1 . Ⅷ族元素铁及其化合物性质多样，大多发生氧化还原反应．
(1)高铁酸钠（）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为．请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式．_______
____________NaOH+_____________________NaCl+_____
(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀等试剂制备氢氧化亚铁．

①仪器a的名称是______．
②关闭，打开和，向仪器c中加入适量稀硫酸，关闭，写出装置c中发生反应的离子方程式____________．同时c中有气体产生，该气体的作用是______．
③当仪器b中产生均匀气泡后的操作是______．写出仪器c、d中可能出现的实验现象______．
(3)已知．向2支试管中各加入5 mL 溶液，若直接通入至饱和，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色；若先滴加2滴浓盐酸，再通入至饱和，几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色．由此可知：促使该氧化还原反应快速发生，可采取的措施是______．

2 . 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)来制备绿矾(FeSO₄•7H₂O)和氧化铝，其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是 _______，举例说明滤渣2的用途 _______。
(2)用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是 _______。
(3)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式 _______。
(4)过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有 _______。
(5)过程3需要加入的试剂A是 _______，写出此过程的离子方程式 _______。

3 . 1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了门捷列夫预言的“类铝”，即新元素镓。金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备三氯化镓，同时使用该装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

已知：①三氯化镓()具有很强的吸湿性，在空气中吸收湿气而冒烟。
②在氯气流中加热镓可制备，反应方程式。
(1)镓()元素在周期表中的位置是___________，是共价化合物，其结构式为___________。
(2)写出与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式(中Mn被还原为)：___________。
(3)装置B中的试剂为___________；装置C中试剂的作用是___________。
(4)D中装有NaBr溶液，反应开始后能证明卤素单质氧化性相对强弱的现象为___________(只需写出一个现象即可)。
(5)装置E试管口内部放置湿润淀粉-KI试纸的主要目的是___________。
(6)请推测写与NaOH反应的化学方程式___________。

4 . 实验室模拟拉希法用氨气和次氯酸钠反应制备肼(N₂H₄)，并探究肼的性质。制备装置如图所示。
已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。

回答下列问题：
(1)装置C中仪器b的名称是_____。
(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为_____。
(3)装置B中制备肼反应的离子方程式为_____。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_____。
(5)①探究性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，容器底部有无色晶体析出。过滤后用_____洗涤，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_____。
②测定产品中肼的质量分数。称取mg装置B中溶液，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，用cmol/L的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。终点消耗标准溶液VmL，产品中肼的质量分数表达式为_____。

5 . 过氧化钙(CaO₂)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO₂的一种方法。

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。
(2)步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：___________ = CaO₂·8H₂O↓ + 2NH₄Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH₃·H₂O挥发、___________(答1条即可)。
(3)待CaO₂·8H₂O固体结晶析出后通过___________(填操作)分离。
(4)CaO₂中阴阳离子的个数比为___________，其与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是___________。CaO₂还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO₂的___________(填字母)性质。
a．可缓慢供氧            b．能吸收鱼苗呼出的CO₂          c．能潮解            d．可抑菌
(5)CaO₂久置于空气中会生成CaCO_3.为测定某CaO₂样品的纯度，取10 g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO₂的质量为2.2 g，则样品中CaO₂的质量分数为___________。

6 . 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248g·mol^-1)，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在40～50℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃·5H₂O
方法一：亚硫酸钠法。
反应原理：S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃
实验步骤：称取一定量的Na₂SO₃于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
(1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 ___________。
(2)下列说法不正确的是 ___________。

A．蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热

B．快速冷却，可析出较大晶体颗粒

C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D．反应后趁热过滤是除去硫等不溶物

方法二：硫化碱法，装置如图。

(3)盛放70%硫酸的仪器名称 ___________。
(4)装置C中，通入SO₂后Na₂S和Na₂CO₃将以2：1的物质的量之比发生反应制得Na₂S₂O₃和CO₂反应的化学方程式为 ___________。
Ⅱ．Na₂S₂O₃的应用
(5)Na₂S₂O₃解毒氰化物原理：S₂O+CN^-→SCN^-+SO。为检验该转化生成了SCN^-，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入的试剂是 ___________。
(6)设计以下实验测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量：
步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100ml的溶液。
步骤2：准确称取0.294g(0.001mol) K₂Cr₂O₇于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入5mL1mol·L^-1 H₂SO₄和20mL 10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr³⁺，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL 1%淀粉，用待测Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。
①出“步骤2”中反应的离子方程式 ___________。
②试计算Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度 ___________。

7 . 氯亚铂酸钾是制备抗肿瘤药物顺铂的重要中间体。工业上以废旧催化剂(主要含Pt，还含有Au、Ag、Al等金属)为原料，先制备氯铂酸钾，再还原得到氯亚铂酸钾，同时实现硫酸铝晶体的回收利用，工艺流程如下：

已知：①王水是浓盐酸和浓硝酸以3：1的体积比混合而成的溶液。
②滤液2主要含、，且二者均为强酸。
Ⅰ．制备氯亚铂酸钾
(1)滤渣的主要成分是___________，酸溶时将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，优点是___________。
(2)此流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均使用到的硅酸盐仪器为___________。
(3)沉金过程发生的离子反应方程式为___________，该步反应说明氧化性___________(填“大于”或“小于”)。
(4)盐酸肼()是一种常用还原剂，还原过程生成一种无毒无害的气体，该过程发生的化学反应方程式为___________。
(5)顺铂是抗癌药物，反铂不仅不能治疗癌症，还有较强毒性，二者结构如图所示：

推测中心原子Pt杂化方式肯定不是杂化，理由是___________，且在水中的溶解度顺铂___________(填“大于”或“小于”)反铂。

8 . 铋酸钠(NaBiO₃， M-280 g/mol) 是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的 Bi(OH)₃在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与Cl₂反应制备 NaBiO₃，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。

已知： NaBiO₃粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：
(1)仪器C的名称是：___________：盛放浓盐酸的仪器优点是：___________；
(2)B装置盛放的试剂是：___________；
(3)C中发生的反应化学方程式为：___________；
(4)当观察到C中白色固体消失时，应关闭K₃和K₁，并停止对A加热，原因是：___________；
(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是：___________、过滤、洗涤、干燥。
(6)实验完毕后，打开K₂， 向A中加入 NaOH 溶液的主要作用是：___________。

9 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)浓盐酸在反应过程中表现出来的性质有：___________(填字母)。
a．酸性            b．氧化性            c．还原性            d．碱性            e．易挥发性
(2)a中的试剂为___________。b中发生的化学反应的离子方程式是___________。
(3)d中可选用试剂___________(填字母)。
a．溶液       b．饱和溶液       c．石灰乳       d．稀
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，___________，干燥，得到晶体。
(5)取少量和溶液置于两支试管中，分别滴加一定浓度的中性淀粉溶液。装有的试管溶液颜色不变，装有的试管溶液变为蓝色。由此可知在该条件下，氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。溶液变蓝的试管内发生反应的离子方程式为：___________。

10 . 是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用与反应制得和。如图是实验室用于制备氯气并用氯气制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置等省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水)。

(1)仪器D的名称是___________。
(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________。
(3)装置B中所盛试剂是___________。
(4)F为收集装置，应选用下图的哪组装置来收集___________(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是___________(填接口字母)。

(5)装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(6)将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉在使用时会与空气中反应，为___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。