1 . 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：

(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。
B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填标号)。
a．铁粉       b． 溶液       c． 银粉       d． 溶液
(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有___________(填标号)。
a．NaOH溶液       b． 澄清石灰水       c． 品红溶液       d． 酸性溶液
(3)反应(1)(2)D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为：___________。
(4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体用于吸收尾气，该液体是___________，反应的离子方程式为___________。

2 . 图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

观察装置图回答下列问题：
(1)请指出仪器a的名称___________，a中加入的药品是___________，写出装置A中反应的离子方程式___________。
(2)在装置D中可观察到的现象是___________，装置E中可观察到的现象是___________，装置F中可观察到的现象是___________。
(3)装置B的作用为___________，装置C的作用为___________，装置H的作用为___________。
(4)写出装置H中的离子方程式___________。
(5)写出装置G中的化学方程式___________。

3 . 1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了门捷列夫预言的“类铝”，即新元素镓。金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备三氯化镓，同时使用该装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

已知：①三氯化镓()具有很强的吸湿性，在空气中吸收湿气而冒烟。
②在氯气流中加热镓可制备，反应方程式。
(1)镓()元素在周期表中的位置是___________，是共价化合物，其结构式为___________。
(2)写出与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式(中Mn被还原为)：___________。
(3)装置B中的试剂为___________；装置C中试剂的作用是___________。
(4)D中装有NaBr溶液，反应开始后能证明卤素单质氧化性相对强弱的现象为___________(只需写出一个现象即可)。
(5)装置E试管口内部放置湿润淀粉-KI试纸的主要目的是___________。
(6)请推测写与NaOH反应的化学方程式___________。

4 . ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂，成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂=2C1O₂+2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂。

(1)仪器P的名称是___________。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________。
(3)B装置中所盛试剂是___________。
(4)F为ClO₂收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。

(5)ClO₂的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO₃)与浓盐酸反应，同时生成Cl₂。
①请写出该反应的化学方程式：___________，每消耗319.5gNaClO₃，生成___________L氯气(标况下)。(M(NaClO₃)=106.5)。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是___________(填序号)。
A．只有还原性　　B．还原性和酸性　　C．只有氧化性　　D．氧化性和酸性

5 . 实验室模拟拉希法用氨气和次氯酸钠反应制备肼(N₂H₄)，并探究肼的性质。制备装置如图所示。
已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。

回答下列问题：
(1)装置C中仪器b的名称是_____。
(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为_____。
(3)装置B中制备肼反应的离子方程式为_____。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_____。
(5)①探究性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，容器底部有无色晶体析出。过滤后用_____洗涤，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_____。
②测定产品中肼的质量分数。称取mg装置B中溶液，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，用cmol/L的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。终点消耗标准溶液VmL，产品中肼的质量分数表达式为_____。

6 . 过氧化钙(CaO₂)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO₂的一种方法。

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。
(2)步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：___________ = CaO₂·8H₂O↓ + 2NH₄Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH₃·H₂O挥发、___________(答1条即可)。
(3)待CaO₂·8H₂O固体结晶析出后通过___________(填操作)分离。
(4)CaO₂中阴阳离子的个数比为___________，其与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是___________。CaO₂还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO₂的___________(填字母)性质。
a．可缓慢供氧            b．能吸收鱼苗呼出的CO₂          c．能潮解            d．可抑菌
(5)CaO₂久置于空气中会生成CaCO_3.为测定某CaO₂样品的纯度，取10 g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO₂的质量为2.2 g，则样品中CaO₂的质量分数为___________。

7 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)浓盐酸在反应过程中表现出来的性质有：___________(填字母)。
a．酸性            b．氧化性            c．还原性            d．碱性            e．易挥发性
(2)a中的试剂为___________。b中发生的化学反应的离子方程式是___________。
(3)d中可选用试剂___________(填字母)。
a．溶液       b．饱和溶液       c．石灰乳       d．稀
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，___________，干燥，得到晶体。
(5)取少量和溶液置于两支试管中，分别滴加一定浓度的中性淀粉溶液。装有的试管溶液颜色不变，装有的试管溶液变为蓝色。由此可知在该条件下，氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。溶液变蓝的试管内发生反应的离子方程式为：___________。

8 . 是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用与反应制得和。如图是实验室用于制备氯气并用氯气制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置等省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水)。

(1)仪器D的名称是___________。
(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________。
(3)装置B中所盛试剂是___________。
(4)F为收集装置，应选用下图的哪组装置来收集___________(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是___________(填接口字母)。

(5)装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(6)将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉在使用时会与空气中反应，为___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

9 . 具有强氧化性，具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测与可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。

Ⅰ.实验探究：
(1)装置A中盛装稀盐酸的仪器名称为___________，A装置发生的离子方程式为_____________________，B装置的作用是_____________________，里面盛放的试剂可以是___________（填序号）。
A浓硫酸       B.碱石灰       C.无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要步骤，选出正确的操作顺序___________。
①用小试管收集气体，并检验其纯度
②停止加热，充分冷却后，关闭止水夹和
③加热装有的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开和，滴加稀盐酸
(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则与反应生成的产物为___________。
Ⅱ.数据处理：
(4)实验结束以后，该小组的同学还想测定C装置内白色固体中未反应完的含量。
操作流程如下：

①操作2的名称________________
②白色固体中的质量分数为________________（用含和的式子表示）。

10 . 请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置进行实验(C中盛放的是过氧化钠)，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
   
(1)A是实验室中制取CO₂的装置，其中仪器m的名称是___________，写出A中发生反应的离子方程式 ___________；过氧化钠中阴阳离子个数比为 ___________。
(2)装置B中，加入的试剂是NaHCO₃溶液，加入该试剂的目的是 ___________。
(3)写出C中发生反应主要的化学方程式：___________。加入该试剂的目的是 ___________ 。
(4)装置D中，加入的试剂是 ___________。
(5)能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有___________。
A．C装置中的淡黄色固体变为白色
B．D装置中无明显现象
C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃