1 . 如下图所示的装置中A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶。下列说法正确的是

A．C瓶的作用是收集氯气

B．G中加入氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气

C．E中发生的化学反应为Fe+Cl2=FeCl2

D．用该装置制备氯气前不需要检查装置的气密性

3 . H₂O₂是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。早期制备方法：
   
(1)Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O₂外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是_________________。
(2)Ⅱ的产物为过氧化钡，其电子式为：________________。
(3)Ⅲ中生成H₂O₂，反应的化学方程式是_____________________________________________。
(4)Ⅴ中减压蒸馏能够降低蒸馏温度，从H₂O₂的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因______________。

4 . 印刷电路的废腐蚀液含有大量、和，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含 1.5mol/L， 3.0mol/L， 1.0mol/L，HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
      
回答下列问题：
(1)取少量废腐蚀液于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，若溶液显_______(填“红色”或“蓝色”、“紫色”)，证明废液含有。
(2)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_______(填化学式)。
(3)操作Ⅰ是_______，该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_______。
(4)溶液中加入Fe粉，发生反应的离子方程式为_______。

5 . 学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO₂并进行相关性质的探究。回答下列问题：
   
(1)仪器Q的名称为______；装置c中品红溶液褪色，可证明SO₂具有______性，装置b的作用是______。
(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N₂，此操作的目的是______。
(3)装置a中反应的化学方程式为_____。
(4)探究：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O。但有同学提出上述反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=SO+2I^-+4H⁺。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I₂。
②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，______，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO。综上可知，SO₂在KI溶液中发生了反应。

6 . 实验室利用氯气与铁反应制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl₃+6H₂O=FeCl₃•6H₂O。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：______。
①接______，______接______，______接______。
(2)烧瓶A发生反应的化学方程式______，B中反应的化学方程式是______。
(3)容器D的作用是______，容器E的作用是______。
(4)多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式______。

7 . 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式(浓)
据此回答下列问题：
(1)上述反应中的氧化剂是_____。装置A中盛有漂白粉固体的玻璃仪器名称为_______。
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_______。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、II、III处依次应放入的物质是_______(填字母)。

序号	I	II	III
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)装置D的作用是_______，其中发生的反应是_______(用化学反应方程式表示)。

8 . 用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[]有如下两条途径。
途径I

途径II

回答下列问题：
(1)Al元素在周期表中的位置为_______。
(2)溶液A中的金属离子有_______、_______、。
(3)过程②生成的离子方程式为_______。
(4)过程③发生反应的离子方程式为_______。
(5)下列关于产物的说法中，错误的是_______(填标号)。
A．用KSCN溶液可以检验产物中是否含有
B．向明矾中加入，发生反应的离子方程式为
C．属于混合物
(6)途径II与途径I比较，优点有_______(写出一点即可)。
(7)若V₁与V₂之差为2.24L(已折算成标准状况)，则m克易拉罐样品中含Fe_______g。

9 . 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH₄Cl)，某小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。
[岩脑砂的制备]

(1)写出实验室装置B中发生反应的化学方程式：____。
(2)D中的现象是____。
(3)证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀HNO₃、红色石蕊试纸外，还需要的主要试剂有____。
[岩脑砂中元素的测定]
准确称取ag岩脑砂，与足量氧化铜混合加热：2NH₄Cl+3CuO3Cu+N₂↑+2HCl↑+3H₂O，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。

(4)装置H中盛装的试剂为____。
(5)若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol⁻¹)，则岩脑砂中n(N)：n(Cl)=____用含b、V的代数式表示，不必化简)，若取消J装置(其它装置均正确)n(N)：n(Cl)比正常值____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

10 . 高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生，

(1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。
②若产生标况下，则被氧化的HCl的物质的量为___________mol。
③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为___________。
(2)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有。另外还有______。(用离子方程式表示)
(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为2%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。