3 . 某化学小组经查阅资料得知常温下过量的氨气和氯气反应能生成氯化铵，该实验小组对该反应进行探究，部分实验装置如下夹持装置略去。

请回答下列问题：
(1)装置是一种的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器名称为____。请再写出一种在实验室中制备的反应原理_____用化学方程式表示。
(2)装置F中发生反应的离子方程式为_____。
(3)装置中盛装的试剂的为饱和食盐水，该装置的作用为______。
(4)装置C的设计有明显的不足之处，应该将左右的短长导管互换理由是：_____。
(5)利用改进后的实验装置完成实验，某同学设计如下实验证明装置C中所得固体为氯化铵：
①取少量装置C中固体产物溶于水配成溶液，取少量溶液置于两支小试管中；
②_____；
③向另一支试管中加入过量稀硝酸，再加入溶液，有白色沉淀生成。
结论：常温下过量的氨气和氯气反应可生成氯化铵。

4 . 一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷()的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A．TBA、在转化反应中起到催化剂作用，可以循环使用

B．该工艺原子利用率100%，符合当前绿色化学的思想，具有一定的应用前景

C．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到

D．“胺再生过程”反应为

5 . 无水FeCl₂为黄绿色晶体，在空气中易被氧化、易吸水，不溶于氯仿等有机溶剂。
I．FeCl₂的制备：
制备反应原理为2FeCl₃+C₆H₅Cl2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑(C₆H₅Cl为氯苯，沸点132℃)，制备装置如图所示(夹持及加热装置略去)，收集的HCl气体可用于测定FeCl₂的产率。

(1)仪器B的名称是_______，作用是_______。
(2)装置C中的试剂是_______(填化学式)。装置D的作用是_______。
(3)氯苯(C₆H₅Cl)的球棍模型图，氯苯可由苯和氯气在催化剂条件下反应生成，其化学反应方程式为_______，反应类型是_______。

II．FeCl₂性质探究：将FeCl₂晶体配成溶液后进行如下实验。

序号	装置	试剂b	试剂a	实验现象
实验i		5mL0.1mol·L−1KSCN溶液、1mL0.1mol·L−1FeCl2(pH=1)溶液	0.5mL饱和氯水	溶液立即变为浅红色
实验ii			1mL15mol·L−1HNO3溶液	溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色，且溶液中产生无色气泡，试管上方呈红棕色

已知：Ba²⁺与SCN^-可在溶液中大量共存；SCN^-易被氧化为。
(4)对实验ⅰ中溶液变为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。
假设1：加入饱和氯水的量少，生成的的浓度小；
假设2：氯水氧化性强，_______。
取实验i中浅红色溶液，_____(填实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除假设1；向2mL水中滴加5mL0.1mol·L⁻¹KSCN溶液，滴加0.5mL饱和氯水，加入______，产生白色沉淀，说明假设2正确。
(5)分析实验ⅱ“一段时间后，溶液褪为无色”的原因是_______(用离子方程式表示，已知SCN^-中C元素为+4价)。

7 . 纳米铁粉常用于废水处理，以草酸()与为原料可制取纳米铁粉。
(1)制取草酸
用含有适量催化剂的混酸(65%与98%的质量比为2：1.5)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如图1所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应： (未配平)]

①该反应的温度需控制在55～60℃，适宜的加热方式为___________。
②控制反应温度不超过60℃可以防止有机物脱水炭化和___________。
③装置C用于尾气吸收。当尾气中时发生反应，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成：写出反应方程式___________。
(2)制备纳米铁粉，其流程如下：

已知：为二元弱酸。
向酸溶后的溶液中滴加稍过量，过滤得
①沉淀反应的离子方程式为___________。
②过滤所得沉淀中含量的测定：准确称取沉淀，加入适量的蒸馏水和稀硫酸溶解、酸化，并转移入容量瓶中定容，取溶液，向其中滴加溶液，完全反应时，消耗溶液。过程中发生的反应为： (假设杂质不参与反应)。计算沉淀中 (相对分子质量为180)的质量分数___________(写出计算过程)。
(3)用纳米铁粉处理废水中的；
①酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是___________；
②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应化如图所示。1～3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原时间的变化如图所示。1~3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是___________。

8 . 实验室以和为原料，制备和无水，其主要流程如图所示：

已知：①
②
③在溶液中过饱和时，若溶液温度低于，析出；若溶液温度高于，则析出；温度高于时，发生分解生成和。
(1)反应1中与反应制得气体，该反应的化学方程式为___________。
(2)在图1所示装置中发生反应2生成，反应过程中放出大量的热。

①研究表明，实验时吸收液中与的物质的量之比需要控制在0.8左右，原因可能是___________。
②装置Ⅱ的作用是___________。
(3)反应结束后，为从母液2中获得晶体，需进行以下操作：
①蒸发结晶；②趁热过滤；③用___________热水洗涤晶体：④低温干燥，得到成品。
(4)的溶解度曲线如图2所示。请补充完整由母液1制备无水的实验方案：___________，用无水乙醇洗涤，干燥得到产品。
(可选用的试剂：溶液、氨水；除常用仪器外须使用的仪器：计)

9 . 实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。

回答下列问题：
(1)①实验开始先通，一段时间后，先加热装置___________ (填“”或“”)。
装置内发生反应的化学方程式为___________。
装置共同起到的作用是___________。
②现有含少量杂质的，为测定值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，滴入标准溶液与恰好完全反应(反应过程中化为不反应)。
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。
则___________；下列情况会导致测量值偏小的是___________ (填标号)。
A．样品中含少量杂质
B．样品与反应时失水不充分
实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
(2)①用上述装置，根据反应制备(已知：与互溶，遇水极易反应)。写出的电子式___________，选择合适仪器并组装蒸馏装置对混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧___________(填序号)。

②在焦炭、作用下高温煅烧也可制备，在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的体积分数如下表：

物质
体积分数

该温度下，与，反应的总化学方程式为___________；
随着温度升高，尾气中的含量升高，原因是___________。

10 . 硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放．请回答下列问题：
(1)稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应制胆矾晶体，过程中生成一种无色气体，该气体是__________（填化学式），制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是__________（填名称）；
(2)(NH₄)₂SO₃是实验室重要的常见药品，有一瓶放置了很久，某同学想设计一个实验验证这瓶药品是否变质．请你帮助他设计一个实验__________（简述实验操作过程、现象和结论）；
(3)应用SCR技术脱硝方法之一为：

①下列有关上述铁基催化剂实现SCR技术的说法正确的是__________；
a．反应i体现了NH₃的碱性
b．反应iv中消耗的与NO的物质的量之比为1:1
c．H⁺是反应的催化剂之一
②上述铁基催化剂实现SCR技术的总反应是__________；
(4)研究在相同时间内不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)₂溶液对NO脱除率的影响，结果如右图所示．

在60~80℃时，NO脱除率下降的可能原因是__________。