1 . 在实验室可用Cl₂和NH₄Cl溶液反应制取NCl₃，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)：

已知：1.NCl₃是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。2.在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。
回答下列问题：
(1)盛装NH₄Cl的仪器名称为___________；药品X可为___________；根据气流方向，各仪器的连接顺序为___________(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
(2)待反应至油状液体不再增加，用止水夹夹住ab间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为___________，将产品NCl₃蒸出。
(3) NCl₃含量测定：NCl₃可将HCl氧化为Cl₂其化学反应方程式为___________。
(4)利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl₃的纯度。实验步骤如下：
ⅰ．准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ．将混合气通入200mL0.1 mol∙L^-1KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ．量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1 mol∙L^-1 Na₂S₂O₃标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL。(已知：反应原理为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)
①确定滴定终点的现象为___________。
②NCl₃的质量为___________g。(精确到小数点后四位)。

2 . 丁香酚氧基乙酸不仅有抗病毒、抗菌性能，而且还有抑制脂质增加的功能。纯净的丁香酚氧基乙酸(Mr=222)为白色固体，可用丁香酚(Mr=164，沸点：254℃)为主要原料制得，其合成原理如图所示。

具体合成步骤如下：
I．将1.0gNaOH溶于5.0mLH₂O中，添加4.1g丁香酚，在80℃～90℃中搅拌，得到溶液甲。
Ⅱ.小心将2.8g氯乙酸溶解在8.0mL水中，缓慢添加Na₂CO₃溶液使其呈碱性，得到溶液乙。
Ⅲ.将溶液乙缓慢滴加到溶液甲中，在90℃～95℃搅拌混合物1小时。反应完毕后，冷却至室温，加入盐酸至溶液呈酸性，得到溶液丙。
Ⅳ.向溶液丙中加入碎冰，搅拌至黄色油状物变成淡黄色固体，过滤、洗涤。
V.向固体中加150mLH₂O，加热至沸腾，随后将溶液用冰水冷却。经过滤、洗涤、干燥称量，得到3.7g产品。
回答下列问题：
(1)步骤I中最适宜的加热方式为___________。
(2)该合成需要在碱性介质中进行，但NaOH不能过量，请解释其原因：___________。(用化学方程式表示)
(3)某兴趣小组设计了第Ⅲ步反应装置(如图所示，加热装置略去)，仪器a的名称是___________；有同学认为仪器b是多余的，他给出的理由是___________。

(4)第Ⅳ步中碎冰的作用是___________。
(5)第V步分离提纯方法的名称是___________；在分离过程中可加入一些活性炭脱色，但加入活性炭过多，会造成产率下降，可能原因为___________。
(6)产品的产率为___________。(保留三位有效数字)

4 . 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水
步骤1：的制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。

步骤2：产品中的含量测定
①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol/L 溶液；
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量所得白色固体，质量为0.4660g。
回答下列问题：
(1)Ⅰ是制取______气体的装置，Ⅱ中b仪器的作用是________；Ⅲ中的试剂应选用_______。
(2)Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为_________。
(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量的热溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已经完全的方法是_________。
(4)沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是_________。
(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)。

(6)产品中的质量分数为________(保留三位有效数字)。

5 . 氧化铋是一种淡黄色、低毒的氧化物俗称铋黄，广泛应用于医药合成、能源材料等领域，也是制作防火纸的材料之一。以铋精矿（主要成分，还含有、等杂质）为原料制备的一种工艺流程如图所示：

已知：①不溶于稀盐酸，“酸浸”后溶液中金属阳离子主要有等。
②盐酸羟胺常用作还原剂。
③在时开始水解，时几乎完全水解为白色的沉淀。
④常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：

金属离子
开始沉淀	2.7	7.6	4.7
完全沉淀	3.7	9.6	6.7

回答下列问题：
(1)与同主族，原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形。
(2)“滤渣1”的主要成分有、____________，工业上以纯碱、石灰石、____________（填化学式）为原料生产普通玻璃。
(3)写出“酸浸”步骤中发生氧化还原反应的离子方程式：____________。
(4)“转化”步骤中加入盐酸羟胺的目的是____________。“调”步骤中加入调节溶液的，其合理范围为____________。
(5)“滤液2”中主要的金属阳离子有____________（填离子符号）；流程中生成的化学方程式为____________。

6 . 苯乙酮是一种重要的化工原料，可用于制造香皂和塑料的增塑剂。实验室可用苯和乙酸酐为原料，在无水催化下加热制得：
过程中还有等副反应发生

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/	溶解度
乙酸酐	102	―73	140	1.082	微溶于水，易水解
苯	78	5.5	80.5	0.879	不溶于水
苯乙酮	120	20.5	202	1.028	微溶于水

步骤1．【制备】
向仪器A中迅速加入13g粉状无水和0.18mol无水苯。在搅拌下将0.04mol乙酸酐慢慢滴加到A中，严格控制滴加速率，必要时用冷水冷却，待反应缓和后，在70-80℃下加热回流1小时，直至无HCl气体逸出为止。
步骤2．【分离提纯】
（1）将反应混合物冷却到室温，倒入含盐酸的冰水中使胶状物完全溶解。
（2）再将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次（每次8mL），合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水干燥。
（3）将苯乙酮粗产品放入蒸馏烧瓶中，先用水浴法蒸馏回收物质B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.2g。
回答下列问题：
(1)盛装醋酸酐的仪器名称是______。从步骤1的操作中可以看出，苯与乙酸酐的反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
(2)图一装置中的作用是（用化学方程式和必要文字解释）______。
(3)用15mL10%的NaOH溶液洗涤主要是为了除去______（填物质名称）。
(4)步骤2水浴法蒸馏回收的物质B为______。
(5)本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是______，减压蒸馏中需要控制一定温度，应该为______（填字母代号）。
A．202℃       B．220℃       C．175℃
(6)本次实验苯乙酮的产率为______。

7 . Li₂CO₃是制备锂离子电极材料LiFePO₄的重要原料。以盐湖卤水(主要含有NaCl、MgCl₂、LiCl和Na₂B₄O₇等)为原料提取Li₂CO₃并制备LiFePO₄的工艺流程如图所示：

已知：“日晒蒸发喷雾干燥”后固体含NaCl、LiCl、MgCl₂•6H₂O等。
(1)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示：

已知：H₃BO₃+H₂O⇌[B(OH)₄]^-+H⁺。6.2gH₃BO₃最多与______mL2.5mol/LNaOH溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用______(填“加热”或“冷却”)，其目的是______。
(2)“水浸”后的溶液中溶质的主要成分是______。
(3)“蒸发分解”生成Li₂CO₃的化学方程式为______。
(4)已知不同温度下蒸发分解得到Li₂CO₃的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是______，制得的Li₂CO₃沉淀需要进行洗涤，具体操作为______。

(5)制备LiFePO₄时同时生成CO₂，其中FePO₄与C₆H₁₂O₆物质的量之比为24：1，该化学反应方程式为______。

8 . 硫氰化钾（KSCN）是一种重要的无机物，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，也是的常用指示剂，实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）的实验装置如图：

已知：不溶于水，密度比水大；不溶于。
实验步骤如下：
Ⅰ.检查装置的气密性
(1)关闭、，打开，依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理_________。（填“合理”或“不合理”）
(2)装置B中，与滴液漏斗相连接的仪器名称为_______________。
Ⅱ.制备溶液：
检查装置的气密性良好，向三颈烧瓶内加入、水和催化剂，液体必须浸没导气管口，实验开始时打开，关闭、，加热装置A、B。回答下列问题：
(3)装置A中的大试管可以盛放的试剂为____________（填序号），并写出该反应的化学方程式______________。
A.浓氨水             B.和
C.             D.
(4)不仅作为反应物充分参加反应，其作用还有___________、__________________。
Ⅲ.制备KSCN晶体
移去A处的酒精灯，关闭，将B与C或D连接，打开，移开水浴装置，将装置B继续加热至105℃，使完全分解（产生两种气体），然后再打开，缓慢滴入溶液，持续加热充分反应生成产品的同时产生两种气体，反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体粗产品。
(5)B应和____________（填C或D）连接。
(6)写出滴入溶液时，装置B中发生反应的化学方程式是_______________________。
(7)酸性溶液可吸收分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式__________________________。

10 . 是一种新型的环保饮用水消毒剂。为了收集并探究其性质，某课题小组拟选择下列部分装置进行实验(装置不可重复使用)：

已知：
①常温下，固体与反应生成和NaCl；
②饱和食盐水可除去氯气中混有的氯化氢气体；
③易溶于有机溶剂，是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强。
回答下列问题：
探究的制备实验：
(1)实验室中常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，故上述发生装置应选择___________(填“A”或“B”)，该反应的化学方程式为___________。
(2)用上图装置制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→n→p→j       ___________；本实验选择装置I而不选择装置H的原因是：___________。写出装置G中发生反应的化学方程式：___________。
(3)利用制得的的水溶液探究的还原性。已知：氧化性，他们进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加的水溶液。某同学对反应后的产物的成分(不考虑)提出了如下假设：
假设1：、；
假设2：、；
假设3：、；
假设4；、、。
其中假设___________(填“1”“2”“3”或“4”)错误，理由是___________。
(4)探究与少量的反应：
将上述收集到的用稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。

一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物(已知：二氧化硫或亚硫酸能使品红溶液褪色)。

操作步骤	实验现象	结论
取少量I中反应后的溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸	品红溶液始终不褪色	①无___________生成
另取少量I中反应后的溶液放入试管乙中，加入溶液振荡	②___________	有生成

③若中氯元素被还原为，则与少量反应的离子方程式为___________。