1 . FeCl₃易与水反应、易升华，是化学反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量FeCl₃。下列说法正确的是

已知：产率=×100%

A．按气流方向，上述装置合理的连接顺序为A→E→C→B→D

B．实验时，应该先点燃A处酒精灯，再点燃B处酒精灯

C．冷水的作用是将FeCl3蒸气转变为固体，D装置可以用E装置代替

D．若铁屑质量为11.2g，反应制得26.0g FeCl3，则该实验中FeCl3的产率为80%

2 . 以 为原料制备氧钒 碱式碳酸铵 。其过程：

碱式碳酸铵粗产品

已知 能被 氧化，回答下列问题：

(1)步骤 I的反应装置如图(夹持及加热装置略去)

①仪器a的名称为_______，使用此仪器的优点是_______。

②步骤 I生成 的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。

(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。

①接口的连接顺序为 _______

②实验开始时，关闭 ，打开 ，其目的是_______。当_______时(写实验现象)，再关闭 ，打开 ，充分反应，静置，得到固体。

(3)测定产品纯度称取 氧钒 碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒 元素均以 形式存在，然后用 溶液与之恰好完全反应时，消耗体积为 。

(已知：)产品中氧钒 碱式碳酸铵(摩尔质量为 )的质量分数为_______。

3 . 次氯酸消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的气体，装置E中得到次氯酸。已知气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成。

(1)图中，装置A是采用与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的化学方程式为___________，装置A为___________(填标号)。
a．       b．       c．     d．
(2)在实验室通过与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(3)装置B的作用为除去气体，则其中盛装的试剂的名称为___________。
(4)在装置D中用含水质量分数为8%的碳酸钠吸收制备，同时还生成和，则发生反应的化学方程式为___________(不考虑水与的反应)。
(5)装置F中盛装的试剂为溶液，则装置F中发生反应的离子方程式为___________。
(6)实验时，需持续通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是___________，同时通过气流降低温度，抑制的分解，保证实验安全。

4 . 二氧化氯(ClO₂)是自来水常用的消毒剂。已知：ClO₂常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11℃时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO₂溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。以NaClO₃和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO₂的反应为：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。

(1)下列有关ClO₂的说法不正确的是___________(填序号)；

A．ClO2与氯气从颜色上难以区分

B．可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集

C．属于酸性氧化物

D．ClO2用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性

(2)冰水浴的作用是___________。
(3)在2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O反应中，每生成1molClO₂，转移___________mol电子。
(4)NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(5)一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液，经检测，该溶液中还含有Cl^-，写出生成ClO₂的反应离子方程式：___________。
(6)在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2KClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2KCl+2H₂O
方法二：2KClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+O₂↑+2H₂O
用方法___________制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________。

5 . 碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。

Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)
(1)装置中盛碱石灰的仪器名称为_____。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_____。
(2)收集器浸泡在冷水中的原因是_____。
(3)试剂a为_____，其作用是_____。
Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

实验步骤	现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液	试管中溶液变蓝色	甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液		乙同学观点不正确

(4)上述实验②中现象为_____。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_____的还原性(填“”、“”或“”)。
(5)依据(4)中所得结论，试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式：_____。

6 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出NaCO₂•3H₂O晶体，温度高于38℃时析出NaClO₂晶体，温度高于60℃时，NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。其生产工艺如图所示。

回答下列问题：
(1)NaClO₂中氯元素的化合价为___________。
(2)“反应I”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“反应Ⅱ”的离子方程式为___________。
(4)“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺和，需要用到试剂：①NaOH溶液②Na₂CO₃溶液③BaCl₂溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是___________。(填标号)

A．①②③④

B．②①③④

C．③①②④

D．③②①④

(5)“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、___________、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是___________。
(6)“反应Ⅱ”产生的Cl₂可用于制备含氯消毒剂。将Cl₂通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液。经测定ClO^-与的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为___________。

7 . 稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、铈(Ce)是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)铈(Ce)原子序数为58，其在元素周期表中的位置______。
(2)已知中C为＋4价，在空气中焙烧的反应中Ce元素被______(填“氧化”或“还原”)，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(3)属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(4)酸浸过程中用稀硫酸和。写出稀硫酸、与反应的离子方程式：______。
(5)室温下，纳米级分散到水中形成分散系。当______(填实验操作、现象)时，该分散系为胶体。
(6)准确称取1g样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将氧化为，然后加入40mL0.10mol/L与之恰好反应完。(已知：)该样品中的质量分数为______。(结果保留三位有效数字)

8 . 黄铜矿和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中为价、为价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。
(2)高温焙烧时发生的反应是，该反应中氧化剂是___________。每消耗标况下氧气转移电子数为___________。
(3)由滤渣焙烧得到的化学方程式为___________。
(4)操作b所需的主要玻璃仪器名称为___________。
(5)若向滤液A中加入氯气的目的是氧化，常用的酸性高锰酸钾也可以氧化，写出酸性高锰酸钾氧化的离子反应方程式：___________。
(6)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化制)：


由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。

9 . 某兴趣小组用如图所示装置进行铁粉与水蒸气反应的实验，下列说法错误的是

A．实验中先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯

B．将产物溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液未变红，能说明铁粉与水蒸气未反应

C．b中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使反应更加充分

D．因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具需要干燥处理

10 . 以工业碳酸钙(含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl₂·2H₂O)的质量分数为97.3%-99.3％，工艺流程为：

(1)加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0 - 8.5，此时Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为___________。
(2)酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其目的为： ①___________，②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解。
(3)操作Ⅰ中应包括 ___________、 ___________、过滤等实验步骤。
(4)为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取0.735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.05mol/L AgNO₃溶液进行滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为20.40mL。
①通过计算，样品含CaCl₂·2H₂O的质量百分数为___________(只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl₂·2H₂O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为___________。