1 . 某学习小组用如图所示的实验装置探究能否被硝酸盐氧化(部分夹持仪器省略)。

回答下列问题：
(1)盛装浓硫酸的仪器名称是___________，该仪器使用的第一步操作是___________。
(2)实验时，先打开弹簧夹通一段时间，再滴加70%浓硫酸，目的是___________。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(4)开始实验后装置C中产生白色沉淀，实验结束后装置D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色，则实验初期装置C中发生反应的离子方程式是___________。
(5)若D中试管收集到标准状况下0.224L气体，再向其中通入标准状况下___________L ，可使试管内充满液体。
(6)测定反应后装置B溶液中的浓度时，只考虑与的反应。用0.10酸性溶液与20.00mLB中溶液中的反应，共消耗溶液18.00mL，则B中为___________(保留两位小数)。

2 . 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：

已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N₂，化学反应方程式为：。请回答下列问题：
(1)C装置应选用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
(2)装置B的作用是：①使气体混合均匀；②______；③______。
(3)氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为____________________。
(4)干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。

A．五氧化二磷

B．无水CuSO4

C．碱石灰

D．无水CaCl2

(5)G装置的作用是①______；②______。
若没有G装置，测得结果Ar(Cu)______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6)乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置C）称重，记为m₁ g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m₂ g。按下图连接好装置进行实验，通入NH₃，充分反应直至C恒重，记为m₃ g。

①A中的固体可为______（填化学式）
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=______（用含有m₁、m₂、m₃的式子表示）。

3 . ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂，成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂=2C1O₂+2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂。

(1)仪器P的名称是___________。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________。
(3)B装置中所盛试剂是___________。
(4)F为ClO₂收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。

(5)ClO₂的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO₃)与浓盐酸反应，同时生成Cl₂。
①请写出该反应的化学方程式：___________，每消耗319.5gNaClO₃，生成___________L氯气(标况下)。(M(NaClO₃)=106.5)。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是___________(填序号)。
A．只有还原性　　B．还原性和酸性　　C．只有氧化性　　D．氧化性和酸性

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂，资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄

①除杂装B中的试剂为___________。
②C为制备K₂FeO₄装置，过量KOH溶液的作用是___________。
③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，然后将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而生成的，理由是___________。
②方案Ⅱ得出氧化性：Cl₂___________(填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：+___________
①完成上述离子方程式___________。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________(计算结果保留到0.1%)。

5 . 氮的氧化物是大气污染物之一、工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物(NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄)，常见处理方法如下：
可用氨催化吸收法处理，反应原理为。模拟该处理过程的实验装置如图(夹持和固定装置已省略)：

   

(1)写出装稀硝酸的仪器的名称：___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置B中发生反应的离子方程式为___________。
(4)反应开始时，应先通___________(填“NO”或“NH₃”)；装置C的作用是___________。
(5)装置D中碱石灰的作用是___________。
(6)F装置的作用之一是防止空气中的水蒸气进入E装置，另外一个作用是___________；F装置存在的缺陷之一是无法吸收过量的NO，另外一个缺陷是___________。

6 . 聚合氯化铝铁用于生活给水及工业给水的净化处理。以工业废料(、、、、)为原料生产该产品的流程如图，下列说法错误的是
   

A．产品中铁元素的化合价为+3

B．甲溶液中一定存在的阳离子有、、、

C．试剂可以用，目的是将氧化为

D．操作是过滤

7 . 某同学在实验室中设计两个关于的探究实验。
Ⅰ．工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成，探究和能否反应。
氨气的制备
   
(1)氨气的发生装置可以选择上图中的___________装置(填字母)，实验室制备氨气反应的化学方程式为___________。
(2)将制得的加入少量催化剂，充入充分混合，冷却到室温，观察到管中有水珠，说明和能反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
Ⅱ．探究否被完全吸收，设计了如下实验。装置如图(加热装置省略)：
   
查阅资料知：①；
②酸性条件下，或都能与溶液反应生成。回答下列问题：
(3)装有碱石灰的仪器名称：___________。
(4)B瓶内装的物质是___________。
(5)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为___________。
(6)C装置的作用是___________。

8 . 某小组同学在实验室设计实验验证物质的性质及其相互转化。
Ⅰ．选用下图所示的装置进行实验。

回答下列问题：
(1)实验室用与反应制取的发生装置为___________(填标号)，该反应的化学方程式为___________，的尾气处理装置为___________(填标号)。
(2)实验室用与稀硝酸反应制取，该气体的收集装置为___________(填标号)。
Ⅱ．设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是___________。
(4)B中试剂为___________，NaOH溶液的作用是___________。
(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是___________，白烟的化学式是___________。
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH₃)：n(O₂)的最佳比例为___________。
(6)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH₄Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___________。

9 . 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为___________，装置C中的现象是___________，表现了SO₂的___________；装置D中现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(3)F装置的作用是___________，漏斗的作用是___________。
(4)将足量的SO₂通入BaCl₂溶液中，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入Cl₂或NH₃，则溶液中均会出现白色沉淀
(5)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。

10 . “84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，化学实验小组同学对“84”消毒液的制备、保存及性质等进行如下探究，请回答下列问题：
(1)实验小组欲利用Cl₂与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，选择实验装置如下：

①A中发生反应的离子方程式为___________。
②C中盛装试剂为___________。
③仪器的连接顺序为a→___________气流方向，用小写字母表示)。
(2)D装置的作用是___________，若用如图E装置代替D装置，则E中溶液可选下列试剂中的___________。

A．NaOH溶液       B．饱和NaCl溶液       C．H₂SO₄溶液       D．KI溶液
(3)“84”消毒液需要避光密封保存，否则容易变质而失效，用化学方程式解释其原因：
①NaClO+H₂O+CO₂=NaHCO₃+HClO；
②___________。
(4)将Cl₂通入到热的KOH溶液中可制得KClO₃，该反应的离子方程式为___________。
(5)四氯化锡常用作合成有机锡化合物的原料。利用下图装置使含锡硫渣与氯气反应制备四氯化锡并进行尾气处理。已知：①无水四氯化锡的熔点为-33°C、沸点为114.1°C；②四氯化锡易水解。下列说法正确的是___________。

A．装置A中KClO3可用MnO2替代

B．装置B的作用是吸收HCl

C．装置E的作用是吸收Cl2尾气，同时可防止空气中水蒸气进入装置D干扰实验

D．装置E中的试剂为无水氯化钙