4 . 三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。

已知：沸点为，有毒，易水解。
(1)“热分解”发生反应的化学方程式为___________。
(2)“热反应”制无水的实验装置如图所示(中加热装置略)。

①加热反应前通的目的是___________。
②A中仪器X的名称是___________，其作用是___________。
③E中收集的物质含有___________(写化学式)。
④尾气经___________处理后可循环使用。
(3)已知配合物，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如晶体为淡绿色。将溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的溶液，得到2.白色沉淀。
①中存在的化学键有___________(填序号)。
a．配位键             b．氢键             c．离子键             d．金属键
②该暗绿色晶体的化学式为___________。

5 . 三氯化铬()在工业上广泛用作媒染剂、催化剂、电镀用铬试剂。某小组在实验室模拟工业制备并测定纯度。
已知：①三氯化铬能升华，能水解，高温下能被氧气氧化。
②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：
(1)制备
以和(沸点76.8℃)为原料，在高温下制备无水，同时生成气体。选用如下装置(加热及夹持装置略)：

①装置E的仪器名称为___________，装置F中长颈漏斗的作用为___________。
②实验装置合理的接口连接顺序为a→___________。
③实验前通入氮气的作用为___________。装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(2)产品中的纯度测定
称取产品配成250 mL溶液，取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量并酸化，将氧化为，再次煮沸，冷却后再加入稍过量KI固体充分摇匀，使铬元素完全以形式存在。加入适量的指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液23.00 mL(已知)。
①滴定实验中加入的指示剂为___________。
②产品中质量分数为___________。
③下列操作将导致产品中质量分数测定值偏大的是___________。(填字母标号)
A．加入KI固体量不足             
B．加入稍过量反应后未加热煮沸
C．读数时滴定前平视，滴定后俯视       
D．用于配制标准液的固体部分变质

7 . 纳米氧化镁广泛应用于电子元器件、催化剂载体等领域，一种利用制备纳米氧化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

已知：不参与化学反应．

A．纳米氧化镁分散在空气中能产生丁达尔效应

B．“煅烧”时，发生反应的化学方程式为

C．“沉淀反应”时，有共价键的断裂

D．可以用坩埚蒸干氯化镁溶液的溶剂获得

8 . 硫代硫酸钠（）又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂，某学习小组用如图装置制备硫代硫酸钠。

已知：
①“绿矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②熔点－75.5℃，沸点－10℃；熔点16.8℃，沸点44.8℃
③硫代硫酸钠（）具有还原性，受热、遇酸易分解。
请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫代硫酸钠（）
(1)A装置中发生反应的化学方程式为___________________。
(2)检查装置气密性，加入药品。和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是_______________；B装置的作用是_________________。
(3)从锥形瓶中得到晶体需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止，使用水浴加热的原因是_______________。
(4)将一定量的绿矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：__________________。
Ⅱ．探究的性质
为探究的性质，小组将装置C换成钡盐溶液，并先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表pH—t图：

①已煮沸的（aq）	②未煮沸的（aq）	③已煮沸的（aq）	④未煮沸的（aq）

(5)分析pH—t图，写出②中发生反应的离子方程式___________________________，上述四次实验中有白色沉淀生成的是__________（填编号）。