1 . 工业上常利用含硫废水生产 Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如图所示装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq)(Ⅰ)
2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l)(Ⅱ)
S(g)+Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq)(Ⅲ)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若___________，则整个装置气密性良好，装置 D 的作用是___________。
(2)装置 B 的作用之一是观察 SO₂ 的生成速率，其中的液体最好选择___________
a．蒸馏水       b．饱和 Na₂SO₃ 溶液       c．饱和 NaHSO₃ 溶液       d．饱和 NaHCO₃ 溶液
实验中，为使 SO₂ 缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是___________，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是___________。
(3)为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na₂S 和 Na₂SO₃ 恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na₂S 和 Na₂SO₃ 物质的量之比为___________。
(4)反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有 Na₂SO₃、 Na₂SO₄ 等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na₂SO₄，简要说明实验操作、现象和结论：___________。
已知 Na₂S₂O₃•5H₂O 遇酸易分解：S₂O+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂ 溶液、AgNO₃ 溶液。

2 . 加热条件下，硅单质和反应生成是粗硅提纯的重要步骤，某小组欲用以下装置完成上述转化(夹持装置略去)。

已知：的沸点为，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化。
请回答下列问题：
(1)装置A中浓硫酸体现出的性质是___________。
(2)管的作用是___________。
(3)以上各个装置的组装顺序为___________(部分装置可重复使用)。
(4)当观察到___________的现象时，点燃酒精灯。
(5)在潮湿的空气中被氧化生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为___________。

5 . 外观与相似的亚硝酸钠可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）。

已知：。
(1)装置A中铜与稀硝酸反应的离子方程式为_________．
(2)反应开始前先打开止水夹，通入一段时间的氮气的目的是_________，若实验时观察到_________，说明通入氮气未达到预期目的。
(3)若想制备的亚硝酸钠更纯，装置B中浓溶液的作用是_________．
(4)若没有装置C，则装置D中混入杂质为_________．
(5)装置处理时，酸性高锰酸钾溶液中全部转化为，写出该反应的离子方程式：_________．
(6)该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定：
a．称取样品，将其配成溶液
b．先向锥形瓶内加入的溶液，加热至，冷却后再向其中加入溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液。（与反应的关系式为：）
①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是_________
②通过计算，该样品中的质量分数是_________。

7 . 是中学重要的试剂。某小组以重晶石为原料制备氯化钡晶体。
实验(一)制备BaS并验证其气体产物(装置如图)。

资料显示：重晶石与CO的主要反应如下。
主反应：
副反应：
(1)通入CO之前，先通入一段时间，这样操作的目的是_______。
(2)从a、b、c、d中选择合适的一组试剂：_______(填标号)。

	B	C	D	E
a	品红溶液	NaOH溶液	澄清石灰水	溴水
b	溴水	品红溶液	澄清石灰水	酸性高锰酸钾溶液
c	酸性高锰酸钾溶液	溴水	NaOH溶液	品红溶液
d	品红溶液	溴水	品红溶液	澄清石灰水

实验(二)制备(装置如图)。

(3)写出BaS和盐酸反应的化学方程式：_______，实验过程中观察到烧杯中产生黑色沉淀，写出相应的离子方程式为_______。
(4)实验完毕后，从溶液中分离产品的操作是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、低温干燥。
(5)实验室用11.65g(摩尔质量为233)最终制得，9.76g(摩尔质量为244)，则该过程中Ba的损耗率为_______。

8 . 氮化硅()是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是

已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾，中各元素的化合价与相同。

A．该流程中可循环使用的物质是

B．第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

C．图示①～④的变化中，属于氧化还原反应的是①②③

D．第③步反应可用氨水代替

9 . 某小组利用“氯气氧化法”制备溴酸钠（），并测定产品纯度。
Ⅰ、制备

(1)装置Ⅰ中制取氯气的离子方程式为________________________________________。
(2)向装置Ⅲ通前，先打开电热磁力搅拌器，升温至50~60℃，滴入适量液溴，然后打开、，通入至pH传感器显示接近中性，关闭、。装置Ⅲ中发生反应的总化学方程式为________________。反应结束后，为避免Ⅰ中残留的污染空气，在拆卸装置前应进行的操作是________________________。
Ⅱ、的分离提纯
(3)溴酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。将装置Ⅲ中所得混合液趁热过滤，将滤液________________、过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。

Ⅲ、测定产品纯度
步骤1：取粗产品溶于蒸馏水配制成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，再用，标准溶液滴定，平均消耗标准溶液的体积为。
（已知、，杂质不反应）
步骤2：另取蒸馏水做空白实验，消耗标准溶液。（空白实验的目的是减小滴定过程中空气及溶解氧氧化带来的影响）
(4)产品纯度为________________________（用含m，c，，的代数式表示）。

10 . FeCl₃在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组用如下装置模拟干法制备FeCl_3.已知：FeCl₃加热易升华，在空气中易潮解。

实验室还可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气
回答下列问题：
(1)装置C的作用是_______；硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是_______。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致产品FeCl₃不纯，是_______。
(3)装置F中发生反应的化学方程式为_______。
(4)称取收集器中粗产品m g配制成100 mL溶液，进行FeCl₃纯度的测定(粗产品中的杂质不参与反应，已知：)。取10 mL溶液置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应生成I₂(已知：2FeCl₃+2KI = 2FeCl₂ +2KCl +I₂)，生成的I₂恰好与V mLc mol/LNa₂S₂O₃溶液反应。则FeCl₃的纯度为_______。