3 . 硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的有机氯化剂，可用于制造医药品、农药和染料等。某化学学习小组用干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化下制取硫酰氯，反应的化学方程式为：，该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹持装置省略)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
(1)仪器A的名称为___________。
(2)C中盛放的药品是___________，其作用为___________。
(3)用浓盐酸和高锰酸钾反应可以制备氯气，写出相关离子方程式___________。
(4)若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示___________。
(5)反应过程中，为防止SO₂Cl₂分解，可采取的措施有___________。(至少写一条)
(6)该化学小组成员经过实验测得产物量较少，猜测可能是原料中亚硫酸钠部分变质，为了验证亚硫酸钠发生了变质，可设计如下实验：取少量亚硫酸钠原料加水溶解，___________。

5 . 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：

已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N₂，化学反应方程式为：。请回答下列问题：
(1)C装置应选用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
(2)装置B的作用是：①使气体混合均匀；②______；③______。
(3)氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为____________________。
(4)干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。

A．五氧化二磷

B．无水CuSO4

C．碱石灰

D．无水CaCl2

(5)G装置的作用是①______；②______。
若没有G装置，测得结果Ar(Cu)______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6)乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置C）称重，记为m₁ g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m₂ g。按下图连接好装置进行实验，通入NH₃，充分反应直至C恒重，记为m₃ g。

①A中的固体可为______（填化学式）
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=______（用含有m₁、m₂、m₃的式子表示）。

6 . 电池级碳酸锂是制造LiCoO₂等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO等)为原料制取电池级Li₂CO₃的工艺流程如图：
已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe³⁺，萃取时发生的反应可表示为：Fe³⁺+3HR⇌FeR₃+3H⁺；
②常温时，1mol·L^-1LiOH溶液的pH=14。

回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含有的物质为________。
(2)某种HR的结构简式为 ，该分子中可能与Fe³⁺形成配位键的原子有_____。
(3)加适量草酸的目的____________________________________________。
(4)“混合沉锂”的离子方程式为_______________________________________。
(5)Li₂CO₃与Co₃O₄在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO₂)。写出对应的化学方程式____________________________________________。
(6)钴酸锂(LiCoO₂)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如下图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。

①基态Co原子核外电子排布式为__________________。

②该晶胞密度为___________ g.cm^-3。（写出计算式，阿伏加德罗常数为N_A）

8 . 某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃•6H₂O能否反应产生Cl₂。

实验操作：点燃酒精灯，加热
实验现象：ⅰ．A中部分固体溶解，上方出现白雾
ⅱ．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
ⅲ．B中溶液变蓝
已知：①溴水为橙色；
②三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，300℃以上易升华，易溶于水。
(1)现象ⅰ中的白雾主要成分是______(化学式)的水溶液。
(2)分析现象ⅰ和ⅱ，推测黄色气体的成分，有以下三种可能：
甲．同时存在Cl₂和FeCl₃       乙．FeCl₃       丙．Cl₂
①为检验黄色气体中是否存在氯化铁，应将黄色气体通入______溶液，溶液变红。黄色气体中存在氯化铁说明氯化铁具有的性质为______。
结论：甲或乙成立。
氯化铁可使B中溶液变蓝，反应的离子方程式是____________________。
②为进一步确认黄色气体中存在氯气，该小组提出以下2个方案：
Ⅰ．在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C除去FeCl₃，观察到B中溶液变为蓝色。C中盛放的试剂是______(填字母序号)
A．饱和NaHCO₃溶液       B．NaOH溶液       C．饱和NaCl溶液
D．浓硫酸       E．Na₂SO₃溶液
Ⅱ．将B中KI—淀粉溶液替换为NaBr溶液，B中溶液呈橙色；并检验反应后不存在。检验的原因是____________________。
选择NaBr溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，则、Cl₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序为______。
结论：甲成立。
(3)使用NaOH溶液处理尾气中存在的Cl₂所对应的离子反应方程式为____________________。

9 . 在有机化学中，硫酰氯(SO₂Cl₂)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：   ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解

回答下列问题：
(1)装置丙中作为反应容器的仪器的名称为___________，装置丙中球形冷凝管的作用是___________；控制两种反应物体积大致相等的操作是___________。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：___________(选填字母)

A．蒸馏水	B．饱和食盐水
C．浓氢氧化钠溶液	D．盐酸

(3)若缺少装置己，生成的硫酰氯(SO₂Cl₂)可能会变质，其化学方程式是___________。
(4)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是___________。
(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是___________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。
(6)若反应中消耗的氯气体积为896mL (标准状况下)，最后经过分离提纯得到纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。

10 . 二氯化砜(SO₂Cl₂)在制药行业中用途广泛。SO₂Cl₂的沸点为77℃，遇水剧烈水解。实验室制活性炭SO₂Cl₂的原理为：SO₂+Cl₂SO₂Cl₂，部分装置如图所示。回答以下问题：

(1)仪器a的名称为_______。
(2)通过控制滴液漏斗旋塞可以释放集气瓶内气体，滴液漏斗中盛放的液态物质b为_______，上述装置各接口连接的顺序依次为①、_______。
(3)有同学认为如果将制备SO₂Cl₂的装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是：_______该实验过程中对反应体系加热的目的是_______，试剂碱石灰的两个作用分别是①_______；②_______。
(4)实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO₂Cl₂，该分离操作的名称为_______(填标号)。

A．蒸馏

B．蒸发

C．萃取

D．重结晶

(5)取250g制得的粗产品，小心的完全溶于水，向所得的溶液中加入足量的 BaCl₂ 溶液，得生成沉淀的质量为 34.95g，则所得产物中二氯化砜(SO₂Cl₂)的质量分数为_______。