名校
1 . 氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。
(I)某小组以KMnO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气___________ 。
(2)制备氯气时，可选用的发生装置为___________ (填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→___________ →i(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)F装置所盛溶液是___________ (填溶液名称)。
(II)工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如下：___________ 。
(5)已知H2O2(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是___________ 。___________ 。
(I)某小组以KMnO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气
(2)制备氯气时，可选用的发生装置为
(3)F装置所盛溶液是
(II)工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如下：
(5)已知H2O2(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是
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2 . 用如图装置(夹持装置已略去)进行
制备及性质实验，下列说法不正确的是
制备及性质实验，下列说法不正确的是
A．甲中制备利用了 的分解反应，丁也可以用于制备氨气 |
| B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 |
C．不能将丙中的 换成食用油 |
D．向收集好的 中通入少量 ，可能观察到白烟 |
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3 . 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。
下列说法不正确 的是
下列说法
| A．试剂①可以选用石灰乳 |
B．加入试剂①后，能够分离得到 沉淀的方法是过滤 |
C． 溶液通过蒸发结晶可得到无水 |
| D．电解熔融所得副产物是工业制备试剂②的主要原料 |
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2024-04-18更新
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202次组卷
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2卷引用：浙江绍兴市2023-2024学年高三下学期选考科目适应性考试化学试题
名校
4 . 四氮化四硫（
，S为＋2价）是重要的硫一氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于
等有机溶剂，可用与
（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）。
，回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________ ；装置D的作用是________ 。
(2)四氮化四硫（）为双楔形笼状结构，如下图（a）所示。S和N原子交替构成一个假想的八元环，各S-N键长几乎相等。请回答以下问题：的双楔形笼状结构可通过________ 实验测得。
②分子中正、负电荷的重心完全重合，则为分子________ （填“极性”或“非极性”）。
③已知：多原子分子中相互平行的多条p轨道，连贯重叠构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成大π键，如苯分子存在
型大π键。有研究者提出的另一种平面八元环结构，如上图（b），S原子的杂化方式为________ ；请写出平面中的大π键类型________ 。
(3)装置C中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为________ ；证明反应完全的现象是________ 。
(4)分离产物后测定产品纯度：
i.取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热蒸出；
ii.将蒸出的通入含甲基橙的
标准溶液中，消耗
。
根据上述实验，计算样品中的纯度________ （列出表达式）。
，S为＋2价）是重要的硫一氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）。
，回答下列问题：(1)仪器a的名称为
(2)四氮化四硫（
）为双楔形笼状结构，如下图（a）所示。S和N原子交替构成一个假想的八元环，各S-N键长几乎相等。请回答以下问题：
的双楔形笼状结构可通过②
分子中正、负电荷的重心完全重合，则为分子③已知：多原子分子中相互平行的多条p轨道，连贯重叠构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成大π键，如苯分子存在
型大π键。有研究者提出的另一种平面八元环结构，如上图（b），S原子的杂化方式为中的大π键类型(3)装置C中生成
的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为反应完全的现象是(4)分离产物后测定产品纯度：
i.取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热蒸出
；ii.将蒸出的
通入含甲基橙的标准溶液中，消耗。根据上述实验，计算样品中
的纯度
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2024-04-11更新
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104次组卷
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2卷引用：浙江省舟山中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
5 . 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应如下：
相关信息列表如下：
装置示意图如下图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及
，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45～60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题：
(1)仪器A中应加入_______ (填“水”或“油”)作为热传导介质。
(2)仪器B的名称是_______ ；冷却水应从_______ (填“a”或“b”)口通入。
(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______ 。
(4)在本实验中，
为氧化剂且过量，写出安息香制备二苯乙二酮的化学方程式_______ ；某同学改进本实验：用少量并通入空气制备二苯乙二酮。简述该方案中氯化铁为何只需少量的参与反应。_______ 。
(5)本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_______ 。
(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______ 洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇
(7)本实验的产率最接近于_______ (填标号)。
a．85% b．80% c．75% d．70%
相关信息列表如下：
| 物质 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
| 安息香 | 白色固体 | 133 | 344 | 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸 |
| 二苯乙二酮 | 淡黄色固体 | 95 | 347 | 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸 |
| 冰乙酸 | 无色液体 | 17 | 118 | 与水、乙醇互溶 |
①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及
，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45～60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题：
(1)仪器A中应加入
(2)仪器B的名称是
(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是
(4)在本实验中，
为氧化剂且过量，写出安息香制备二苯乙二酮的化学方程式并通入空气制备二苯乙二酮。简述该方案中氯化铁为何只需少量的参与反应。(5)本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是
(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量
a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇
(7)本实验的产率最接近于
a．85% b．80% c．75% d．70%
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6 . Ⅰ.按要求回答下列问题：
(1)下列物质中①
；②乙醇；③熔融
；④
溶液；⑤固态
，其中属于电解质的是___________ (只填序号，下同)，属于非电解质的是___________ 。所给状态下能导电的是___________ 。
(2)配平方程式，并在方程式上用双线桥表示出电子转移情况。____________ 。
Ⅱ.下图所示装置，可用来制取
和观察在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和
的硫酸，其他试剂任选。
(3)实验开始时应先将活塞a___________ (填“打开”或“关闭”)。
(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)下图中___________ 装置能较长时间看到白色沉淀(填装置序号)。
(1)下列物质中①
；②乙醇；③熔融；④溶液；⑤固态，其中属于电解质的是(2)配平方程式，并在方程式上用双线桥表示出电子转移情况。
Ⅱ.下图所示装置，可用来制取
和观察在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选。(3)实验开始时应先将活塞a
(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为
(5)下图中
白色沉淀(填装置序号)。
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解题方法
7 . 下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。
已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、___________ (填化学式)以分别除去MgCl2、CaCl2杂质，实验室过滤使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________ 。
(2)在工业生产纯碱工艺流程中，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式___________ 。
(3)“煅烧”时，NaHCO3分解方程式是___________ 。
(4)鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是___________ 。
已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、
(2)在工业生产纯碱工艺流程中，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式
(3)“煅烧”时，NaHCO3分解方程式是
(4)鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是
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名校
8 . 苯环的结构很稳定，常温下较难发生化学反应。某实验小组利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。回答下列问题：
I．实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。
、
，且二者互溶。
(1)①开始时应向试管中加入一定量的苯、浓硫酸和___________ 。
②该装置采取水浴加热并控制温度在
的原因是___________ ；写出制取硝基苯的化学方程式：___________ 。制得的产物可通过___________ 方法提纯。
Ⅱ．该小组同学还设计了A、B、C三组实验装置用来制取溴苯。___________ ，三个装置中所共同发生的有机反应的化学方程式为___________ 。
(3)实验结束后，小明取装置A中锥形瓶中的水溶液少许，加入
溶液得到浅黄色沉淀，证明苯与溴发生了取代反应，该结论___________ (填“正确”或“错误”)，原因是___________ 。
(4)装置B中足量的作用是___________ 。
(5)装置B也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是原料逸出使利用率降低和___________ 。
I．实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。
、，且二者互溶。(1)①开始时应向试管中加入一定量的苯、浓硫酸和
②该装置采取水浴加热并控制温度在
的原因是Ⅱ．该小组同学还设计了A、B、C三组实验装置用来制取溴苯。
(3)实验结束后，小明取装置A中锥形瓶中的水溶液少许，加入
溶液得到浅黄色沉淀，证明苯与溴发生了取代反应，该结论(4)装置B中足量
的作用是(5)装置B也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是原料逸出使利用率降低和
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2024-03-30更新
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579次组卷
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3卷引用：浙江省宁波市镇海中2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
名校
9 . 某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：________________ 。
(2)由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有________________ 的干燥装置。
A.浓H2SO4 B.碱石灰
(3)装置C的作用除了防止有水蒸气进入B外，主要是除去混合气中的________________ 。
(4)装置D的作用为________________ 。
(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，不能采用较高温度的原因是（用方程式表示）________________ 。
(2)由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有
A.浓H2SO4 B.碱石灰
(3)装置C的作用除了防止有水蒸气进入B外，主要是除去混合气中的
(4)装置D的作用为
(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，不能采用较高温度的原因是（用方程式表示）
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10 . 四氮化四硫(
为
价)是重要的硫氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与(红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。
已知：
回答下列问题：
(1)试剂a是___________ 。
(2)装置C中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为___________ ；证明反应完全的现象是___________ 。
(3)分离产物后测定产品纯度：
i．蒸氨：取
样品加入三颈烧瓶中，再加入足量溶液并加热蒸出的通入含有
标准溶液的锥形瓶中。
ii．滴定：用
溶液滴定剩余的
，消耗
溶液。
①滴定管的正确操作顺序：检漏
蒸馏水洗涤___________ (填标号)开始滴定。
a．装入滴定液至“0”刻度以上 b．调整滴定液液面至“0”刻度
c．排除气泡 d．用滴定液润洗2至3次 e．记录起始读数
②
的纯度表达式为___________ 。
为价)是重要的硫氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与(红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。已知：
回答下列问题：
(1)试剂a是
(2)装置C中生成
的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为反应完全的现象是(3)分离产物后测定产品纯度：
i．蒸氨：取
样品加入三颈烧瓶中，再加入足量溶液并加热蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中。ii．滴定：用
溶液滴定剩余的，消耗溶液。①滴定管的正确操作顺序：检漏
蒸馏水洗涤开始滴定。a．装入滴定液至“0”刻度以上 b．调整滴定液液面至“0”刻度
c．排除气泡 d．用滴定液润洗2至3次 e．记录起始读数
②
的纯度表达式为
您最近半年使用：0次
2024-03-16更新
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30次组卷
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2卷引用：浙江省杭州学军中学海创园学校2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
