1 . 在生活中亚硝酸钠()应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知：，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：
①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
Ⅰ.的制备：
(1)盛放浓硝酸的仪器名称为___________；仪器按气流方向连接顺序为b→g→___________
(装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能导致产物中混有杂质___________(填化学式)：反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是___________。
(3)盛水的洗气瓶中发生的反应的化学方程式为___________；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学反应方程式解释加入铜片的作用___________。
Ⅱ.测定的纯度：
(4)准确称取反应后的固体2.500g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加0.1的酸性溶液，当溶液恰好变为浅红色时停止滴加，共消耗酸性溶液10.00mL，计算所得固体中的纯度为___________%。

2 . 某中学研究性学习小组的以黄铁矿（杂质为石英）为原料，设计了如下工艺流程：

回答下列问题：
(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：__________________________。
(2)研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示（）。

下列有关说法正确的是__________。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成
c．将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
d．石灰石浆液pH＞5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
(3)写出反应Ⅱ的化学反应方程式_____________________。检验反应Ⅱ所得的滤液中所含阴离子的方法是____________________________。
(4)向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得的操作为：__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
(5)反应①反应方程式是______________。从反应①至④制取高纯多晶硅的过程中可以循环利用的物质有____________________。

3 . 以粗盐和石英砂为原料制备纯碱和精硅的流程如下图所示，结合题意回答下列问题：

(1)流程1可在实验室完成，过程如下图所示，若只加一种试剂，则A化学式为__________。

(2)流程2和流程3也可在实验室模拟完成，具体过程如图所示，则a口通入__________气体。

(3)流程4生成的，其含有的化学键为__________。
(4)流程7的化学方程式__________。
(5)流程9整个制备过程必须严格控制无氧，若混入，可能引起的后果是__________。
(6)制得的精硅含有微量硼，会影响芯片性能。某实验室利用区域熔炼技术制高纯硅的装置剖面图如图1，将含微量杂质硼的硅晶棒装入石英保温管中，利用加热环自左向右缓慢移动对其进行加热熔炼，已知杂质硼在不同状态的硅中含量分布如图2所示。

下列说法中错误的是__________。

A．混有杂质硼的硅晶棒熔点低于纯硅

B．熔炼前，可以用普通玻璃管替换石英保温管

C．熔炼时，加热环移动速度过快可能导致杂质硼分离不彻底

D．熔炼后，硅晶棒纯度右端高于左端

6 . I、现有一份含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度(通过CO₂与样品反应后生成O₂的量测定Na₂O₂的含量。(可供选用的反应物：CaCO₃固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水。)回答下列问题：

(1)装置a的名称为_______。
(2)装置B的作用：_______。
(3)装置D中生成O₂的反应的化学方程式为_______。
(4)装置E中的碱石灰的主要作用是_______；若撤掉装置E，会使测得的Na₂O₂的含量_______(选填“偏高”，“偏低”，“无影响”)。
(5)已知装置D中试样质量为15.6g，装置G中所得O₂体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O₂全部逸出)。求试样中Na₂O₂的质量分数_______。
Ⅱ、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(6)为提高NaHCO₃的产量，CO₂和NH₃通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_______。
A．先通CO₂再通NH₃B．先通NH₃再通CO₂

7 . 某同学设计用下图的装置制备少量的(易与水反应)。下列说法错误的是

A．B装置中所装试剂为饱和的溶液，其作用是除去氯气中的

B．装置F中的试剂为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中

C．用的盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取

D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

8 . 碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。

Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)
(1)装置中盛碱石灰的仪器名称为_____。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_____。
(2)收集器浸泡在冷水中的原因是_____。
(3)试剂a为_____，其作用是_____。
Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

实验步骤	现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液	试管中溶液变蓝色	甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液		乙同学观点不正确

(4)上述实验②中现象为_____。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_____的还原性(填“”、“”或“”)。
(5)依据(4)中所得结论，试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式：_____。

9 . 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。
Ⅰ．如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)：

(1)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：______。
NH₃+CO₂+______+______=NaHCO₃↓+______。
(2)上述联合制碱法流程可以循环使用的中一种物质是______(填化学式)。
Ⅱ．某小组利用下列装置对Na₂CO₃和NaHCO₃的性质进行探究(夹持装置已略去，气密性已检查)。

(3)方框中为洗气装置，请将该装置图补充完整______。
(4)试剂a为饱和NaHCO₃溶液，其作用是______。
(5)实验持续一段时间后，观察到饱和Na₂CO₃溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因______。

10 . ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂，成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂=2C1O₂+2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂。

(1)仪器P的名称是___________。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________。
(3)B装置中所盛试剂是___________。
(4)F为ClO₂收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。

(5)ClO₂的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO₃)与浓盐酸反应，同时生成Cl₂。
①请写出该反应的化学方程式：___________，每消耗319.5gNaClO₃，生成___________L氯气(标况下)。(M(NaClO₃)=106.5)。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是___________(填序号)。
A．只有还原性　　B．还原性和酸性　　C．只有氧化性　　D．氧化性和酸性