1 . 实验室用还原（沸点：31.85℃，密度为）制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确的是

A．装置Ⅲ的烧杯中盛装的是冰水

B．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K

C．该实验中滴加13.55mL ，制得高纯硅2.814g，则的利用率为75%

D．为鉴定高纯硅中是否含微量铁单质，需要用的试剂为盐酸、硫氰化钾溶液

5 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂气体，ClO₂有类似Cl₂的性质。某化学兴趣小组探究NaClO₂的制备与性质，装置如图所示。

请回答下列问题：
I.制备亚氯酸钠。
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO₂，充分反应(该反应放出大量的热)。
(1)仪器a的名称为______，仪器b的作用是______。
(2)装置A中生成NaClO₂，反应的离子方程式为______。
(3)实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是______。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质。
停止通入ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(4)已知：催化剂会加快反应的进行。A中反应开始时很缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是______。
(5)实验过程中，B中酸化的KI淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为______。
(6)NaClO₂和Cl₂消毒时，还原产物均为Cl^-。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，计算NaClO₂的消毒效率是Cl₂的______倍(计算结果保留一位小数)。

7 . 某学习小组将氯气和空气按体积比1∶3混合，通入含水的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。
ⅰ、在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水的碳酸钠反应生成。
ⅱ、极易溶于水生成；的沸点为，以上分解为和。

(1)仪器a的名称是______，A中发生反应的离子方程式为______。
(2)装置中生成，反应的化学方程式为______。
(3)实验中须控制与空气(不参与反应)的体积比为，装置的作用____________(答出2条即可)
(4)将制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是因为的______。
a．漂白性       b．酸性       c．不稳定性
设计实验探究溶液红色褪去的原因______。
(5)测定装置D中溶液的物质的量浓度的实验方案：取25.00mL溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为0.574g，则溶液的物质的量浓度为______(可被还原成)。

8 . 某研究性学习小组利用下图装置制备漂白粉。

回答下列问题：
(1)若用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反应的离子方程式为___________。
(2)装置②中饱和食盐水的作用是___________；装置④中的X试剂为___________。
(3)装置③中发生反应的化学方程式为___________；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为减少副反应发生可将装置③置于___________(填“冷水浴”或“热水浴”)中进行反应。
(4)漂白粉久置于空气中失效的原理是___________。(用化学方程式表示)

9 . 一氧化二氯()是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量。

已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，且与水反应生成HClO；熔点：-120.6℃：沸点2.0℃。
(1)盛有浓盐酸的仪器的名称是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置B中的试剂是___________(填名称)。
(4)装置C 中固体产物中有和另一种常见的钠盐，写出该反应的化学方程式___________。
(5)为进一步探究的性质，甲同学取E中滴到湿润的有色布条上，观察到有色布条___________(填“能”或“不能”)褪色；乙同学取少量滴入到淀粉-KI的酸性溶液中，观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________。
(6)装置G的作用是吸收氯气，查阅资料可知，氯气与NaOH溶液能发生如下反应：，(未配平)。实验结束后测得G溶液中数目为8a，则上述两个反应共转移电子数为___________；若还测得溶液中的数目为a，则溶液中的数目为___________。

10 . “84”消毒液(主要成分为和)是一种常用家庭消毒液，某小组同学对“84”消毒液的制备及漂白性进行如下探究。
I．制备“84消毒液

(1)盛装仪器的名称为___________；选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为a→___________→b(填小写字母)。
(2)装置A中反应的离子方程式为___________，装置B的作用是___________。
(3)装置E中得到“84”消毒液的化学方程式为___________。装置E中生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示，经分析发现实验过程中装置E中温度计的温度上升过快会导致产物中存在杂质，为避免此状况的发生，应进行的操作为___________。

(4)工业上是将氯气通入到的溶液中来制备“84”消毒液，则生产该溶液理论上至少需消耗氯气的质量为___________(保留整数)。
II．探究“84消毒液”的漂白性
资料：i．相同浓度时，氧化性强于；
ii．反应水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，越大，氧化性越强。
某小组同学进行了如下实验：
①向“84消毒液”中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
②向“84消毒液”中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
③向“84消毒液”中加入浓盐酸后，观察到大量黄绿色气体产生。
④测得“84消毒液”在不同温度时随时间的变化曲线如下图。

(5)已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验①、②现象不同的原因是___________。
(6)实验③现象表明，向“84消毒液”中加入浓盐酸时会产生氯气，该反应的离子方程式为_____。
(7)由实验④可得出的结论是值与温度有关，且温度越高，值越低。不同的原因可能是___________。