2 . 用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，下列说法不正确的是

A．甲中制备利用了的分解反应，丁也可以用于制备氨气

B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长

C．不能将丙中的换成食用油

D．向收集好的中通入少量，可能观察到白烟

4 . 下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。

已知：①粗盐水中含有MgCl₂、CaCl₂；②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、___________(填化学式)以分别除去MgCl₂、CaCl₂杂质，实验室过滤使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。
(2)在工业生产纯碱工艺流程中，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂和H₂O相互作用析出NaHCO₃，写出该反应的化学方程式___________。
(3)“煅烧”时，NaHCO₃分解方程式是___________。
(4)鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是___________。

5 . 某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：

(1)写出装置B中发生反应的化学方程式：________________。
(2)由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有________________的干燥装置。
A.浓H₂SO₄ B.碱石灰
(3)装置C的作用除了防止有水蒸气进入B外，主要是除去混合气中的________________。
(4)装置D的作用为________________。
(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，不能采用较高温度的原因是（用方程式表示）________________。

6 . 加热条件下，硅单质和反应生成是粗硅提纯的重要步骤，某小组欲用以下装置完成上述转化（夹持装置略去）。

已知：的沸点为33.0℃，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，的沸点为76.8℃。
请回答下列问题：
(1)装置A中浓硫酸体现出的性质是______。
(2)g管的作用是______。
(3)从装置所得的液体混合物分离得到的实验操作方法是______。
(4)以上各个装置的组装顺序为______（部分装置可重复使用）。
(5)在潮湿的空气中被氧化生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为______。

7 . 在生活中亚硝酸钠(NaNO₂)应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去)。

已知：NO能被酸性高锰酸钾氧化成最高价离子，但不能被浓硫酸氧化。回答下列问题：
(1)盛装稀硝酸的仪器名称为___________，仪器按气流方向连接顺序为b→___________(部分装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是为了排除装置内的空气，反应结束后打开止水夹a，通入过量氮气的目的是___________。
(3)已知：亚硝酸钠在中性或碱性条件中是稳定的，但酸化后能氧化KI，生成I₂。若需鉴别亚硝酸钠和食盐，可供选择的物质有：①自来水②淀粉-KI试纸③淀粉④白糖⑤食醋，进行实验时，必须使用的物质有(填序号)___________。
(4)写出NO被酸性高锰酸钾溶液吸收的离子方程式___________。

8 . 实验室用还原(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是

A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水

B．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K

C．为鉴定制得硅中是否含有微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、KSCN溶液

D．该实验中制备氢气的装置也可用于硫酸与反应制备

9 . 实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水。已知在升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题：

(1)关于该实验下列说法正确的是__________。
a．检验A的气密性时，夹紧玻璃导管连接处的橡胶管，从分液漏斗中放液，若流速减缓最终停止，则A气密性良好
b．反应开始时，点燃A酒精灯，打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸，一段时间后再点燃D酒精灯
c．A中每生成转移的电子数为
d．G的作用是除去尾气中的
(2)A中g管的作用是______________________________。
(3)B中盛放_________________，若B中长颈漏斗液面上升，可能的原因是：___________________________。
(4)C和F所装试剂相同，其中F的作用是____________________。如果没有F，装置中会发生反应，写出该反应的化学方程式____________________。
(5)写出G中发生的离子方程式：____________________。

10 . 纳米铁可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：

已知：草酸是一种二元酸
(1)“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有_______。(写出两种)。
(2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、。
(3)固体经灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中，则“㶧烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。
(4)取少量产品分散于水中，_______(填操作步骤)，可验证所得铁粉直径是否为纳米级
(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。

①在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。
②该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。