【推荐1】现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐(含正盐和酸式盐)，A、B、C溶于水后电离可以产生大量下表中的离子：

阳离子
阴离子

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1)气体X为_______，沉淀E为_______，沉淀D为_______。
(2)B在水溶液中的电离方程式为_______。
(3)X与C生成E的离子方程式_______。

【推荐2】某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、、中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等，依次进行如下实验：
①向溶液中滴加滴紫色石蕊溶液，溶液变红；
②向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成；
③将②中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
(1)由①可判断该溶液中一定没有的离子是 ___________，由①和②可判断该溶液中一定有的离子是 ___________。
(2)该溶液中和能否同时存在 ___________(填“能”或“不能”)。
(3)该溶液中所含离子有 ___________或 ___________。

【推荐3】某固体混合物中，可能含有Na⁺、K⁺、NH、Cl^-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：

请回答下列问题：
(1)操作a的名称是___。
(2)沉淀A的化学式为___，沉淀C的化学式为___。
(3)混合物中，一定存在的离子有___，一定不存在的离子有___，可能存在的离子是__。
(4)生成气体D的离子方程式为___。

【推荐1】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^－等杂质，选择装置________。
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置______，该分离方法的名称为________、 ________。
（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是：__________。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
―→
粗盐中含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na₂CO₃溶液　②加入过量的BaCl₂溶液　③加入过量的NaOH溶液　④用适量盐酸调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发
正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦        b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦          d．⑤③②①⑥④⑦
（5）粗盐的提纯实验中每步所加试剂均需过量，如何判断除杂过程中所加BaCl₂溶液是否过量？_________________________________________________________。

【推荐2】与都属于过氧化物。过氧化钙(CaO₂)是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。如图是一种制备过氧化钙的实验方法。

已知：
回答下列问题：
(1)中氧元素化合价___________，阴阳离子数之比___________。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ均为___________。
(3)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是___________。
A．能缓慢供氧       B．能潮解       C．能抑菌
(4)检验“洗涤”是否完全的方法是：___________。
(5)流程中使用“冰浴”的目的是：___________；___________。

【推荐3】HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V₂O₅、Al₂O₃)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。
   
已知：I．MoO₃、V₂O₅、Al₂O₃均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。
II．高温下，NH₄VO₃易分解产生N₂和一种含氮元素的气体。
III．K_sp(CuS)=6×10^-36；K₁(H₂S)=1×10^-7、K₂(H₂S)=6×10^-15。
回答下列问题：
(1)“浸渣”的成分为_______(填化学式)；“滤液2”中的成分除了Na₂MoO₄外，还含有_______(填化学式)。
(2)请写出“焙烧”过程中MoS及Al₂O₃分别与纯碱反应的化学方程式：_______，_______。
(3)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和NH₄Cl的加入量分别为_______、_______。
   
(4)“沉钒”时生成NH₄VO₃沉淀，请写出“煅烧”后生成氧化产物和还原产物的物质的量之比_______。
(5)在实际的工业生产中，“沉钼”前要加入NH₄HS进行“除杂”，除掉溶液中微量的Cu²⁺，则反应Cu²⁺+HS^-=CuS↓+H⁺的K=_______。

【推荐2】某实验小组利用废硫酸液制备 K₂SO₄ 晶体，流程如图所示。回答下列问题：

(1)将 CaCO₃研成粉末的目的是___________。
(2)上述流程中可循环使用的物质有 CO₂和___________(填化学式)。
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g(25℃)	34.0	11.1	37.2	19.5

反应Ⅲ的化学方程式为___________，该反应在常温下能实现的原因是___________
(4)不用水而用饱和 K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是___________，为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入___________(填标号，下同)， 振荡、静置，使 SO完全沉淀，再向上层清液中滴加___________，观察现象即可判断。
a．AgNO₃溶液
b．过量的BaCl₂溶液
c．过量的Ba(NO₃)₂溶液

【推荐3】LiCoO₂是锂离子电池常用的电极材料。利用原钴矿Co₂O₃(含Cr₂O₃、NiS等杂质)制备LiCoO₂的工艺流程如下。
   
已知：①在含一定量Cl^-的溶液中，钻离子以CoCl形式存在：Co^2＋＋4Cl^-CoCl；
②CoCl溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水；
③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：
   
(1)基态钴原子的价层电子排布式为___________，其核外有___________种能量不同的电子。
(2)步骤ⅰ的目的是___________。
(3)步骤ⅱ中出现了淡黄色沉淀，写出发生该反应的离子方程式 ___________。
(4)从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的___________。
(5)步骤ⅳ的操作是___________。步骤ⅵ用(NH₄)₂CO₃作沉淀剂，在一定条件下得到碱式碳酸钻Co₂(OH)₂CO₃]。已知碱式碳酸钻在339℃以上开始分解，实验测得在一段时间内加入等量(NH₄)₂CO₃所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示。分析曲线下降的原因___________。
   
(6)步骤ⅷ中Co₃O₄和Li₂CO₃混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO₂。该反应的化学方程式是___________。
(7)多次实验测定该原钴矿中钴元素的质量分数为1.18%，假设原钻矿中含钻元素的物质只有Co₂O₃，则原钴矿中Co₂O₃的质量分数为___________%。