2 . 某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的实验探究，请回答下列问题。
实验Ⅰ：探究二氧化碳与过氧化钠的反应是否有氧气生成，设计了如图所示的实验装置。

(1)装置C中盛有_______，作用是_______。
(2)指出装置中的错误之处：_______。
(3)取在氧气中完全燃烧，将其产物与足量固体完全反应，反应后固体质量的增加量_______(填“大于”“等于”或“小于”)。
实验Ⅱ：利用如图所示装置(省略夹持装置)模拟工业级的制备。

已知：。
(4)装置中盛放的药品为_______。
(5)实验中使用油浴加热而不使用水浴加热的原因是_______。
(6)氨气与熔融钠反应生成的化学方程式为_______。

4 . 三氯化铬主要用作媒染剂及催化剂，在高温下能被氧气氧化。
I．实验室以重铬酸铵为原料合成三氯化铬
步骤1．加热使晶体分解为。
步骤2．取2.5 g干燥的置于小瓷舟中(装置如下)，将小瓷舟置于石英管内并使它们正好位于管式炉的中部。在锥形瓶中加入50∼60 mL，然后将锥形瓶置于水浴中，并维持水浴温度60∼65℃，同时加热管式炉。当管式炉温度升至500℃左右时，开始通入适当流速的，当管式炉加热至700℃时，停止升温，保温2小时。然后关闭管式炉电源，撤去锥形瓶下水浴，在氮气气氛中冷却。

(1)请写出加热分解的化学方程式：___________。
(2)制备时，反应管中生成的同时还生成有毒的、易水解的。可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为___________。
(3)向A中通入的作用为___________、___________。其流速不能太快的原因是___________。
II．样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3000 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1 g，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2 mol⋅L至溶液呈强酸性，此时铬以存在，再加入1.1 g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以存在，于暗处静置5 min后，加入适量指示剂，用0.0250 mol⋅L标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液21.00 mL。已知：。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．该实验可选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色
B．若实验过程中未充分加热煮沸，则测定结果偏低
C．加入KI时，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
(5)样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

5 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在化学工业中用途广泛。其一种制备流程如下：

回答下列问题：
(1)SO₂分子的VSEPR模型为___________。
(2)“NaHCO₃制备”所用实验装置(夹持仪器已省略)如下图：

①盛放稀盐酸的仪器名称为___________。
②饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________。
③三颈烧瓶中生成NaHCO₃反应的化学方程式为___________(NaHCO₃为沉淀物)。
(3)“Na₂S₂O₅制备”反应过程分四步：
步骤I．在碳酸钠溶液中通入SO₂至pH为4.1，生成NaHSO₃溶液；
步骤Ⅱ．停止通SO₂，向NaHSO₃溶液中再加入Na₂CO₃溶液调至pH为7～8，转化为Na₂SO₃；
步骤Ⅲ．继续通入SO₂至pH达4.1，又生成NaHSO₃溶液；
步骤Ⅳ．当溶液中NaHSO₃含量达到过饱和浓度时析出Na₂S₂O_5。
①步骤I测量溶液的pH=4.1所用仪器是___________。
②写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式：___________。
③写出I～Ⅳ步骤中总反应的化学方程式：___________。

6 . 2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯”——麒麟芯。“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。

已知有关信息：
①，
②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为―70.0℃、57.7℃。
③电负性Cl>H>Si，的沸点为31.8℃，熔点为―126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。
请回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的离子方程式：______。
(2)装置B的作用是______。
(3)仪器F的名称是______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。
(4)有同学设计如图装置H、I替代上述E、G装置；

上图装置的主要缺点是______。
(5)测定产品纯度。取mg产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液VmL。则产品的纯度为______%(用含m、c和V的代数式表示)。若产品中溶有少量，则测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(6)也是制备高纯硅的重要原料，将其通入浓NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______。

8 . 亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)都是重要的含硫化合物。某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白。
实验Ⅰ：证明Na₂SO₃中硫元素的价态能发生+4→+6转化
(1)实验中，不需要用到的试剂有___________(填标号)。
a．稀硫酸     b．H₂O₂溶液      c．稀盐酸     d．淀粉碘化钾溶液     e．BaCl₂溶液
观察到的现象是___________。
实验Ⅱ：制取硫代硫酸钠
利用如图所示装置进行实验

(2)装置C中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置D的作用是___________。
(4)实验中，为使缓慢通入烧瓶C，采取的操作是___________。
实验Ⅲ：测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设样品中只含Na₂SO₃杂质)
设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品7.9g，配制成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛(防止Na₂SO₃与I₂反应)和少量淀粉溶液，用0.1mol·L^-1I₂标准溶液滴定(发生反应：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-)，至滴定终点共消耗标准溶液23.60mL。
(5)样品中Na₂S₂O₃的百分含量为___________(保留三位有效数字)。

10 . 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：

已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N₂，化学反应方程式为：。请回答下列问题：
(1)C装置应选用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
(2)装置B的作用是：①使气体混合均匀；②______；③______。
(3)氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为____________________。
(4)干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。

A．五氧化二磷

B．无水CuSO4

C．碱石灰

D．无水CaCl2

(5)G装置的作用是①______；②______。
若没有G装置，测得结果Ar(Cu)______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6)乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置C）称重，记为m₁ g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m₂ g。按下图连接好装置进行实验，通入NH₃，充分反应直至C恒重，记为m₃ g。

①A中的固体可为______（填化学式）
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=______（用含有m₁、m₂、m₃的式子表示）。