1 . 四氯化锡()是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，可由锡单质与氯气在加热时化合生成，某实验小组用如下装置对其进行制备。

【相关药品性质】

药品	颜色、状态	熔点(℃)	沸点(℃)	其他性质
Sn	银白色固体	231	2260	较活泼金属能与、HCl等气体发生反应
	无色液体	﹣33	114	极易与水反应产生溶胶

回答下列问题：
(1)“仪器a”的名称是___________，A中反应的离子方程式为___________。
(2)实验前应进行的操作是___________，实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处的酒精灯。
(3)若无“洗气瓶B”，可能会导致的问题是___________。
(4)实验结束后，“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色，其原因是___________。
(5)“洗气瓶F”中所盛放的药品是___________。

2 . 利用如图所示的装置（夹持及加热装置略）制备高纯白磷的流程如图所示：
红磷无色液体与P₄(g)白磷(s)

已知：①白磷分子式为P₄，易氧化②“三通阀”的孔路结构如图：

下列操作错误的是

A．红磷使用前水洗可以除去表面的氧化物杂质

B．加热外管并抽真空可以除去装置中的水和氧气

C．“冷凝指”的冷凝水需从口通入

D．控制“三通阀”可向装置中通入氮气排空气

3 . 实验室利用合成磺酰氯（），并对和HClO的酸性强弱进行探究。
Ⅰ．磺酰氯（）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的，，该反应放热，装置如图所示（部分夹持装置省略）。
已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。

(1)甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中不合适的是______。

A．18.4 mol·L的硫酸和Cu	B．10 mol·L的硝酸和固体
C．70%的硫酸和固体	D．碳和浓硫酸反应

(2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为______。
(3)仪器b的名称为______，其作用是____________。
(4)导管a的作用是______。
(5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL（已转化为标准状况，足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为______（保留三位有效数字）。（产率：实际产量/理论产量×100%）
(6)选用下面的装置探究酸性：，其连接顺序为A→______。能证明的酸性强于HClO的实验现象为____________。

4 . 能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备的原理为，装置如图所示。

已知：①的熔点为116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；②与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是

A．装置②中盛装的试剂是浓硫酸，用来干燥

B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接

C．易液化，装置⑤中的液氨只能冷凝，因此从装置⑤中逸出气体的主要成分是

D．通入干燥空气的目的是将生成的稀释，减小爆炸危险

5 . 硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的有机氯化剂，可用于制造医药品、农药和染料等。某化学学习小组用干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化下制取硫酰氯，反应的化学方程式为：，该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹持装置省略)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
(1)仪器A的名称为___________。
(2)C中盛放的药品是___________，其作用为___________。
(3)用浓盐酸和高锰酸钾反应可以制备氯气，写出相关离子方程式___________。
(4)若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示___________。
(5)反应过程中，为防止SO₂Cl₂分解，可采取的措施有___________。(至少写一条)
(6)该化学小组成员经过实验测得产物量较少，猜测可能是原料中亚硫酸钠部分变质，为了验证亚硫酸钠发生了变质，可设计如下实验：取少量亚硫酸钠原料加水溶解，___________。

6 . 某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃•6H₂O能否反应产生Cl₂。

实验操作：点燃酒精灯，加热
实验现象：ⅰ．A中部分固体溶解，上方出现白雾
ⅱ．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
ⅲ．B中溶液变蓝
已知：①溴水为橙色；
②三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，300℃以上易升华，易溶于水。
(1)现象ⅰ中的白雾主要成分是______(化学式)的水溶液。
(2)分析现象ⅰ和ⅱ，推测黄色气体的成分，有以下三种可能：
甲．同时存在Cl₂和FeCl₃       乙．FeCl₃       丙．Cl₂
①为检验黄色气体中是否存在氯化铁，应将黄色气体通入______溶液，溶液变红。黄色气体中存在氯化铁说明氯化铁具有的性质为______。
结论：甲或乙成立。
氯化铁可使B中溶液变蓝，反应的离子方程式是____________________。
②为进一步确认黄色气体中存在氯气，该小组提出以下2个方案：
Ⅰ．在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C除去FeCl₃，观察到B中溶液变为蓝色。C中盛放的试剂是______(填字母序号)
A．饱和NaHCO₃溶液       B．NaOH溶液       C．饱和NaCl溶液
D．浓硫酸       E．Na₂SO₃溶液
Ⅱ．将B中KI—淀粉溶液替换为NaBr溶液，B中溶液呈橙色；并检验反应后不存在。检验的原因是____________________。
选择NaBr溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，则、Cl₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序为______。
结论：甲成立。
(3)使用NaOH溶液处理尾气中存在的Cl₂所对应的离子反应方程式为____________________。

7 . 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：

已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N₂，化学反应方程式为：。请回答下列问题：
(1)C装置应选用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
(2)装置B的作用是：①使气体混合均匀；②______；③______。
(3)氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为____________________。
(4)干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。

A．五氧化二磷

B．无水CuSO4

C．碱石灰

D．无水CaCl2

(5)G装置的作用是①______；②______。
若没有G装置，测得结果Ar(Cu)______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6)乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置C）称重，记为m₁ g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m₂ g。按下图连接好装置进行实验，通入NH₃，充分反应直至C恒重，记为m₃ g。

①A中的固体可为______（填化学式）
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=______（用含有m₁、m₂、m₃的式子表示）。

8 . 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某火电厂的粉煤灰为原料(主要含、和CaO等)提铝的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)“浸出”时，浸渣的主要成分有_______。
(2)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入沉铝的目的是_______。

(3)实验室在进行“焙烧”操作时，需要的仪器有酒精灯、三脚架、_______。
(4)氯化铝的熔点远低于氧化铝，但工业上选择氧化铝制备铝的原因是_______。
(5)冰晶石常用作电解制备铝的助熔剂，一种通过烟气净化制备冰晶石的简单流程如下图所示：

已知：酸性强弱：氢氟酸>碳酸
①合成槽中发生反应的化学方程式为_______。
②过滤后，经洗涤、干燥可得冰晶石，确定冰晶石已经洗涤干净的方法是_______。

10 . 钛白粉(纳米级)广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等。以钛铁矿(主要成分为、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图1。

已知：常温下，稀硫酸几乎不与反应。
回答下列问题：
(1)“酸浸”中增加稀硫酸的浸出率的方法有___________(任写一种)。
(2)图2、图3分别为不同固液比、温度下“浸出”中Ti的浸出率。据图分析，最适合的固液比和温度分别是___________和___________。

(3)“浸出”后Ti元素以形式存在，该反应的化学方程式为___________。
(4)“一系列操作”包含______________、过滤、洗涤、干燥。得到的绿矾用冰水洗涤的目的是___________。
(5)若取10kg钛铁矿(的质量分数为95%)，经过上述流程(钛元素损失率为5%)，则可制得钛白粉固体的质量为___________kg。