解题方法
1 . 过硫酸铵
被广泛用于金属及半导体材料的表面处理剂和印刷线路的刻蚀剂。实验室选用下列装置制备
，反应原理为
。
被广泛用于金属及半导体材料的表面处理剂和印刷线路的刻蚀剂。实验室选用下列装置制备，反应原理为。
A．装置 中固体药品为 |
B．装置 的作用是干燥氨气 |
C．制备时仪器的连接顺序为 |
| D．装置D的作用是收集氨气 |
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2 . 立方晶系Sb2O3对光稳定，是制备聚对苯二甲酸乙二醇酯的优良催化剂。制备的实验步骤如下：
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入NH3，得到固液混合物。
②向容器a中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。
①SbCl3易水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl也可水解为Sb2O3，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。
②无水乙醇和乙二醇都可能含少量水。
回答下列问题：
(1)步骤①生成Sb2(OCH2CH2O)3，写出化学方程式___________ 。
(2)仪器a的名称为___________ ，装置B的作用为___________ 。
(3)洗涤时Sb2O3晶体洗净的判断标准是___________ 。
(4)烘干时，晶体装在___________ (填仪器名称)。
(5)如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备，往往得到Sb2O3混晶，解释原因___________ 。
(6)用___________ 法可以测定Sb2O3是混晶还是单晶。
(7)取mg产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用amol·L-1碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液VmL。反应原理为
。
①滴定终点现象是___________ 。
②产品中Sb元素的质量分数是___________ 。
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入NH3，得到固液混合物。
②向容器a中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。
①SbCl3易水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl也可水解为Sb2O3，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。
②无水乙醇和乙二醇都可能含少量水。
回答下列问题：
(1)步骤①生成Sb2(OCH2CH2O)3，写出化学方程式
(2)仪器a的名称为
(3)洗涤时Sb2O3晶体洗净的判断标准是
(4)烘干时，晶体装在
(5)如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备，往往得到Sb2O3混晶，解释原因
(6)用
(7)取mg产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用amol·L-1碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液VmL。反应原理为
。①滴定终点现象是
②产品中Sb元素的质量分数是
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110次组卷
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2卷引用：山西省平遥中学2023-2024学年高三二模考试化学试题
解题方法
3 . 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体
为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性(光照分解)，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。其实验室制备的步骤如下：
，倒入烧杯中，加入
溶液，再加
，加热使其溶解；
II．在上述溶液中加入
的
溶液，搅拌并加热煮沸，生成
黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀3次；
III．将上述黄色沉淀加入如图(加热装置已省略)装置中，加入足量饱和
溶液，控制温度为40℃加热并搅拌，缓慢滴加
溶液至过量，一段时间后出现红褐色浑浊，继续加热溶液至沸腾；
IV．保持上述体系近沸状态，加入一定量调节溶液的pH保持在4～5，此时溶液是翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中，冷却、加入乙醇，结晶、抽滤至干即得
。
回答下列问题：
(1)
中
与
形成稳定的环状结构，铁原子的配位数为_______ 。
(2)晒制蓝图时，用
作感光剂，以
溶液为显色剂。光照其光解反应的化学方程式为
；显色反应中生成的蓝色物质的化学式为_______ 。
(3)步骤I中，加入
溶液是为了防止_______ 。
(4)步骤III中，控制反应温度为40℃的加热方式是_______ ，出现红褐色浑浊的主要反应化学方程式为_______ ，继续加热煮沸的目的是_______ 。
(5)步骤IV中，加入乙醇的作用是_______ 。
为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性(光照分解)，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。其实验室制备的步骤如下：
，倒入烧杯中，加入溶液，再加，加热使其溶解；II．在上述溶液中加入
的溶液，搅拌并加热煮沸，生成黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀3次；III．将上述黄色沉淀加入如图(加热装置已省略)装置中，加入足量饱和
溶液，控制温度为40℃加热并搅拌，缓慢滴加溶液至过量，一段时间后出现红褐色浑浊，继续加热溶液至沸腾；IV．保持上述体系近沸状态，加入一定量
调节溶液的pH保持在4～5，此时溶液是翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中，冷却、加入乙醇，结晶、抽滤至干即得。回答下列问题：
(1)
中与形成稳定的环状结构，铁原子的配位数为(2)晒制蓝图时，用
作感光剂，以溶液为显色剂。光照其光解反应的化学方程式为；显色反应中生成的蓝色物质的化学式为(3)步骤I中，加入
溶液是为了防止(4)步骤III中，控制反应温度为40℃的加热方式是
(5)步骤IV中，加入乙醇的作用是
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解题方法
4 . 
凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于
技术。工业上由赤泥(含
，还有少量
等杂质)提取镓
制备氮化镓流程如下：
②萃取镓的原理为：
。
回答下列问题：
(1)为提高酸浸效率可采取的措施是_______ (任写一条)。
(2)“萃取”前加氨水“中和”的目的是_______ 。
(3)已知：一定温度下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为
。分别用与原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水相中
元素的残留率为_______ (用含k的代数式表示)。
(4)水相2与足量
溶液反应的离子方程式为_______ 、_______ ；“电解”过程中可在_______ (填“阳极”或“阴极”)获得金属镓。
(5)“合成”步骤中，
促进了金属在
中的转化，其化学方程式为_______ 。
(6)晶胞结构如图，晶胞参数为
。原子与N原子的最短核间距为_______ 
，该晶体的密度为_______ 
(列出计算式)。
凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于技术。工业上由赤泥(含，还有少量等杂质)提取镓制备氮化镓流程如下：
②萃取镓的原理为：
。回答下列问题：
(1)为提高酸浸效率可采取的措施是
(2)“萃取”前加氨水“中和”的目的是
(3)已知：一定温度下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为
。分别用与原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水相中元素的残留率为(4)水相2与足量
溶液反应的离子方程式为(5)“合成”步骤中，
促进了金属在中的转化，其化学方程式为(6)
晶胞结构如图，晶胞参数为。原子与N原子的最短核间距为，该晶体的密度为(列出计算式)。
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5 . 三氯甲硅烷(
)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应
，利用下图装置制备粗品(加热及夹持装置略)。下列说法正确的是
)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应，利用下图装置制备粗品(加热及夹持装置略)。下列说法正确的是
| A．制备的第一步操作是通入HCl气体 |
| B．将球形冷凝管改为直形冷凝管冷凝效果更佳 |
| C．C和D之间需要加一个干燥装置 |
D．用NaOH溶液吸收的化学方程式为 |
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解题方法
6 . 钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）和少量Co（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）的硫酸盐及氢氧化物（“Ⅱ”指相应元素的化合价为＋2价）。利用以下工艺流程回收金属并制备碱式碳酸锌：
(1)“溶浸”中，可以加快化学反应速率的措施有________ （任写一种）。
(2)向“浸取液”中加入Zn粉，发生反应的离子方程式为________ 。
(3)过二硫酸根具有极强的氧化性，原因是________ 。
(4)“氧化、沉钴”时，加入
溶液并调节溶液pH至5.0～5.2，反应生成
沉淀的离子方程式为________ 。
(5)研究加入溶液时温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示：________ 。金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀除去，滤渣中还含有________ （填化学式）。
(6)向
溶液中加入适量的
溶液，反应生成
沉淀的化学方程式为________ 。
(7)锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。如图为锌的某种硫化物晶体的晶胞结构。
的价层电子排布图为________ 。
②该硫化物晶体的密度ρ＝________ （用含a、b、
的代数式表示）。
已知：过二硫酸根（
）的结构式为
，的还原产物为
。
(1)“溶浸”中，可以加快化学反应速率的措施有
(2)向“浸取液”中加入Zn粉，发生反应的离子方程式为
(3)过二硫酸根具有极强的氧化性，原因是
(4)“氧化、沉钴”时，加入
溶液并调节溶液pH至5.0～5.2，反应生成沉淀的离子方程式为(5)研究加入
溶液时温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示：
滤渣中还含有(6)向
溶液中加入适量的溶液，反应生成沉淀的化学方程式为(7)锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。如图为锌的某种硫化物晶体的晶胞结构。
的价层电子排布图为②该硫化物晶体的密度ρ＝
（用含a、b、的代数式表示）。
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2024-04-16更新
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345次组卷
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2卷引用：2024届山西省朔州市怀仁市第一中学校等校高三下学期三模理综试题-高中化学
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解题方法
7 . 已知氨气具有还原性，可以与灼热的氧化铜反应生成两种单质和水，用下图中的装置可以实现该反应．
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是两种固体，A中反应的化学方程式为____________ 。
(2)仪器B可以用仪器_________ 代替（填名称）．B中加入的物质是_______ （单选，填标号）。
a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜 d．五氧化二磷
(3)实验时在C中观察到得现象是___________ ，发生反应的化学方程式为______________________ 。
(4)D中收集到的物质是_________ （选填“液氨”或“氨水”）；将酚酞溶液滴到该物质中，出现的现象是_________ ，用电离方程式解释出现该现象的原因__________________ 。
(5)金属镁在E中收集到的气体中燃烧的化学方程式为_____________ ，产物名称为__________ 。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是两种固体，A中反应的化学方程式为
(2)仪器B可以用仪器
a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜 d．五氧化二磷
(3)实验时在C中观察到得现象是
(4)D中收集到的物质是
(5)金属镁在E中收集到的气体中燃烧的化学方程式为
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8 . 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾
、二氧化氯等．回答下列问题：
Ⅰ．制取高铁酸钾．已知：高铁酸钾易溶于水，微溶于浓
溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。
①
②
(1)制取
溶液的装置如图所示．装置
中反应的化学方程式为_____________ 。装置B中盛装的液体是______________ ，玻璃管
的作用是_____________ 。
(2)制取高铁酸钾晶体．将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的
溶液和
饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_________________ ，搅拌至_________________ ，静置、过滤，________________ ，干燥。（实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇）
Ⅱ．制取二氧化氯，已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液是深黄绿色，
时液化成红棕色液体。
(3)
晶体和
的乙醇溶液反应制取
的化学方程式为_________________ 。
(4)烧杯中混合液用于吸收产生的
同时生成
，反应的离子方程式为_________________ 。
、二氧化氯等．回答下列问题：Ⅰ．制取高铁酸钾．已知：高铁酸钾易溶于水，微溶于浓
溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。①
②
(1)制取
溶液的装置如图所示．装置中反应的化学方程式为的作用是(2)制取高铁酸钾晶体．将装置
中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入固体，无水乙醇）Ⅱ．制取二氧化氯，已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液是深黄绿色，
时液化成红棕色液体。(3)
晶体和的乙醇溶液反应制取的化学方程式为(4)烧杯中混合液用于吸收产生的
同时生成，反应的离子方程式为
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解题方法
9 . 2-溴戊二酸二甲酯是某抗癌药物的重要中间体，其制备的反应原理如下：
装置示意图如下图所示(夹持装置已略去)，实验步骤为：
Ⅰ．制备
将10.0g戊二酸加入三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷
，搅拌均匀。保持
条件下，依次缓慢滴加氯化亚砜
滴催化剂、液溴，随后回流。回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中，待溶液温度降到
后，缓慢滴加甲醇(沸点
)，保持滴加过程中温度不超过
。
Ⅱ．除杂
向三颈烧瓶中加入饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用饱和氯化钠溶液洗涤3次。洗涤完毕，用无水硫酸镁干燥，过滤。
Ⅲ．提纯过滤后的液体置于热浴容器中(外温
，接上精馏装置，进行减压蒸馏。
Ⅳ．收集产品收集
的馏分，得到
无色透明油状液体。
回答下列问题：
(1)仪器
的名称是(2)步骤Ⅰ中采取“温度降到
”、“缓慢滴加”这些措施的可能原因是(3)步骤Ⅱ中加入饱和氯化钠溶液的目的是
(4)步骤Ⅲ中，热浴容器中应加入
(5)中间产物1(戊二酰氯)比戊二酸的沸点低很多，原因是
(6)从绿色化学角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是
(7)本实验的产率是
a．
b．
c．
d．
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解题方法
10 . AlCl3是有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为178℃。已知：实验室制备氯气的常用方法之一为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。某小组设计实验制备的装置如图所示。下列说法中正确的是
| A．②和③的位置可以互换 |
| B．先启动①中反应，当④中充满黄绿色时再点燃酒精灯 |
| C．上述实验方案只存在1处错误 |
| D．如果用MnO2替代KMnO4也可以完成上述实验 |
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