名校
解题方法
1 . 高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂,为紫色固体,微溶于KOH溶液,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。实验室中制备的装置如图所示,下列说法不正确的是
A.该制备实验需在通风橱中进行 |
B.装置B的作用是吸收HCl气体 |
C.C中制备反应方程式为: |
D.取C中紫色溶液加入稀硫酸后,经检验溶液中含有,说明被还原 |
您最近半年使用:0次
名校
2 . 氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。
(I)某小组以KMnO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气(1)制备氯气的离子方程为___________ 。
(2)制备氯气时,可选用的发生装置为___________ (填序号),选择上述合适的装置,其连接顺序为:发生装置→___________ →i(按气流方向,用小写字母表示)。
(3)F装置所盛溶液是___________ (填溶液名称)。
(II)工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得,实验流程如下:(4)吸收塔内发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)已知H2O2(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备。该设备的作用是___________ 。(6)NaClO2可用于消除烟气中的NO。其他条件相同时,以NaClO2溶液为吸收剂,测得相同时间内NO的氧化率随NaClO2溶液的起始浓度的变化情况如图所示。NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度增大而增大的原因是___________ 。
(I)某小组以KMnO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气(1)制备氯气的离子方程为
(2)制备氯气时,可选用的发生装置为
(3)F装置所盛溶液是
(II)工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得,实验流程如下:(4)吸收塔内发生反应的化学方程式为
(5)已知H2O2(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备。该设备的作用是
您最近半年使用:0次
3 . 用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验,下列说法不正确的是
A.甲中制备利用了的分解反应,丁也可以用于制备氨气 |
B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 |
C.不能将丙中的换成食用油 |
D.向收集好的中通入少量,可能观察到白烟 |
您最近半年使用:0次
4 . TiCl4是制备金属钛的重要中间体,某兴趣小组利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略),反应方程式为:。已知:
请回答:
(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器a名称是_______ 。
(2)装置B中冷凝水进口是_______ (填“c”或“d”)。
(3)完善线框中装置排序_______ 。
A→D→_______→_______→_______→F
(4)仪器b中的固体X可以是_______ 。
A.MnO2 B.KMnO4 C.CaCl2
(5)下列说法正确的是_______。
(6)测定所得TiCl4的纯度:取1.000gTiCl4粗产品加入烧瓶,向安全漏斗中加入适量蒸馏水(装置如图),待充分反应后,将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中,滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂,用0.8000mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗滴定液20.00mL。常温下,,。①实验中使用安全漏斗的目的是_______ 。
②依据上述数据计算所得产品纯度是_______ 。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 性质 |
TiCl4 | -25 | 136.4 | 高温时能与O2反应,与HCl不发生反应。易水解成白色沉淀,能溶于有机溶剂。 |
(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器a名称是
(2)装置B中冷凝水进口是
(3)完善线框中装置排序
A→D→_______→_______→_______→F
(4)仪器b中的固体X可以是
A.MnO2 B.KMnO4 C.CaCl2
(5)下列说法正确的是_______。
A.加热E装置前,应先进行装置A中反应或打开k通一段时间CO2 |
B.装置D中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用 |
C.装置D中盛有的试剂是饱和食盐水 |
D.该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理 |
(6)测定所得TiCl4的纯度:取1.000gTiCl4粗产品加入烧瓶,向安全漏斗中加入适量蒸馏水(装置如图),待充分反应后,将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中,滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂,用0.8000mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗滴定液20.00mL。常温下,,。①实验中使用安全漏斗的目的是
②依据上述数据计算所得产品纯度是
您最近半年使用:0次
解题方法
5 . 氢化钙可作为轻便的氢气发生剂,也可用作还原剂、干燥剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答:
(1)请从图1中选择必要的装置,按气流方向连接顺序为__________ 。(填仪器接口的字母编号,装置不可重复使用)
_________→__________,__________→d,__________→__________,k→__________
(2)利用所选装置进行实验,步骤如下:①检查装置气密性后,装入药品;②打开启普发生器活塞;__________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
(3)为验证实验确有生成。某同学取少量产物,小心加入水中,并滴加酚酞,观察到有气泡生成,加入酚酞后溶液显红色,该同学据此推断有生成。该同学的推断不正确,原因是__________ 。
(4)某同学利用图2装置测定氢化钙产品含量。他称取所制得的氢化钙样品(假设唯一杂质是钙),实验前后量气管中液面读数分别为、。(上述气体体积均已换算为标准状况下)①装置中导管a的作用是__________ ,__________ 。
②氢化钙样品的纯度为__________ %。
(1)请从图1中选择必要的装置,按气流方向连接顺序为
_________→__________,__________→d,__________→__________,k→__________
(2)利用所选装置进行实验,步骤如下:①检查装置气密性后,装入药品;②打开启普发生器活塞;__________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A.加热反应一段时间 | B.收集气体并检验其纯度 |
C.关闭启普发生器活塞 | D.停止加热,充分冷却 |
(3)为验证实验确有生成。某同学取少量产物,小心加入水中,并滴加酚酞,观察到有气泡生成,加入酚酞后溶液显红色,该同学据此推断有生成。该同学的推断不正确,原因是
(4)某同学利用图2装置测定氢化钙产品含量。他称取所制得的氢化钙样品(假设唯一杂质是钙),实验前后量气管中液面读数分别为、。(上述气体体积均已换算为标准状况下)①装置中导管a的作用是
②氢化钙样品的纯度为
您最近半年使用:0次
2024-04-18更新
|
91次组卷
|
2卷引用:浙江绍兴市2023-2024学年高三下学期选考科目适应性考试化学试题
6 . 镁及其合金是用途很广的金属材料,可以通过以下步骤从海水中提取镁。
下列说法不正确 的是
下列说法
A.试剂①可以选用石灰乳 |
B.加入试剂①后,能够分离得到沉淀的方法是过滤 |
C.溶液通过蒸发结晶可得到无水 |
D.电解熔融所得副产物是工业制备试剂②的主要原料 |
您最近半年使用:0次
2024-04-18更新
|
114次组卷
|
2卷引用:浙江绍兴市2023-2024学年高三下学期选考科目适应性考试化学试题
名校
解题方法
7 . 从含KI、KNO3等成分的废水中回收I2和KNO3流程如图,下列说法不正确 的是
A.步骤1中有机相应从分液漏斗的下口放出,无机相从上口倒出 |
B.步骤2分离操作可选用蒸馏 |
C.步骤3可利用碘易升华的性质提纯粗碘 |
D.步骤4将溶液蒸发至大量晶体析出时,再用余热蒸干 |
您最近半年使用:0次
名校
8 . 四氮化四硫(,S为+2价)是重要的硫一氮二元化合物,室温下为橙黄色固体,难溶于水,能溶于等有机溶剂,可用与(红棕色液体)反应制备,反应装置如图所示(夹持装置略)。已知:,回答下列问题:
(1)仪器a的名称为________ ;装置D的作用是________ 。
(2)四氮化四硫()为双楔形笼状结构,如下图(a)所示。S和N原子交替构成一个假想的八元环,各S-N键长几乎相等。请回答以下问题:①的双楔形笼状结构可通过________ 实验测得。
②分子中正、负电荷的重心完全重合,则为分子________ (填“极性”或“非极性”)。
③已知:多原子分子中相互平行的多条p轨道,连贯重叠构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成大π键,如苯分子存在型大π键。有研究者提出的另一种平面八元环结构,如上图(b),S原子的杂化方式为________ ;请写出平面中的大π键类型________ 。
(3)装置C中生成的同时,还生成一种常见固体单质和一种盐,该反应的化学方程式为________ ;证明反应完全的现象是________ 。
(4)分离产物后测定产品纯度:
i.取0.1000g样品加入三颈烧瓶中,再加入足量NaOH溶液并加热蒸出;
ii.将蒸出的通入含甲基橙的标准溶液中,消耗。
根据上述实验,计算样品中的纯度________ (列出表达式)。
(1)仪器a的名称为
(2)四氮化四硫()为双楔形笼状结构,如下图(a)所示。S和N原子交替构成一个假想的八元环,各S-N键长几乎相等。请回答以下问题:①的双楔形笼状结构可通过
②分子中正、负电荷的重心完全重合,则为分子
③已知:多原子分子中相互平行的多条p轨道,连贯重叠构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成大π键,如苯分子存在型大π键。有研究者提出的另一种平面八元环结构,如上图(b),S原子的杂化方式为
(3)装置C中生成的同时,还生成一种常见固体单质和一种盐,该反应的化学方程式为
(4)分离产物后测定产品纯度:
i.取0.1000g样品加入三颈烧瓶中,再加入足量NaOH溶液并加热蒸出;
ii.将蒸出的通入含甲基橙的标准溶液中,消耗。
根据上述实验,计算样品中的纯度
您最近半年使用:0次
2024-04-11更新
|
84次组卷
|
2卷引用:浙江省舟山中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
9 . 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应如下:
相关信息列表如下:
装置示意图如下图所示,实验步骤为:
①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及,边搅拌边加热,至固体全部溶解。
②停止加热,待沸腾平息后加入2.0g安息香,加热回流45~60min。
③加入50mL水,煮沸后冷却,有黄色固体析出。
④过滤,并用冷水洗涤固体3次,得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶,干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题:
(1)仪器A中应加入_______ (填“水”或“油”)作为热传导介质。
(2)仪器B的名称是_______ ;冷却水应从_______ (填“a”或“b”)口通入。
(3)实验步骤②中,安息香必须待沸腾平息后方可加入,其主要目的是_______ 。
(4)在本实验中,为氧化剂且过量,写出安息香制备二苯乙二酮的化学方程式_______ ;某同学改进本实验:用少量并通入空气制备二苯乙二酮。简述该方案中氯化铁为何只需少量的参与反应。_______ 。
(5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行,乙酸除作溶剂外,另一主要作用是_______ 。
(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香,可用少量_______ 洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品,可用重结晶的方法进一步提纯。
a.热水 b.乙酸 c.冷水 d.乙醇
(7)本实验的产率最接近于_______ (填标号)。
a.85% b.80% c.75% d.70%
相关信息列表如下:
物质 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
安息香 | 白色固体 | 133 | 344 | 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸 |
二苯乙二酮 | 淡黄色固体 | 95 | 347 | 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸 |
冰乙酸 | 无色液体 | 17 | 118 | 与水、乙醇互溶 |
①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及,边搅拌边加热,至固体全部溶解。
②停止加热,待沸腾平息后加入2.0g安息香,加热回流45~60min。
③加入50mL水,煮沸后冷却,有黄色固体析出。
④过滤,并用冷水洗涤固体3次,得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶,干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题:
(1)仪器A中应加入
(2)仪器B的名称是
(3)实验步骤②中,安息香必须待沸腾平息后方可加入,其主要目的是
(4)在本实验中,为氧化剂且过量,写出安息香制备二苯乙二酮的化学方程式
(5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行,乙酸除作溶剂外,另一主要作用是
(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香,可用少量
a.热水 b.乙酸 c.冷水 d.乙醇
(7)本实验的产率最接近于
a.85% b.80% c.75% d.70%
您最近半年使用:0次
解题方法
10 . 硫代尿素是重要的工业原料.某小组按如图流程开展制备实验(部分装置及夹持仪器已省略)。主要反应:
步骤Ⅱ:
步骤Ⅲ:
已知:硫代尿素可溶于水、乙醇,微溶于乙醚
(1)仪器X的名称_________ (填仪器名称)。
(2)下列说法不正确的是_________。
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的部分操作如下,其正确的顺序是:________ 。
(_________)→(_________)→a→(_________)→e→f→(_________)
a.调节三通阀如图,收集气体一段时间
b.开启装置A磁力搅拌器,慢慢加入一定量硫酸
c.调节装置B温控磁力搅拌器,并控制温度为
d.调节装置B温控磁力搅拌器,并迅速控温在
e.调节三通阀如图
f.移动水准管并调节活塞Y控制气体流速,反应一段时间后
g.检测气体纯净后连接三通阀
(4)步骤Ⅳ的主要 操作是(请补上第一步):_________ →洗涤、合并滤液→冷冻结晶。
上述步骤中的最适宜洗涤剂是_________ 。
A.冷水 B.热水 C.乙醚 D.滤液
(5)产品含量的测定:
滴定反应:;
主要步骤:
Ⅰ.称取产品用蒸馏水溶解并定容至。移取该溶液注入碘量瓶中,加碘标准液,氢氧化钠溶液,于暗处放置。加适量水及盐酸摇匀,用硫代硫酸钠标准溶液滴定,近终点时,加 3mL淀粉指示液 ,继续滴定至终点,消耗体积。
Ⅱ.空白实验:将上述样品溶液改为蒸馏水注入碘量瓶中,重复后续步骤,滴定至终点时消耗体积。
①需要加入淀粉指示液时,锥形瓶中溶液的现象是_________ 。
②产品的质量分数为_________ 。
步骤Ⅱ:
步骤Ⅲ:
已知:硫代尿素可溶于水、乙醇,微溶于乙醚
(1)仪器X的名称
(2)下列说法不正确的是_________。
A.配制5%的溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶等 |
B.装置A使用恒压分液漏斗添加硫酸溶液时,可以打开漏斗上部的玻璃塞 |
C.在反应前若向装置B中通入一段时间,能提高产品的产率 |
D.步骤Ⅱ反应完全的现象是溶液变澄清,集气瓶液面不再改变 |
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的部分操作如下,其正确的顺序是:
(_________)→(_________)→a→(_________)→e→f→(_________)
a.调节三通阀如图,收集气体一段时间
b.开启装置A磁力搅拌器,慢慢加入一定量硫酸
c.调节装置B温控磁力搅拌器,并控制温度为
d.调节装置B温控磁力搅拌器,并迅速控温在
e.调节三通阀如图
f.移动水准管并调节活塞Y控制气体流速,反应一段时间后
g.检测气体纯净后连接三通阀
(4)步骤Ⅳ的
上述步骤中的最适宜洗涤剂是
A.冷水 B.热水 C.乙醚 D.滤液
(5)产品含量的测定:
滴定反应:;
主要步骤:
Ⅰ.称取产品用蒸馏水溶解并定容至。移取该溶液注入碘量瓶中,加碘标准液,氢氧化钠溶液,于暗处放置。加适量水及盐酸摇匀,用硫代硫酸钠标准溶液滴定,
Ⅱ.空白实验:将上述样品溶液改为蒸馏水注入碘量瓶中,重复后续步骤,滴定至终点时消耗体积。
①需要加入淀粉指示液时,锥形瓶中溶液的现象是
②产品的质量分数为
您最近半年使用:0次
2024-04-03更新
|
209次组卷
|
2卷引用:2024届浙江省温州市高三下学期第二次适应性考试(二模)化学试题