1 . 钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)，还含有少量Fe₂O₃]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

(1)溶浸过程中，为加快溶浸速率，通常可以采取的方法是___________(写出1条即可)。物质A为___________(填化学式)。
(2)滤液1中钛元素以TiO^2＋形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为___________。“一系列操作”为蒸发浓缩、___________、过滤。
(3)“水解”步骤中生成TiO₂·xH₂O，“水解”反应为TiO^2＋＋(x＋1)H₂O=TiO₂·xH₂O↓＋2H^＋，为提高TiO₂·xH₂O的产率，可采取的措施有___________。(写出1条即可)。
(4)“电解”是以石墨为阳极，TiO₂为阴极，熔融CaO(含O^2-)为电解质，阴极制得金属Ti 。阴极的电极反应式为___________；若阴极制得金属Ti 9.60g，则阳极产生气体___________mol。
(5)将少量FeSO₄·7H₂O溶于水，加入一定量的NaHCO₃溶液，可制得FeCO₃，同时产生一种气体，请写出反应的离子方程式___________。

2 . 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所用仪器如图所示：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)装置II中，盛放的试剂是_______；装置III中浓硫酸的作用是_______。
(3)装置V中反应的离子方程式为_______ 。
(4)装置I中反应的化学方程式为_______；该反应体现浓盐酸的_______性。
(5)实验室用下列方法制取氯气：
①用含 146g 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；
②用 87g 二氧化锰与足量浓盐酸反应。
若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的质量_______。
A．①比②多             B． ②比①多          C． 两种方法一样多          D． 无法比较

3 . 亚硝酸钙[]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。

①已知：；；
②酸性条件下，NO能与溶液反应生成和。
回答下列问题：
(1)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入的作用是___________。
(2)为达到实验目的，请把上述装置按气流方向进行连接：______
A→___________→B→___________→___________
(3)E装置的作用是___________。
(4)C装置中反应的离子方程式为___________。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含，NO)反应，既能净化尾气，又能获得广泛的，反应原理为，若，则会导致___________。
(6)将完全转化为，理论上需要铜的物质的量至少为___________mol。

4 . 某研究小组利用下列装置在实验室制备氯气，并进行相关实验。请回答下列问题：
(1)写出实验室制取的化学方程式__________。
(2)实验室净化与收集所需装置的接口连接顺序为__________（用字母和“→”表示）：

(3)某兴趣小组对“用稀盐酸和混合加热不生成氯气”的原因进行探究，猜想如下：
猜想一：小明认为是低导致；猜想二：小红认为是__________导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热
b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热
c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d．与的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与固体、固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想__________成立。
(4)将氯气通入水中可得新制氯水，某学习小组拟用手持技术对广口瓶中新制饱和氯水进行检测，下列最有可能是其检测结果的图像是__________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(5)用溶液吸收尾气时生成，是漂白液的有效成分，用离子方程式写出其漂白的原理（查资料可知生成了：__________。
(6)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示：

84消毒液 【有效成分】 【规格】 【质量分数】25％ 【密度】

①该“84”消毒液中的物质的量浓度约为__________（结果精确至0.01）。
②欲用固体配制的溶液。下列主要操作步骤的正确顺序是__________（填字母，下同）。
A．称取一定质量的固体于烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
B．加水至液面离容量瓶刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
C．待恢复至室温后，将溶液转移至容量瓶中；
D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
E．用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中。
③若实验遇下列情况，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容后经振荡摇匀静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线

5 . 在如图装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀硫酸制备Fe(OH)₂，下列说法错误的是

A．Ⅱ中的试剂是NaOH溶液

B．Ⅰ中发生的离子反应为

C．实验过程中，应先打开止水夹

D．最终在Ⅱ中产生白色沉淀Fe(OH)2

6 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备及其化合物和NaClO，并探究其相关性质。回答下列问题：
已知：

(1)写出制备氯气的化学方程式_______。
(2)b中的试剂为_______，若缺少b装置，的产率会_______(填“升高”或“降低”)。
(3)d中采用冰水浴冷却的目的是_______，试管中发生反应的离子方程式是_______。
(4)e中可选用的试剂是_______(填字母)。

A．稀盐酸

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．溶液

(5)将少量和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉KI试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变蓝色。可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。
(6)若用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．阶段①压强变小，只是因为氯气溶于水，此过程并未发生化学反应

B．阶段②压强变小，该过程发生了氧化还原反应

C．阶段③发生反应的离子方程式为

D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似

7 . 现有一不纯的小苏打样品（含杂质、），为测定的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。
说明：碱石灰为、的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收气体。

实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
回答下列问题：
(1)仪器E的名称是___________，其中盛放的药品是___________；若无该装置，则会导致测得的的质量分数__________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
(2)步骤③的目的是_____________________________________________________。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为___________________，________________。
(4)若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中的质量分数为________，杂质的质量为________g。

8 . 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，的沸点为-34.6℃；，液氨是一种制冷剂。制取的装置如图所示。

回答下列问题。
(1)①中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，写出①中发生的化学反应方程式_______。
(2)该实验可证明的氧化性比的氧化性_______(填“强”或“弱”)，浓盐酸在反应中表现出的性质有_______。
(3)装置②中盛放的试剂为_______；装置③的作用_______。
(4)产物在装置_______中收集。
(5)从装置⑤中逸出的气体主要成分为_______。

9 . 下面是制备白色沉淀的几种方案。请回答下列问题：
(1)用不含的溶液与不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需要加入铁粉，其目的是______。（用离子方程式表示）
②除去蒸馏水中溶解的常采用______的方法。
③生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再挤出NaOH溶液，发生反应的离子方程式______。
(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀等试剂制备。

①仪器a的名称是______。
②关闭，打开和，向仪器c中加入适量稀硫酸，关闭，写出装置c中发生反应的离子方程式______。同时c中有气体产生，该气体的作用是______。
③当仪器b中产生均匀气泡后，关闭活塞，打开活塞，写出此时仪器c、d中可能出现的实验现象______。

10 . 某小组同学为了获取在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的证据，用下图所示装置进行了实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。
实验步骤：

Ⅰ.向三颈瓶中加入饱和溶液，按如图1所示装置连接；
Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入溶液；
Ⅲ.采集瓶内空气中含量和溶液中含量(DO)的数据。
实验数据：

问题与解释：
(1)盛放溶液的仪器名称为___________。
(2)若溶液中含量(DO)取值为1.6，则该溶液中含量可以表示为___________。生成白色沉淀的离子方程式是___________。
(3)溶液中白色絮状沉淀易被氧化，沉淀转化过程的现象是___________。
(4)通过上述实验，可得到“在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是___________。
(5)打印机使用的墨粉中含有。将溶液和溶液按一定比例混合，再加入一定量的溶液，水浴加热，可制得，写出该离子方程式：___________。