3 . 二氧化氯(ClO₂)具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO₂)为原料制备二氧化氯(ClO₂)并探究其性质。
资料：ⅰ.ClO₂为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl₄；Cl₂易溶于CCl₄中，溶液呈黄绿色。
ⅱ.CCl₄为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。
ⅲ.NaClO₂溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO₂易发生下列反应：。
【实验一：制备ClO₂】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N₂使C中生成的ClO₂逸出。

(1)A为Cl₂发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为___________。
(2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是___________。
(3)装置C中制备ClO₂的反应为，由此得到此条件下的氧化性：Cl₂___________ClO₂(填“>”或“<”)。
(4)装置C中Cl₂还能发生的反应为___________(用化学方程式表示)。
随着装置A中的Cl₂持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl₂进入D中。
【实验二：探究ClO₂的性质】
将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO₂，进行下表所示实验。

实验ⅰ	将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。
实验ⅱ	将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。

(5)实验二中，证明ClO₂能氧化产生Cl₂的现象是___________。
(6)由实验一、实验二得到的Cl₂和ClO₂氧化性强弱关系相反，可能的原因是___________。
【实验反思】
(7)甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl₂的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO₂氧化，产生的Cl₂进入装置D．乙同学提出还有其他以下可能的来源。
来源1：部分Cl₂未与C中NaClO₂反应就进入了装置D。
来源2：Cl₂通入装置C中一段时间后，___________，生成的Cl₂进入了装置D．

5 . 研究小组制备次氯酸钠(NaClO)、探究其性质并测定其物质的量浓度。
I．制备NaClO
实验装置如下图：

(1)A为氯气发生装置，反应为，氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
(2)B中饱和NaCl溶液的作用是________。
(3)C为NaClO制备装置，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．探究NaClO的性质
(4)从物质类别看，NaClO属于________，可能与某些酸反应。小组同学将红色纸条浸入NaClO溶液后，纸条褪色，向溶液中通入后，褪色更加明显，说明NaClO与和生成_______(写化学式)。
(5)NaClO具有氧化性，预测依据是_______。小组同学向NaClO溶液中加入过量的KI溶液，加入适量稀硫酸，加入淀粉，溶液变蓝，无黄绿色气体产生。该反应的离子方程式为_______。
Ⅲ．测定NaClO溶液的物质的量浓度
步骤i：配制(摩尔质量为158g/mol)标准溶液。
(6)计算需要固体的质量是_____g。
(7)用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
(8)下列情况中，会使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。
a．配制溶液所用的容器中有蒸馏水            b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时，眼睛仰视刻度线                      d．摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线
步骤ii：用标准溶液通过实验测得250mLNaClO溶液与足量KI反应生成的物质的量为0.05mol。
(9)计算NaClO溶液的物质的量浓度______mol/L。

9 . 是一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量(夹持装置已略去)；已知常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。

(1)已知该制备过程中同时有生成，则装置A中发生反应的化学方程式为___________，将通入冷的石灰乳可以制得漂白粉，其化学方程式为___________。
(2)B装置中冰水浴的作用为___________。
(3)可以氧化自来水中可能存在的有毒离子得到两种无毒气体(均为空气中含有的气体成分)，自身被还原为，其发生反应的离子方程式为___________，如果以单位质量消毒剂得到的电子数作为消毒效率，则的消毒效率是的___________倍。
(4)反应一段时间后停止反应，检测到C装置中，则B装置中收集到的质量为___________(假设反应中产生的气体在相应装置中完全吸收)。