1 . 水处理：水是身体的重要组成部分，具有重要的生理功能。河流湖泊水是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。
(1)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是_______。

A．臭氧、活性炭处理水的原理不同

B．用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂

C．用漂白粉漂白时，向其中滴入浓盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果

D．漂白粉长期露置在空气中会失效

(2)明矾溶于水可以得到胶体，明矾能用于净水的原因是胶体具有_______。现将此法制得的胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_______。
(3)亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。

操作步骤：
①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。仪器a的名称为_______，仪器b的作用是_______。
②装置A中生成的化学方程式为_______，B中的现象为_______。
③若从装置A反应后的溶液中获得晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。

2 . 硫代硫酸钠（）又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂，某学习小组用如图装置制备硫代硫酸钠。

已知：
①“绿矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②熔点－75.5℃，沸点－10℃；熔点16.8℃，沸点44.8℃
③硫代硫酸钠（）具有还原性，受热、遇酸易分解。
请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫代硫酸钠（）
(1)A装置中发生反应的化学方程式为___________________。
(2)检查装置气密性，加入药品。和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是_______________；B装置的作用是_________________。
(3)从锥形瓶中得到晶体需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止，使用水浴加热的原因是_______________。
(4)将一定量的绿矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：__________________。
Ⅱ．探究的性质
为探究的性质，小组将装置C换成钡盐溶液，并先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表pH—t图：

①已煮沸的（aq）	②未煮沸的（aq）	③已煮沸的（aq）	④未煮沸的（aq）

(5)分析pH—t图，写出②中发生反应的离子方程式___________________________，上述四次实验中有白色沉淀生成的是__________（填编号）。

4 . 纳米氧化镁广泛应用于电子元器件、催化剂载体等领域，一种利用制备纳米氧化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

已知：不参与化学反应．

A．纳米氧化镁分散在空气中能产生丁达尔效应

B．“煅烧”时，发生反应的化学方程式为

C．“沉淀反应”时，有共价键的断裂

D．可以用坩埚蒸干氯化镁溶液的溶剂获得

6 . Ⅰ.工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：

(1)为除去粗盐水中的、、等杂质离子，加入试剂顺序合理的是______。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡	B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡	D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

(2)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________________；碳酸化时反应的化学方程式__________________。
(3)工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是________________________。
(4)碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是______（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是________________________。

Ⅱ.纯碱在生产生活中有广泛的用途。

(5)工业上，可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为__________________。

7 . 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾(K₂FeO₄)、二氧化氯等。
I．制取高铁酸钾
已知：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O            
②Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄↓+2NaOH

③高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。

(1)制取NaClO溶液的装置如图所示。装有浓盐酸的仪器名称是：___________；装置A中反应的化学方程式为___________；装置B中盛装的液体是___________，玻璃管a的作用是___________。

(2)制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl₃饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入___________，搅拌至___________，静置过滤，___________，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇)
II．制取二氧化氯
已知：常温下为易溶于水但不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制取的反应为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂+Cl₂+2NaCl+2H₂O。制取装置如图所示。

(3)该反应中氧化产物是___________，当反应消耗4 mol HCl时，转移___________电子。
(4)冰水浴的作用是___________。
(5)烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为___________。

9 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和，探究其氧化还原性质。

已知：
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为________。的作用________。
(2)b中试管内发生反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为________。中反应的离子方程式是________。
(3)用双线桥表示该实验制备氯气的化学方程式，并标注电子转移的方向和数目________。
(4)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：

根据溶液变色情况，写出相应微粒的化学式，Ⅰ为________、Ⅱ为________、Ⅲ为________。
(5)某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的离子方程式________。

10 . 是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用与反应制得和。如图是实验室制备，并用制取一定量纯净的的装置(夹持装置已省略)。其中E中的液体用于除去中未反应的(已知：几乎不溶于饱和食盐水)。


(1)仪器P的名称是_____。
(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_____。
(3)装置B、C中所盛试剂分别是_____、_____。
(4)F为收集装置，应选用图中的_____(填序号)，与装置E导管相连的导管口是_____(填字母)。
(5)装置D中发生反应的化学方程式为：_____。
(6)制备漂白液的离子方程式为：_____。