：_______(填标号)。

	B	C	D	E
a	品红溶液	NaOH溶液	澄清石灰水	溴水
b	溴水	品红溶液	澄清石灰水	酸性高锰酸钾溶液
c	酸性高锰酸钾溶液	溴水	NaOH溶液	品红溶液
d	品红溶液	溴水	品红溶液	澄清石灰水

实验(二)制备(装置如图)。

(3)写出BaS和盐酸反应的化学方程式：_______，实验过程中观察到烧杯中产生黑色沉淀，写出相应的离子方程式为_______。
(4)实验完毕后，从溶液中分离产品的操作是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、低温干燥。
(5)实验室用11.65g(摩尔质量为233)最终制得，9.76g(摩尔质量为244)，则该过程中Ba的损耗率为_______。

2 . 氮化硅()是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是

已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾，中各元素的化合价与相同。

A．该流程中可循环使用的物质是

B．第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

C．图示①～④的变化中，属于氧化还原反应的是①②③

D．第③步反应可用氨水代替

3 . 乙苯是主要的有机化工产品。某课题组拟制备乙苯，其反应原理为：

Ⅰ.制备无水(已知：易升华，冷却易结块，易潮解)

(1)导管接口顺序为______________________，的作用是___________。
(2)装置为冷凝并收集。装置、存在的安全隐患为___________。
Ⅱ.制备乙苯

名称	分子量	沸点	密度	实验装置
苯	78
溴乙烷	109
乙苯	106

步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。
步骤2：用酒精灯微热三颈烧瓶。
步骤3：向三颈烧瓶中加入苯(过量)和无水，在搅拌下滴加溴乙烷，下加热。
步骤4：提纯产品。
(3)本实验宜采用的加热方式为___________，为了证明三颈烧瓶中已发生了上述反应，烧杯中的“溶液”可以是___________(填字母序号)。
A．溶液B．石蕊试液C．品红溶液D．溶液
(4)提纯产品的步骤有：①用大量水洗；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤___________；(填操作名称，下同)⑥___________，并收集时的产品。
(5)实验中收集到乙苯，则乙苯的产率为___________。

4 . 钽(Ta)和铌(Nb)的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为SiO₂、MnO₂、Nb₂O₅、Ta₂O₅和少量的TiO₂、FeO、CaO、MgO)为原料制取钽和铌的流程如下：

“浸取”后，浸出液中含有H₂TaF₇、H₂NbF₇两种二元强酸和锰、钛等元素。
已知：①MIBK为甲基异丁基酮；
②K_spCaF₂=2.510^-11，K_spMgF₂=6.410^-9
(1)“浸取”时通常在_____材料的反应器中进行(填标号)。

A．陶瓷

B．玻璃

C．铅

D．塑料

(2)浸渣的主要成分是_____，Ta₂O₅与氢氟酸反应的离子方程式为_____。
(3)“浸取”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF的最佳浓度为_____。

(4)金属铌可用金属钠还原K₂NbF₇制取，也可用电解熔融的K₂NbF₇制取。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为_____。
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K₂NbF₇-NaCl，电解总化学反应方程式为_____。

6 . 某小组利用“氯气氧化法”制备溴酸钠（），并测定产品纯度。
Ⅰ、制备

(1)装置Ⅰ中制取氯气的离子方程式为________________________________________。
(2)向装置Ⅲ通前，先打开电热磁力搅拌器，升温至50~60℃，滴入适量液溴，然后打开、，通入至pH传感器显示接近中性，关闭、。装置Ⅲ中发生反应的总化学方程式为________________。反应结束后，为避免Ⅰ中残留的污染空气，在拆卸装置前应进行的操作是________________________。
Ⅱ、的分离提纯
(3)溴酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。将装置Ⅲ中所得混合液趁热过滤，将滤液________________、过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。

Ⅲ、测定产品纯度
步骤1：取粗产品溶于蒸馏水配制成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，再用，标准溶液滴定，平均消耗标准溶液的体积为。
（已知、，杂质不反应）
步骤2：另取蒸馏水做空白实验，消耗标准溶液。（空白实验的目的是减小滴定过程中空气及溶解氧氧化带来的影响）
(4)产品纯度为________________________（用含m，c，，的代数式表示）。

7 . 乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯，

有机物	苯	溴乙烷	乙苯
沸点/℃	80	38.4	136.2

查阅资料如下：①几种有机物的沸点如下表：
②化学原理：+CH₃CH₂Br+HBr。
③氯化铝易升华、易潮解。
I．制备氯化铝：甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：

(1)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________时(填实验现象)点燃F处酒精灯。
(2)气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序_________。
a→___________→k→i→f→g→___________
(3)D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是___________。
Ⅱ．制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。
步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4：加热，充分反应半小时。
步骤5：提纯产品。
回答下列问题：
(4)本实验加热方式宜采用___________(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。
(5)确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是___________。

A．硝酸银溶液

B．石蕊试液

C．品红溶液

D．氢氧化钠溶液

(6)提纯产品的操作步骤有：
①过滤；②用稀盐酸洗涤；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸馏并收集136.2℃馏分；⑦分液。
操作的先后顺序为___________
⑤⑦___________⑦__________⑥(填其它代号)。

8 . 回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。

已知：①氯化胆碱是铵盐，熔点较低：熔点较高。
②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在。
③常温下，。
回答下列问题：
(1)废旧电池拆解提取正极材料前，需将其浸入NaCl溶液中，其目的是___________。
(2)“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co的化合物为___________(填化学式)。“微波共熔”中氯化胆碱的作用是___________。
(3)“沉钴”过程发生反应的离子方程式为___________。常温下，钴离子恰好沉淀完全时溶液的___________[当mol⋅L时可认为离子沉淀完全]。
(4)“煅烧”过程生成，则消耗的___________。
(5)“高温烧结”发生反应的化学方程式为___________。

9 . 无水二氯化锰常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒制备等。某研究小组用四水醋酸锰［］和乙酰氯（）为原料制备无水氯化锰，按如图流程和装置进行实验（夹持仪器已省略）：


已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点1190℃。乙酰氯是无色液体，沸点51℃，熔点-112℃，易水解。
②制备无水二氯化锰的主要反应：
回答下列问题：
(1)图1装置中仪器a的名称为__________，作用是____________________，该装置存在缺陷，改进方法为______________________________。
(2)步骤Ⅰ反应化学方程式为____________________；步骤Ⅰ设置室温下反应，而步骤Ⅱ设置在加热回流下反应，原因是______________________________。
(3)步骤Ⅳ：将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置上（图2），打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化，纯化完成后的操作排序：纯化完成→关闭加热器，待烧瓶冷却至室温→__________→将产品转至干燥器中保存（填标号）。
a．打开安全瓶上旋塞
b．拔出圆底烧瓶的瓶塞
c．关闭抽气泵
装置中U型管内NaOH固体的作用是__________（写一条即可）。
(4)可通过沉淀法测定产品纯度，甲同学通过滴入溶液测定生成的沉淀质量来计算纯度；乙同学通过滴入硝酸酸化的溶液测定生成的AgCl沉淀质量来计算纯度。方法更合理的是__________（填“甲同学”或“乙同学”）。