1 . 硫化氢是一种没有颜色，具有具鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有和水生成。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：

(1)写出制取硫化氢气体的化学方程式_______。
(2)制取气体的发生装置可选用_______，若选用右面的A装置优点是_______。
(3)下列可干燥的干燥剂_______。

A．五氧化二磷

B．浓硫酸

C．氯化钙

D．碱石灰

(4)若用装置收集气体，进气口应为_______。
(5)为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是_______其现象为_______。
(6)写出和反应的化学反应方程式_______。
(7)装置作用_______。

2 . 二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：

(1)B装置使用的试液X为___________，其作用是___________。
(2)仪器a的名称为___________，装置E的作用是___________。
(3)装置D中冰水的主要作用是___________，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是___________。
(4)装置D内发生反应的化学方程式为___________。
(5)已知：利用NaClO₂溶液制备NaClO₂晶体的过程中，需使用38℃～60℃的温水洗涤，洗涤的方法为___________。
(6)工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO₃反应制备ClO₂，该反应的离子方程式为
___________。

3 . 利用如图的装置制备NaBiO₃(铋酸钠)：

物质	NaBiO3	Bi(OH)3
性质	不溶于冷水、在酸性溶液中迅速分解；浅黄色	难溶于水、白色

(1)A装置中反应的化学方程式：_______。
(2)B装置中试剂是_______。
(3)C装置中白色固体完全反应后立即停止通入氯气，其原因是_______。
(4)D装置中反应的离子方程式：_______。
(5)实验完毕后，为了提高产品纯度，需要的操作有_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。
(7)探究NaBiO₃的性质：

实验	操作	现象
Ⅰ	取少量NaBiO3于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方	浅黄色固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝色
Ⅱ	在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末，振荡	无色溶液变紫红色溶液

①在酸性条件下，、NaBiO₃、Cl₂中氧化性最强的是_______。
②结合第(3)小题C装置中的反应，分析NaBO₃和Cl₂氧化性强弱不一致的主要原因是_______。

4 . 某学习小组在实验室制备氯化铁并配制其溶液，过程如下。
【制备无水FeCl₃】无水FeCl₃是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。

(1)按气流方向，连接顺序为a→_______→j→k→f→g→b→c(填仪器连接口的字母编号)。
(2)装置B的作用是_______。
(3)A中发生的离子反应为_______。
【配制FeCl₃溶液】
(4)配置100mL0.5mol/LFeCl₃溶液，需用量筒量取5.0mol/LFeCl₃溶液_______mL，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(5)下列实验操作对所配制的FeCl₃溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①定容时，俯视刻度线：_______。
②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。

5 . 一氧化二氯(Cl₂O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点-120.6℃；沸点2.0℃。	Cl2O热稳定性差，常温下即可分解；易溶于水，同时反应生成次氯酸。

实验室制备原理：2Na₂CO₃+H₂O+2Cl₂2NaCl+2NaHCO₃+Cl₂O。
现用如图所示装置设计实验制备少量Cl₂O。

(1)盛有MnO₂的仪器名称为______。
(2)仪器组装完成，加药品前应进行的实验操作是______。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为______。
(4)装置F的作用是______。
(5)E装置中冰水混合物的作用是______。
(6)将Cl₂O通入含NaOH的溶液中发生的化学方程式为______。

6 . 利用辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，含Fe₂O₃、MgO，SiO₂等杂质)为原料制备SbOCl的工艺流程如图所示。已知：还原性：Fe>Sb>Fe²⁺。

下列说法正确的是

A．“水解”时发生的主要反应为：Sb3++H2O+Cl–=SbOCl↓+2H+

B．“水解”时可采用边加热边通入空气搅拌的形式促进Sb3+的水解

C．“还原”加入Sb的目的是将Fe3+还原为Fe

D．“溶浸”中浸出渣的成分只有SiO2

7 . 如下图所示的装置中A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶。下列说法正确的是

A．C瓶的作用是收集氯气

B．G中加入氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气

C．E中发生的化学反应为Fe+Cl2=FeCl2

D．用该装置制备氯气前不需要检查装置的气密性

8 . 回答下列问题：
I．Na₂CO₃在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为 98%)中含有 Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^-和 SO等杂质，提纯工艺线路如下：

已知：碳酸镁微溶，氢氧化镁难溶，碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下所示：

请回答下列问题：
(1)工业上常用煅烧 NaHCO₃ 的方法得到碳酸钠，该反应的化学方程式为：_____。
(2)试剂 A 是_____，“母液”中除了含有 Na^＋、CO、OH^-外，还含有_____等离子，过滤要“趁热”的目的是_____。
Ⅱ．稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、饰(Ce)是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：

回答下列问题：
(3)已知中C为+4价，F为-1价，在空气中焙烧的反应中Ce元素被_____(填“氧化”或“还原”)，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
(4)属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
(5)酸浸过程中用稀硫酸和。写出稀硫酸、与反应的离子方程式：_____。
(6)室温下，粒子直径为1~10nm的分散到水中形成分散系。如何检验该分散系_____。(填实验操作、现象)。
(7)准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将氧化为，然后加入与之恰好反应完。(已知：)该样品中的质量分数为_____(结果保留三位有效数字)。

10 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：CCl₄难溶于水且密度比水大，I₂在CCl₄中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。
请回答下列问题：
(1)写出装置①制取氯气的化学方程式___________________________________。
(2)其中盐酸的性质是__________________，仪器A的名称是______________，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________。
(3)装置②中的试剂为______________________。
(4)装置③中反应的化学方程式为____________________________，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到晶体。
(5)装置④中反应的离子方程式为____________________________________。
(6)⑤中可选用试剂             (填标号)。

A．Na2S

B．NaCl

C．澄清石灰水

D．H2SO4

(7)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，可知该条件下的氧化能力比NaClO___________(填“强”或“弱”)。