4 . 铁及其化合物在生产，生活中有重要用途。某化学兴趣小组的同学设计了以下两个实验，请回答下列问题：
I．“铁与水反应”，并检验产物的性质。(夹持装置已略去)

(1)装置A中盛放碎瓷片的仪器的名称为_______，装置A的作用是_______；
(2)装置B中发生反应的化学方程式为_______；
(3)实验一段时间后，装置E中的实验现象为_______；
Ⅱ．制备Fe(OH)₂。

已知：NaOH溶液是用去氧水配制的。
(4)仪器a使用之前需要采取的操作是_______，煤油的作用是_______。
(5)实验开始时的具体操作是_______，仪器b中产生均匀气泡后的操作是_______。
(6)设计实验检验仪器c中的金属离子：_______。

5 . 氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如图：

(1)操作Ⅰ的名称是___________。
(2)写出废铁屑与稀硫酸反应的离子方程式___________。
(3)加入NH₄HCO₃溶液时，在生成FeCO₃沉淀的同时产生了使石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式___________。
(4)有些同学认为用酸性KMnO₄溶液滴定能进行铁元素含量的测定，其反应如下：5Fe^2＋＋MnO＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O。为测定某绿矾样品中铁元素含量，进行如下实验
a．称取3.0g绿矾(FeSO₄·7H₂O)产品，溶解，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.0100 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。
①配制100 ml 0.010 00 mol·L^-1 KMnO₄溶液时，下图不需要的仪器是___________(写仪器名称)。除这些仪器外，还需要的仪器名称是___________；

②)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
③计算该样品中铁元素的质量分数___________。

9 . 二氧化氯()常温下为黄绿色气体，易溶于水且不与水反应，浓的受热时易爆炸。与一样具有强氧化性，可用于消毒，湿润的具有漂白性。实验室可用干燥的与固体反应制取，实验装置如下图所示：

(1)装置A中所发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置C中应盛装的试剂是___________。
(3)装置D中反应的化学方程式为___________。
(4)为防止受热爆炸，实验中采取的措施有___________、___________。
(5)实验室可通过反应制取，所制中含有。从所提供的试剂中，选择合适的试剂，设计由该混合气体验证具有漂白性的实验方案：___________(可供选择的试剂：NaOH溶液、固体、湿润的有色布条)。