某实验小组利用废硫酸液制备 K2SO4 晶体,流程如图所示。回答下列问题:
(1)将 CaCO3研成粉末的目的是___________ 。
(2)上述流程中可循环使用的物质有 CO2和___________ (填化学式)。
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。
反应Ⅲ的化学方程式为___________ ,该反应在常温下能实现的原因是___________
(4)不用水而用饱和 K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是___________ ,为检验此晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入___________ (填标号,下同), 振荡、静置,使 SO完全沉淀,再向上层清液中滴加___________ ,观察现象即可判断。
a.AgNO3溶液
b.过量的BaCl2溶液
c.过量的Ba(NO3)2溶液
(1)将 CaCO3研成粉末的目的是
(2)上述流程中可循环使用的物质有 CO2和
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
(4)不用水而用饱和 K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是
a.AgNO3溶液
b.过量的BaCl2溶液
c.过量的Ba(NO3)2溶液
更新时间:2023-11-01 17:50:14
|
相似题推荐
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】四种常见元素X、Y、Z、W可以组合成多种化合物。化合物WZ常温下为气态,为汽车尾气中的主要空气污染物之一,吸入可致中毒。液体化合物X2Y4常用作火箭燃料,其一种供能方式为,X2Y4与XZ2相遇后剧烈燃烧,释放大量能量,产生强大推力,该过程的化学方程式为。现有16gX2Y4恰好完全发生上述反应,冷却后测得生成气体的物质的量为0.75mol,体积为16.8L,密度为1.25g·L-1,回答下列问题:
(1)从物质分类角度,WZ属于化合物中的___________ (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”),又属于___________ (填“电解质”或“非电解质”),这种分类方法称为___________ 。
(2)请写出两种电解质,要求同时含有X、Y、Z、W四种元素:___________ 、___________ 。
(3)X2Y4作为火箭燃料的另一种供能方式为,Z2作为氧化剂与X2Y4反应,生成两种无污染的物质,该反应与使用XZ2作为氧化剂相比,当转移相同电子数时,两反应生成气体单质的物质的量之比为___________ 。
(4)一种安装在汽车排气管内的催化装置,可以将汽车排放的XZ和WZ催化转化为无毒物质,写出该反应的方程式___________ 。
(5)X与Y形成的另一种常见化合物能还原灼热的CuO,该反应的化学方程式是___________ 。取36gCuO粉末,将还原后的产物浸入到足量稀硫酸中,过滤,将滤液缓慢蒸发浓缩,冷却结晶,过滤后得到7.5g蓝色晶体,则CuO粉末的还原率为___________ 。(,保留3位有效数字)
(1)从物质分类角度,WZ属于化合物中的
(2)请写出两种电解质,要求同时含有X、Y、Z、W四种元素:
(3)X2Y4作为火箭燃料的另一种供能方式为,Z2作为氧化剂与X2Y4反应,生成两种无污染的物质,该反应与使用XZ2作为氧化剂相比,当转移相同电子数时,两反应生成气体单质的物质的量之比为
(4)一种安装在汽车排气管内的催化装置,可以将汽车排放的XZ和WZ催化转化为无毒物质,写出该反应的方程式
(5)X与Y形成的另一种常见化合物能还原灼热的CuO,该反应的化学方程式是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】我国“蓝天保卫战”成果显著,肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关,转化关系如图所示:
回答下列问题:
(1)从物质分类的角度看,图中的物质属于酸性氧化物的有___________ (写化学式,下同),图中物质溶于水溶液呈碱性的是___________ 。
(2)SO2转化为SO3的化学方程式是___________ ,工业上利用氨制备一氧化氮,反应的化学方程式为___________ 。
(3)实验室长期保存浓硝酸,需使用棕色试剂瓶,并放置在阴凉处,其原因为___________ (用化学方程式表示)。
(4)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质,该反应的化学方程式为___________ 。
(5)分别按如图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中为电流表。
①以下叙述中,正确的是___________ (填标号)。
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液c(H+)均减小 D.产生气泡的速率甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu F.乙溶液中向铜片方向移动
②在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是___________ 。
回答下列问题:
(1)从物质分类的角度看,图中的物质属于酸性氧化物的有
(2)SO2转化为SO3的化学方程式是
(3)实验室长期保存浓硝酸,需使用棕色试剂瓶,并放置在阴凉处,其原因为
(4)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质,该反应的化学方程式为
(5)分别按如图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中为电流表。
①以下叙述中,正确的是
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液c(H+)均减小 D.产生气泡的速率甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu F.乙溶液中向铜片方向移动
②在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】我国“蓝天保卫战”成果显著,肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关,转化关系如图所示:
回答下列问题:
(1)从物质分类的角度看,图中的物质属于酸性氧化物的有____ (写化学式,下同)。
(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是____ 。
(3)写出是SO2转化为SO3的化学方程式:____ 。
(4)工业上利用氨制备一氧化氮,反应的化学方程式为____ 。
(5)实验室长期保存浓硝酸,需使用棕色试剂瓶,并放置在阴凉处,其原因为____ (用化学方程式表示)。
(6)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质,该反应的化学方程式为____ 。
(7)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会____ (填“吸收”或“放出”)____ kJ能量。
回答下列问题:
(1)从物质分类的角度看,图中的物质属于酸性氧化物的有
(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是
(3)写出是SO2转化为SO3的化学方程式:
(4)工业上利用氨制备一氧化氮,反应的化学方程式为
(5)实验室长期保存浓硝酸,需使用棕色试剂瓶,并放置在阴凉处,其原因为
(6)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质,该反应的化学方程式为
(7)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】现有失去标签的四瓶无色溶液A,B,C,D,只知它们是K2CO3,K2SO4,Na HSO4和Ba(NO3)2,为鉴别它们,进行如下实验:①A+D→溶液+气体;②B+C→溶液+沉淀;③B+D→溶液+沉淀;④A+B→溶液+沉淀。⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实,请完成如下问题:
(1)写出各物质化学式:A__________ ,B__________ ,C_________ ,D__________ 。
(2)写出实验③中反应中相关的离子方程式。____________________________ 。
(3)书写离子方程式
①Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合:____________________________ ;
②向澄清石灰水中通入过量二氧化碳______________________________ ;
③氢氧化铁和浓盐酸反应____________________________________ ;
④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液____________________________ ;
(1)写出各物质化学式:A
(2)写出实验③中反应中相关的离子方程式。
(3)书写离子方程式
①Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合:
②向澄清石灰水中通入过量二氧化碳
③氢氧化铁和浓盐酸反应
④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种,请填写下列空白:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______ 。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。有关的离子方程式_______ ,取(2)中的滤液,加入过量的烧碱,出现白色沉淀。
(3)综上所述,原溶液中一定存在的离子有_______ ,可能存在的离子是_______ 。
Ⅱ.为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应:。回答下列问题:
(4)该反应中,氧化剂是_______ ,还原剂是_______ ,氧化产物是_______ ,氧化产物和还原产物的质量比是_______ 。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。有关的离子方程式
(3)综上所述,原溶液中一定存在的离子有
Ⅱ.为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应:。回答下列问题:
(4)该反应中,氧化剂是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】食盐和纯碱都是重要的化工原料,位于内蒙古中南部的达来诺尔湖中含有丰富的食盐和纯碱。夏天,将湖水引入湖滩上晒出食盐;冬天,湖面上会漂浮着大量的纯碱晶体(),可以直接从湖中捞碱。
Ⅰ.化学原理分析
(1)冬天“捞碱”的化学原理属于降温结晶,夏天“晒盐”的化学原理属于________ 。
(2)“捞碱”所得纯碱晶体中往往混有,检验是否存在时,使用的试剂是________ (填化学式)。
Ⅱ.纯碱样品(含杂质)中质量分数的测定
第一步:称取质量为w g的样品,置于广口瓶中。
第二步:量取溶液于分液漏斗中,与样品完全反应生成二氧化碳。溶液需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制。
(3)通过计算,需量取浓硫酸的体积为________ mL。下图中已列出实验过程需使用的部分仪器,还缺少的实验仪器有________ (填名称)。
(4)某同学配制溶液的过程如下:
①在烧杯中稀释浓硫酸,待溶液冷却至室温后,转移至容量瓶中
②……
③将蒸馏水缓慢注入容量瓶,直到液面接近刻度线1~2cm处
④……
⑤将容量瓶盖好,颠倒摇匀,装入试剂瓶
步骤④的操作为_____________________
(5)若该同学所配的硫酸浓度偏低,可能的原因是______ (填标号)。
a.移液前容量瓶中有少量水
b.洗涤量筒,并将洗涤液转移至容量瓶中
c.定容时俯视液面
d.摇匀后发现液面低于刻度线,补加少量水
第三步:按图示装置进行实验。
(6)经实验测得A装置质量变化量为a g,则样品中纯碱晶体()的质量分数为________ ×100%(用含w、a的代数式表示)。
Ⅰ.化学原理分析
(1)冬天“捞碱”的化学原理属于降温结晶,夏天“晒盐”的化学原理属于
(2)“捞碱”所得纯碱晶体中往往混有,检验是否存在时,使用的试剂是
Ⅱ.纯碱样品(含杂质)中质量分数的测定
第一步:称取质量为w g的样品,置于广口瓶中。
第二步:量取溶液于分液漏斗中,与样品完全反应生成二氧化碳。溶液需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制。
(3)通过计算,需量取浓硫酸的体积为
(4)某同学配制溶液的过程如下:
①在烧杯中稀释浓硫酸,待溶液冷却至室温后,转移至容量瓶中
②……
③将蒸馏水缓慢注入容量瓶,直到液面接近刻度线1~2cm处
④……
⑤将容量瓶盖好,颠倒摇匀,装入试剂瓶
步骤④的操作为
(5)若该同学所配的硫酸浓度偏低,可能的原因是
a.移液前容量瓶中有少量水
b.洗涤量筒,并将洗涤液转移至容量瓶中
c.定容时俯视液面
d.摇匀后发现液面低于刻度线,补加少量水
第三步:按图示装置进行实验。
(6)经实验测得A装置质量变化量为a g,则样品中纯碱晶体()的质量分数为
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用,同时还是泡沫灭火器中的试剂。某化工厂利用含铝废料(成分为A12O3,SiO2及少量FeO·xFe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示,回答相关问题。
又知生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
(1)料渣I的成分是__ ,操作X的内容是__ 、洗涤、干燥等。
(2)试剂B最好是__ ,a的范围是__ ,由表中数据求出Ksp[Fe(OH)3]<_____ (设沉淀完全时金属离子浓度小于1×10-5mol/L)。
(3)试剂A是一种液态绿色氧化剂,料液Ⅰ中反应的离子方程式_______
(4)泡沫灭火器容器构造分为内外两层,内层是玻璃容器、外层是钢筒。则硫酸铝溶液应盛放在______ 容器中,泡沫灭火器中另一种试剂是小苏打溶液而不是苏打溶液的原因是____ .
(5)请设计一种简单的方案,用于确定所制得的晶体组成是否与理论上的组成[Al2(SO4)3·18H2O]相同(写出主要操作过程即可):_________________
又知生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.6 | 6.3 | 2.3 |
完全沉淀时 | 4.9 | 8.3 | 3.2 |
(1)料渣I的成分是
(2)试剂B最好是
(3)试剂A是一种液态绿色氧化剂,料液Ⅰ中反应的离子方程式
(4)泡沫灭火器容器构造分为内外两层,内层是玻璃容器、外层是钢筒。则硫酸铝溶液应盛放在
(5)请设计一种简单的方案,用于确定所制得的晶体组成是否与理论上的组成[Al2(SO4)3·18H2O]相同(写出主要操作过程即可):
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐2】工业上用含有Fe、Cu、Al的合金废料进行一系列化工处理,制胆矾、绿矾(FeSO4·7H2O),并回收得到金属铝,流程如图。
回答下列问题:
(1)操作②为_______ ,用到的玻璃仪器有_______
(2)操作③为_______
(3)能否通过电解溶液G制得金属Al,_______ (填“能”或“不能”)。
(4)沉淀D暴露在空气中容易被空气氧化而使最后制得的绿矾不纯,可以向溶液E中加入过量_______ ,过滤后取滤液再制得绿矾。沉淀D被空气氧化的现象为_______
(5)写出由滤渣A得到蓝色溶液B的化学反应方程式_______
(6)若将①改为加足量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为_______
回答下列问题:
(1)操作②为
(2)操作③为
(3)能否通过电解溶液G制得金属Al,
(4)沉淀D暴露在空气中容易被空气氧化而使最后制得的绿矾不纯,可以向溶液E中加入过量
(5)写出由滤渣A得到蓝色溶液B的化学反应方程式
(6)若将①改为加足量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐3】以废锂电池正极材料(主要成分为和Al,含少量C、Fe单质)为原料可制备。已知:Co元素的常见化合价为+2、+3,钴酸锂()不溶于水。
步骤Ⅰ:取一定量的废锂电池,加入适量的稀硫酸和30%的溶液,待固体充分溶解,过滤。
步骤Ⅱ:向滤液中滴加NaOH溶液,调节pH进行除杂,过滤。
步骤Ⅲ:向步骤Ⅱ的滤液中加入溶液,水浴加热至50℃左右,反应生成沉淀。
步骤Ⅳ:在纯氧中加热分解得到。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ为加快溶解速率,可采取的措施有___________ 、___________ (任写两条)。
(2)步骤Ⅰ中在和作用下转化为可溶性硫酸盐和,该转化中体现了的___________ 性。
(3)已知步骤Ⅱ中Fe元素以形式存在于滤液中。若溶液中,欲使溶液中,的浓度均小于,需控制的pH范围为___________ 。已知:室温下,,,。
(4)写出步骤Ⅲ反应的离子方程式___________ 。
(5)步骤Ⅳ加热升温过程中测得固体的质量变化如图所示。加热分解制备需要控制的温度范围为___________ 。已知,,,
步骤Ⅰ:取一定量的废锂电池,加入适量的稀硫酸和30%的溶液,待固体充分溶解,过滤。
步骤Ⅱ:向滤液中滴加NaOH溶液,调节pH进行除杂,过滤。
步骤Ⅲ:向步骤Ⅱ的滤液中加入溶液,水浴加热至50℃左右,反应生成沉淀。
步骤Ⅳ:在纯氧中加热分解得到。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ为加快溶解速率,可采取的措施有
(2)步骤Ⅰ中在和作用下转化为可溶性硫酸盐和,该转化中体现了的
(3)已知步骤Ⅱ中Fe元素以形式存在于滤液中。若溶液中,欲使溶液中,的浓度均小于,需控制的pH范围为
(4)写出步骤Ⅲ反应的离子方程式
(5)步骤Ⅳ加热升温过程中测得固体的质量变化如图所示。加热分解制备需要控制的温度范围为
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】镍及其化合物在生产生活中有着极其重要的作用。
(1)现以低品位镍红土矿(主要成分为镍的氧化物、和等)为原料制备镍的工艺流程如图所示:
①已知镍红土矿煅烧后生成,而加压酸浸后浸出液中含有,写出加压酸浸过程中产生的气体的化学式:_______ 。
②雷尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金,被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。某实验小组将镍和铝在氩气的氛围中高温熔融、冷却粉碎、碱浸(NaOH溶液)、洗涤、干燥制得。该过程不能将氩气换为CO的原因是_______ 。使用新制雷尼镍进行催化加氢反应,有时不需通入氢气也能发生氢化反应,原因是_______ 。
(2)硫代硫酸镍(NiS2O3)可溶于水、不稳定且受热易分解,在冶金工业中有重要应用。补充制备硫代硫酸镍晶体 (NiS2O3∙6H2O)的实验步骤:取50mL溶液于烧杯中,在室温条件下快速搅拌并滴加50mL溶液;过滤,①_______ ;将沉淀用一定体积的蒸馏水进行打浆,②_______ ;过滤,③_______ ;过滤,洗涤,低温真空干燥,得。已知:,。(可选用的试剂有稀、溶液、50mL溶液、无水乙醇、蒸馏水)
(1)现以低品位镍红土矿(主要成分为镍的氧化物、和等)为原料制备镍的工艺流程如图所示:
①已知镍红土矿煅烧后生成,而加压酸浸后浸出液中含有,写出加压酸浸过程中产生的气体的化学式:
②雷尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金,被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。某实验小组将镍和铝在氩气的氛围中高温熔融、冷却粉碎、碱浸(NaOH溶液)、洗涤、干燥制得。该过程不能将氩气换为CO的原因是
(2)硫代硫酸镍(NiS2O3)可溶于水、不稳定且受热易分解,在冶金工业中有重要应用。补充制备硫代硫酸镍晶体 (NiS2O3∙6H2O)的实验步骤:取50mL溶液于烧杯中,在室温条件下快速搅拌并滴加50mL溶液;过滤,①
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂,吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃,还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。
在C中加入100g原粮,E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反应后,用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题:
(1)仪器D的名称是____ 。
(2)AlP与水反应的化学方程式为_____________ 。
(3)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体,装置B中盛有焦性没食子酸( )的碱性溶液,其作用是______ 。
(4)通入空气的作用是___________ 。
(5)装置E中PH3被氧化成磷酸,则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为____ 。
(6)收集装置E中的吸收液,加水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶中,用4.0×10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液15.00mL,Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为______ ,则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_____ mg·kg-1。
在C中加入100g原粮,E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反应后,用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题:
(1)仪器D的名称是
(2)AlP与水反应的化学方程式为
(3)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体,装置B中盛有焦性没食子酸( )的碱性溶液,其作用是
(4)通入空气的作用是
(5)装置E中PH3被氧化成磷酸,则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为
(6)收集装置E中的吸收液,加水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶中,用4.0×10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液15.00mL,Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属及其氧化物,还有少量其它不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体):
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
回答下列问题:
(1)元素在元素周期表中分别位于__________ 区、__________ 区。
(2)“碱浸中溶液的两个作用分别是____________________ 、____________________ 。
(3)“滤液②”中含有的金属离子有______________________________ 。
(4)“转化”中发生的离子方程式为______________________________ 。
若工艺流程改为先“调”后“转化”,即:如下操作:
则“滤液③”中可能含有的杂质离子为____________________ 。
(5)“转化”后加溶液“调应控制的范围是______________________________ ;操作I的具体操作是__________ ,过滤,洗涤,干燥。
(6)硫酸镍在强碱溶液中用氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式______________________________ 。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
开始沉淀时的 | 6.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时的 | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)元素在元素周期表中分别位于
(2)“碱浸中溶液的两个作用分别是
(3)“滤液②”中含有的金属离子有
(4)“转化”中发生的离子方程式为
若工艺流程改为先“调”后“转化”,即:如下操作:
则“滤液③”中可能含有的杂质离子为
(5)“转化”后加溶液“调应控制的范围是
(6)硫酸镍在强碱溶液中用氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式
您最近一年使用:0次