8 . 消毒与净水。自来水消毒大都采用氯化法，公共给水氯化的主要目的是防止传播疾病，这种方法推广   到至今有 100 多年历史了，具有较完善的生产技术和设备，氯气用于自来水消毒具有消毒效果好，费用较低的特点。实验室可以由高锰酸钾固体在室温下将浓盐酸氧化制备 Cl₂。
(1)下列装置中，可用作该反应的气体发生装置的是___________(选填字母编号)。

A．

B．

C．

D．

(2)该反应中浓盐酸体现的性质为_______，被氧化的HCl占参加反应的HCl的_______。
(3)用上述方法制得的氯气中含有杂质，可依次用右图洗气装置净化。装置 D中应盛放____，装置E中可盛放____(均选填字母编号)。
A．浓硫酸        B．NaOH溶液       C．饱和食盐水       D．固体P₂O₅       E．碱石灰       F．无水CaCl₂
(4)氯气可用排空气法收集，在下图装置F中画出导管的正确位置____。装置G中发生反应的离子方程式为___________。

(5)若实验时没有浓HCl，只有 KClO₃、MnO₂、浓 H₂SO₄，同样可以制取 Cl₂。
第一步： ，请完成后续反应的方程式：
第二步：方法一：


方法二：__________(写出各步反应的化学反应方程式，不能与方法一的反应原理相同)，根据上述分析，若要制备11.2 LCl₂(STP)，至少需要KClO₃固体____克。

9 . 高铁酸钾是化工生产中重要的氧化剂和水处理制。微溶于溶液，在0℃至5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。
(1)在处理污水时，与水体中的_______物质反应生成。(选填“氧化性”或“还原性”)
(2)再水解生成胶体，起到吸附絮凝作用。这与胶体的_______有关。

A．丁达尔现象

B．电泳

C．聚沉

D．布朗运动

(3)干法制备高铁酸钾：
第一步：
第二步：。
①第一步反应的氧化产物为_______、_______，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
②运用所学知识解释第二步反应能发生的原因_______。
(4)湿法制备：(该反应放热)。某小组采用如下装置(部分装置略)制备高铁酸钾。

①仪器a若换为_______(填写仪器名称)，则能平衡压强，有利于液体顺利滴下。
②装置B中饱和食盐水的作用是_______。
③装置C中溶液过量的目的是_______。有同学提出，装置C存在一定缺陷。改进的措施是_______。
④装置D的作用是_______。
⑤实验完毕后，对C装置中混合液进行_______，即可得到。
A．蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥
B．蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、高温干燥
C．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥
D．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、高温干燥
⑥若向装置D中通入一定量氯气，恰好完全反应。生成物中若含有三种含氧元素的离子，其中、，两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。则参与反应的的物质的量为_______mol。

10 . 氯碱厂以粗盐水等为原料，其中含有、、等可溶性杂质，精制后可用于生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如下：

完成下列填空：
(1)①步骤必须先后加入稍过量的NaOH、、溶液后过滤除杂。试写出加入溶液时发生的所有化学反应的方程式：___________。
(2)写出②步骤发生反应的化学方程式：___________。
粗盐水进水管中由于微生物的附着滋生会阻碍进水效率。为解决这一问题，工程师在管道口安装如图所示装置，并接通电源：

(3)在管道中可以生成NaClO可以杀灭附着在管道上的微生物(少量不影响后续流程)，在管道出口只检验到氢气一种气体产物，请写出发生的总反应方程式___________。
(4)装置运行过程中在电源___________(填“正”或“负”)极所连电极上会产生大量水垢，需要定期清理，水垢的主要成分为___________。
(5)如果用下列装置在实验室进行④步骤的实验，正确的是___________。(可能多选)

A．	B．
C．	D．

(6)生产所得烧碱往往会吸收少量空气中的转化为，为测定烧碱产品的纯度，某同学取10.0g样品，加入足量盐酸中，产生气体(标准状况)0.224L，则产品纯度为___________。
(7)在装置A中，须过量，使在氛围内发生反应，因为___________。
(8)一定量与发生反应后，所得气体用480mL 0.1mol/L NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量浓度为0.03mol/L(假设溶液体积不变)，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为___________，参加反应的的质量为___________。